15．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)、資源利用等于社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用．下列做法與此理念相違背的是（　　）

	A．	“地溝油”可以制成肥皂，提高資源的利用率
	B．	食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，可有效延長(zhǎng)其保質(zhì)期
	C．	加快開(kāi)發(fā)高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，緩解能源危機(jī)
	D．	“APEC藍(lán)”是2014年新的網(wǎng)絡(luò)詞匯，形容2014年APEC會(huì)議期間北京藍(lán)藍(lán)的天空，說(shuō)明京津冀實(shí)施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對(duì)減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量是有效的

14．Ⅰ．第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要．天然氣水合物是種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH₄分子或1個(gè)游離H₂O他子．根據(jù)上述信息，完成下面兩題：
（1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子描述正確的是CE．
A．兩種都是極性分子                
B．兩種都是非極性分子
C．H₂O是極性分子，CH₄是非極性分子 
D．其中氧原子和碳原子的雜化方式分別為sp²和sp³
E．其中氧原子和碳原子的雜化方式均為sp³
（2）晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH₄分子，另外2個(gè)籠被游離H₂O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為CH₄•8H₂O或6CH₄•48H₂O．
Ⅱ．A、B、C、D是短周期元素，它們的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且半徑依次減�。瓵與D的化合物X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)；B、C組成典型的離子化合物Y，其晶體結(jié)構(gòu)類似于NaCl晶體；A與C以原子個(gè)數(shù)之比1：1組成化合物Z．
（3）寫(xiě)出Z的電子式；
（4）C元素焰色反應(yīng)的顏色為黃色；試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因加熱的條件下鈉原子的核外電子吸收能量，電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，電子處于激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定又重新躍遷到基態(tài)，在此過(guò)程中以光波的形式釋放能量；
（5）B、C、D可組成離子化合物C_mDB_n，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示．陽(yáng)離子C^x+（o表示位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部（內(nèi)部有9個(gè)o，1個(gè)位于體心，另8個(gè)位于大正方體被等分為8個(gè)小正方體后體心）；陰離子DBn^x-（•表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心．則：x=1、m=3、n=6．已知該晶體的密度為ag/cm³，則該晶體中陽(yáng)離子間的最近距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{840}{a{N}_{A}}}$．

13．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是（任填一種即可）明礬（硫酸鋁，硫酸鐵，硫酸亞鐵），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達(dá)到凈水的目的．
（2）水的混凝法凈化與硬水的軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6.0×10^-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水中c（HCO₃^-）=8.0×10^-4mol/L，現(xiàn)要將10m³這種天然水中的Ca²⁺和Mg²⁺完全除去，則需先加入Ca（OH）₂740g，后加入Na₂CO₃1484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．
  ①隔膜A是陰（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜；
  ②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大 量的Na⁺、Cl^-，以及少量的K⁺、SO₄^2-．若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)�化工作完成后，A，B，C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pH_a、pH_b、pH_c，則其大小順序?yàn)閜H_a＜pH_b＜pH_c．

12．工業(yè)上用CO和H₂在一定條件下生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖．
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	圖1中曲線b表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
	B．	當(dāng)壓強(qiáng)不同（P1＜P2）時(shí)，平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖3
	C．	一定溫度下，容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
	D．	該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為10

11．下列的反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

	A．	向銀氨溶液中加入鹽酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O
	B．	在少量Mg（OH）2懸濁液中加入氯化銨濃溶液：Mg（OH）2+2NH4+=2NH3•H2O+Mg2+
	C．	向硫酸鐵溶液中加入硫化鈉溶液：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑
	D．	NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓

10．在化學(xué)學(xué)習(xí)中，類推思維是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法．下列類推正確的是（　�。�

