13．在只用水和若干試管的條件下，下列各組物質中無法鑒別的是（　�。�

	A．	硝基苯、苯、乙醇三種液體		B．	硫酸鈉、硝酸鉀、氯化鋇三種固體
	C．	硫磺、過氧化鈉、氯化鈣三種固體		D．	氯化鋁、偏鋁酸鈉、燒堿三種固體

12．以下實驗能說明金屬A一定比金屬B的金屬活動性強的是（　�。�

	A．	金屬A在常溫下能與濃硝酸反應，而B不能
	B．	金屬A的陽離子的氧化性比金屬B的陽離子的氧化性弱
	C．	工業(yè)上制取金屬A只能用電解的方法，而金屬B一般都用還原劑將其還原
	D．	將金屬A和金屬B用導線相連后插入某電解質溶液中構成原電池，金屬A作負極

11．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�

	A．	鈹?shù)难趸�物對應的水化物可能具有兩�?/td>
	B．	砹是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體
	C．	高溴酸（HBrO4）的酸性比硒酸（H2SeO4）的酸性弱
	D．	硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體

10．下列事實與推論相符的是（　�。�

選項	實驗事實	推論
A	H2O的沸點比H2S的沸點高	非金屬性：O＞S
B	鹽酸的酸性比H2SO3的酸性強	非金屬性：Cl＞S
C	鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈	金屬性：Na＞K
D	HF的熱穩(wěn)定性比HCl的強	非金屬性：F＞Cl

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列化學用語正確的是（　�。�

	A．	Mg2+的電子式：Mg2+		B．	乙烯的結構簡式：CH2CH2
	C．	丙烷的分子式：CH3CH2CH3		D．	CH4的立體結構式：

8．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性
	B．	濃硝酸保存在棕色的細口瓶中，并置于低溫陰暗處
	C．	銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣
	D．	向Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸，無明顯的變化

7．某學生做同主族元素性質遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象．請你幫助該學生整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律
（2）實驗用品：
儀器：①試管；②膠頭滴管 （請?zhí)顚憙煞N主要玻璃儀器）．
藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．
（3）實驗內容（在下列空格內填寫相關內容）

序號	實驗方案	實驗現(xiàn)象
①	將少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩	加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬�，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)槌燃t色
②	將少量溴水滴入盛有少量KI溶液的試管中， 振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩	加入溴水后，溶液由無色變?yōu)楹稚�，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)樽霞t色

（4）實驗結論：同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱
（5）問題和討論：
①請用物質結構理論簡單說明得出上述結論的原因：同一主族元素，自上而下，元素原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱
②由于F₂過于活潑，很難設計一個簡單的實驗驗證其氧化性的強弱．試至少列舉1個事實說明F的非金屬性比Cl強：HF的穩(wěn)定性強于HCl．

6．鐵、錳、鋅、銅、硼等是農(nóng)作物生長必需的微量元素．某課題組研究利用廢棄鋅錳電池和工業(yè)廢料硼鎂泥生產(chǎn)復合微量元素肥料〔簡稱復合微肥）．流程如下所示：
己知：
①硼鎂泥中含MgO，Na₂B₄0₇，MnO，F(xiàn)e₂0₃，Si0₂，CaO等化合物
②Mn0₂不溶于硫酸和硝酸，MnO可溶于酸
回答下列問題：
（1）上述方法生產(chǎn)的復合微肥除了含有農(nóng)作物生長必需的多種微量元素外，還含有必需的大量元素氮和鉀（填元素名稱）．
（2）焙燒時反應的化學方程式為MnO₂+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnO+CO↑，焙燒的目的是將不溶于酸的MnO₂轉化為可溶于酸的MnO
（3）酸解過程中氣體產(chǎn)物可循環(huán)利用的是NO；酸解后的溶液加入硼鎂泥調節(jié)溶液pH時，有H₃B0₃沉淀生成，該反應的離子方程式為B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃↓；已知：25℃，K_sp[Mn（OH）₂]=1.9×10^-13＜K_sp[Mg（OH）₂]，若溶液的pH調節(jié)到6，計算說明是否會析出Mn（OH）₂，Mg（OH）₂沉淀PH=6，c（OH^-）=10^-8mol/L，若析出Mn（OH）₂沉淀，所需c（Mn²⁺）的最小值為$\frac{1.9×1{0}^{-13}}{（1×1{0}^{-8}）^{2}}$=1900mol/L，c（Mn²⁺）不可能達到此數(shù)值，故不能析出Mn（OH）₂沉淀，由于Ksp（Mn（OH）₂）＜Ksp（Mg（OH）₂），所以Mn（OH）₂也不可能析出．
（4）產(chǎn)品中錳元素含量的測定：稱取ag產(chǎn)品，溶于適量蒸餾水中，向所得溶液中加入足量NaClO溶液，發(fā)生反應Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-，過濾、洗滌、干燥后稱得Mn0₂質量為b g，則產(chǎn)品中錳元素的質量分數(shù)為$\frac{55b}{87a}$×100%．
（5）己知玻璃可微量溶于水．實際生產(chǎn)中，常選用廢玻璃、粉煤灰、煉鋼爐渣和礦石等為原料高溫燒制，將熔融物冷水淬冷成塊，再磨成細粉即得玻璃微肥．玻璃微肥具有的優(yōu)點是．肥分緩釋，肥分時間長或不易被雨水淋失或不污染環(huán)境（任答一條即可）．

