相關(guān)習(xí)題
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17．將一定量的Cl2通入30mL10.00 mol•L-1的濃KOH溶液中，適當(dāng)加熱使溶液中形成KCl、KClO、KClO3共存體系，下列有關(guān)說法錯誤的是 （　�。�
A．溶液中n（KCl）=n（KClO）+5n（KClO3）
B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量一定為0.15mol
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為nmol，則0.15mol＜n＜0.25mol
D．共存體系溶液中，n（K+）、n（Cl-）可能為7：3

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16．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是 （　�。�
A．可根據(jù)同周期元素的第一電離能變化規(guī)律，推出Al的第一電離能比Mg大
B．結(jié)構(gòu)和組成相似的分子晶體，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，推出NH3的沸點低于PH3
C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性
D．根據(jù)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律，推出在ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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15．工業(yè)上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)）為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示．下列有關(guān)說法正確的是 （　�。�
A．對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH
B．飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2
C．流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒
D．
如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性

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14．常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（　　）
X                    YZ
①NaOH溶液           Al（OH）3稀硫酸
②KOH溶液               SiO2氫氟酸
③O2                       N2   H2
④FeCl3溶液              Cu濃硝酸
A．①③B．①②④C．①③④D．①②③④

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13．有關(guān)①100mL0.01 mol•L-1Na2CO3、②10mL0.1 mol•L-1Na2CO3兩種溶液的敘述正確的是（　�。�
A．溶液中水電離出的H+個數(shù)：②＞①
B．①溶液中陰離子的總濃度小于0.01 mol•L-1
C．②溶液中：n（OH-）=n（HCO3-）+2n（H2CO3）+n（H+）
D．②溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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12．25℃時向20mL0.1 mol•L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1 
mol•L-1NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示．此過程中
下列說法正確的是（溶液混合忽略體積變化）（　�。�
A．a點：c（CH3COO-）＜c（Na+）
B．水的電離程度：c點小于d點
C．b點時，NaoH和CH3COOH恰好完全反應(yīng)
D．d點：c（OH-）-c（H+）+c（CH3COOH）=0.2 mol•L-1

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11．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的NaHSO3溶液與0.2 mol•L-1的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+
B．等濃度的Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．H218O中投入過氧化鈉：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑

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10．下圖裝置可用于收集某氣體并驗證該氣體的某些化學(xué)性質(zhì)，下列選項正確的是（　�。�
 選項 氣體 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論
 A SO2 品紅溶液   溶液褪色   SO2  有氧化性
 B C2H4  溴水  
 溶液褪色  		 C2H4能發(fā)生加成反應(yīng)
 C NH3 酚酞試液  溶液變紅   氨水具有漂白性
 D Cl2 紫色石蕊試液 溶液先變紅后褪色   氯水具有酸性和漂白性
A．AB．BC．CD．D

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9．關(guān)于下列各實驗裝置的敘述，不正確的是（　�。�
A．圖①可用于實驗室制取少量NH3或O2
B．可用從a處加水的方法檢驗圖②裝置的氣密性
C．實驗室可用圖③的方法除去Cl2中混有的HCl
D．利用圖④裝置制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜

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8．變黑的銀器可根據(jù)電化學(xué)原理進(jìn)行翻新，其方法如下：在鋁制容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后黑色會褪去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3．下列關(guān)于說法正確的是（　　）
A．正極反應(yīng)式：Al-3e-+3H2O=Al（OH）3+3H+
B．放電過程中，Cl-向正極移動
C．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molH2S氣體
D．處理過程中銀器一直保持恒重

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