15．某溶液可能含有NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-中的幾種，現(xiàn)取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈無色．繼續(xù)滴加足量HNO₃和Ba（NO₃）₂混合溶液，產(chǎn)生沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、高溫干燥后質(zhì)量為4.66g．濾液加足量NaOH溶液、加熱，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1120mL．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（　�。�

	A．	原溶液肯定只存在NH4+、SO32-
	B．	原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-
	C．	原溶液可能存在K+、SO42-
	D．	另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，即可確定溶液離子組成

14．H₂CO₃和H₂C₂O₄都是二元弱酸，不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示：下列說法正確的是（　�。�

	A．	在pH為6.37及10.25時，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
	B．	反應(yīng)HCO3-+H2O?H2CO3+OH-的平衡常數(shù)為10-10.25
	C．	0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=0.1mol•L-1
	D．	往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2C2O4=HCO3-+HC2O4-

13．日前，美國科學(xué)家開發(fā)出一種直接以生物質(zhì)為原料的低溫燃料電池．將木屑（主要成分為纖維素）磨碎后與一種多金屬氧酸鹽催化物溶液相混合，置于陽光或熱輻射下就會開始工作（如圖所示）．關(guān)于該電池說法錯誤的是（　　）

	A．	該電池為生物質(zhì)能的利用提供了一個很好的途徑
	B．	該離子交換膜為質(zhì)子交換膜
	C．	電源負(fù)極周圍溶液的pH值升高
	D．	碎木屑發(fā)生氧化反應(yīng)：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	化合物按系統(tǒng)命名法的名稱為2，3一二甲基丁烷
	B．	淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體
	C．	等質(zhì)量的聚乙烯、甲烷、乙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次減少
	D．	通常用酒精消毒，其原理是酒精使細(xì)菌中的蛋白質(zhì)變性而失去生理活性

11．如圖是五種短周期元素的原子序數(shù)與其在氫化物中化合價的關(guān)系圖，則下列說法不正確的是（　　）

	A．	X的氫化物具有很強(qiáng)的還原性
	B．	YW2、ZW2、X2W2都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同
	C．	Y、Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4＞H2YO4
	D．	元素W、T的氫化物的沸點(diǎn)比同主族中相鄰的氫化物高，是因?yàn)檫@兩種氫化物分子間存在氫鍵

10．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　�。�

	A．	可用CCl4萃取碘酒中的碘
	B．	做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗(yàn)物為一定為鉀鹽
	C．	不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液
	D．	室溫下，濃度為0.1mol•L-1Na2S2O3和H2SO4溶液，分別取5mL與10mL混合，10mL與10mL混合，可驗(yàn)證Na2S2O3濃度對反應(yīng)速率的影響

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	綠色化學(xué)是指利用化學(xué)原理對已產(chǎn)生的環(huán)境污染進(jìn)行治理
	B．	視頻《穹頂之下》再次引起公眾對“PM2.5”的關(guān)注．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5×10-6m的細(xì)小顆粒物，這些顆粒擴(kuò)散在空氣中形成膠體
	C．	今年，來自德國、加拿大和我國復(fù)旦、清華大學(xué)的研究人員通過緊密合作，成功制備出了含+9銥元素的離子（${IrO}_{n}^{+}$），在這種離子中n=8
	D．	科學(xué)儀器的使用利于我們認(rèn)識物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對原子或分子的操縱

8．過渡金屬元素鈦能形成多種化合物，如：K₃[Fe（SCN）₆][硫氰合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等．
（1）①基態(tài)Fe³⁺的M層電子排布式為3s²3p⁶3d⁵．
②請解釋+3價鐵的化合物較+2價鐵的化合物穩(wěn)定的原因+3價鐵3d軌道有5個電子，處于半充滿狀態(tài)較穩(wěn)定．
③對使用含鐵配合物檢驗(yàn)Fe²⁺離子的離子方程式3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]³⁺=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓
（2）配合物Fe（CO）_x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．
（3）FeBr₂為只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖a，距一個Fe²⁺離子最近的所有Br^-離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體．
（4）另一種金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖中丙所示．
   若已知該原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，原子的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
   ①晶胞中金屬原子的配位數(shù)為12． 
   ②該晶體的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{8uruxezk^{3}{N}_{A}}$．（用字母表示）

7．已知下表均為烷烴分子的化學(xué)式，且它們的一元取代物只有一種，問第五項烷烴化學(xué)式為（　�。�

1	2	3	4	5	6	…
CH4	C2H6	C5H12	C8H18	…	…	…

A．

C26H54

B．

C17H36

C．

C80H162

D．

C106H214

6．下列說法不正確的有幾個（　　）
①C₁₂H₈分子中既含極性鍵又含非極性鍵
②若R^2-和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
③F₂，Cl₂，Br₂，I₂熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高
④NCl₃，PCl₅，CO₂，CS₂分子中各原子均達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
⑤若X的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則原子可表示為^b_aX
⑥由于非金屬性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI
⑦兩種微粒含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微�？赡苁莾煞N不同陰離子或陽離子
⑧原子序數(shù)為34號的元素屬于長周期的副族元素．

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6