	已知	類推
A	離子是帶電荷的粒子	帶電荷的粒子一定是離子
B	稀硫酸作電解質(zhì)溶液時(shí)，氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 2H2-4e-=4H+	氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為2H2-3e-+4OH-=4H2O
C	將Fe加入到CuSO4溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+	將Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D	原電池中通常是活潑金屬做負(fù)極，不活潑金屬做正極	銅和鋁與濃硝酸構(gòu)成原電池時(shí)，銅是正極

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．、是合成施安卡因（，一種抗心律失學(xué)藥物）的中間體，分別由如圖所示路線合成：，已知氨基（-NH₂）、亞氨基（-NH-）均有堿性．
（1）A的分子式為C₃H₄O₂，則A中所含官能團(tuán)的名稱是羧基、碳碳雙鍵．
（2）C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)．
（3）C的系統(tǒng)命名法命名為2-溴丙酸，C與足量NaOH醇溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）E→F的化學(xué)方程式為；
（5）寫(xiě)出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
①分子中苯環(huán)上有2種不同類型的氫原子．
②具有兩性．
③與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生產(chǎn)二氧化碳?xì)怏w．

8．我國(guó)黃鐵礦（主要成分：FeS₂、SiO₂）儲(chǔ)量豐富，目前主要利用黃鐵礦資源生產(chǎn)硫酸等無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品．
（1）硫酸石用煅燒黃鐵礦來(lái)生產(chǎn)二氧化硫，同時(shí)得到副產(chǎn)品燒渣（主要成分Fe₃O₄及少量FeS、SiO₂）．此時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，煅燒時(shí)黃鐵礦要粉碎，其目的是使黃鐵礦能夠迅速而充分燃燒．
（2）二氧化硫凈化后用于生產(chǎn)硫酸．
①接觸室法是現(xiàn)代生產(chǎn)硫酸的重要方法，反應(yīng)原理為：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃．若此反應(yīng)在恒溫、恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BCD．
A．v（SO₂）=v（SO₃）
B．混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．混合氣體體積不變
D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
②現(xiàn)在也可利用原電池原理用SO₂和O₂來(lái)制備硫酸，裝置如圖1，電極均為多也石墨，其作用是能吸附氣體，使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．B電極的電極反應(yīng)式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
（3）工業(yè)上利用硫酸廠的燒渣制備綠礬（FeSO₄•7H₂O，摩爾質(zhì)量278g•mol^-1），工藝過(guò)程如下：
①燒渣用稀硫酸浸取時(shí)有單質(zhì)硫生成，生成單質(zhì)硫的一步化學(xué)反應(yīng)方程式為H₂S+Fe₂（SO₄）₃=S↓+2FeSO₄+H₂SO₄；
②圖2是硫酸亞鐵的溶解度曲線：由圖可知溶解燒渣的稀硫酸的最適宜的溫度是60℃；由溶液Y獲得綠礬晶體的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
③測(cè)定產(chǎn)品中綠礬含量：稱取5.70g產(chǎn)品，溶解釀成250mL溶液，量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中．用硫酸酸化的0.01mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積40.00mL．上述產(chǎn)品中的FeSO₄•7H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.975或97.5%（保留3位有效數(shù)字）．

7．常溫常壓下，下列表示溶液中粒子濃度或物質(zhì)的量和各種關(guān)系中，正確的是（　�。�

	A．	含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+ ）=3[c（HC2O4- ）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
	B．	pH=4.3的NaHC2O4溶液中：c（Na+ ）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
	C．	0.10mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+ ）+c（H+ ）=c（OH- ）+c（HCO3-）+c（CO32-）
	D．	0.10mol•L-1 NaHCO3溶液加水稀釋后，n（H+ ）與n（OH- ）的乘積不變

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說(shuō)明AB2的溶解度一定小于CD的溶解度
	B．	除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
	C．	2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，此反應(yīng)能夠進(jìn)行是因?yàn)樘嫉倪�原性比硅強(qiáng)
	D．	弱酸也可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制強(qiáng)酸，如：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