5．苯甲酸廣泛用于醫(yī)藥、食品、染料、化工等領域．以下是實驗室制備苯甲酸的一種方法．反應原理：
+2KMnO₄$\stackrel{△}{→}$+2MnO₂↓+KOH+H₂O
+HCl→+KCl

名稱	相對分子質量	性狀	熔點/℃	溶解度
				不溶	乙醇
甲苯	92	無色液體易燃易揮發(fā)	-95	不溶	易溶
苯甲酸	122	白色片狀或針狀晶體	122.4（100℃升華）	25℃0.35g 80℃，2.7g	易溶

實驗步驟：
①按圖組裝反應裝置（冷凝水、夾持及加熱裝置未畫出），并在三頸燒瓶中依次加入120mL水、9.4g高錳酸鉀和3.0mL甲苯．
②將三頸燒瓶中的混合液體攪拌、加熱至沸騰，直到甲苯完全反應．
③趁熱過濾反應混合物．若濾液呈紫色，則需加入適量的亞硫酸氫鈉溶液至紫色褪去后再過濾，用熱水洗滌濾渣，洗滌液合并至濾液中．
④用冰水冷卻濾液，然后用濃鹽酸酸化，過濾，用少量冷水洗滌濾渣，得到苯甲酸粗產(chǎn)品，經(jīng)重結晶得到精制的苯甲酸．
回答下列問題：
（1）三頸燒瓶所盛液體體積通常占其容積的1/3～2/3，則本實驗應選擇的三頸燒瓶規(guī)格為B（填字母序號）．A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL
（2）判斷甲苯己完全反應的現(xiàn)象是三頸燒瓶內溶液不分層、回流液不再出現(xiàn)油珠．
（3）實驗步驟④中，用少量冷水而不用熱水洗滌濾渣的目的是減少苯甲酸因溶解造成的損失；苯甲酸粗產(chǎn)品除了可用重結晶法精制外，還可用升華法．
（4）寫出堿性高錳酸鉀溶液與亞硫酸氫鈉反應生成黑色沉淀的離子方程式2MnO₄^-+3HSO₃^-+OH^-=2MnO₂↓+3SO₄^2-+2 H₂O
（5）精制的苯甲酸純度測定：稱取1.220g樣品，用稀乙醇溶解并配成100mL溶液，分別取25.00mL溶液，用0.1000mo1•L^-1NaOH標準溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為V₁=24.70mL．V₂=24.80mL．V₃=25.80mL．
①配制溶液時用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑的原因是常溫下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇．
②若用酚酞作指示劑，確定滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．
③產(chǎn)品的純度為99.00%．

4．下列圖示試驗正確的是（　　）

	A．	制取收集干燥氨氣		B．	碳酸氫鈉受熱分解
	C．	除去CO氣體中的CO2氣體		D．	配制溶液