3．由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁，工藝流程如下：
（已知：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl₃在181℃升華；固體直接變?yōu)闅怏w叫做升華）

（1）把NaCl和AlCl₃的固體混合物置于如圖所示的裝置的一端，加熱到181 （最低溫度）℃，即可分離NaCl和AlCl₃?
（2）將Cl₂連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體里，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去?氣泡的主要成分除Cl₂外還含有H₂、HCl、AlCl₃；固態(tài)雜質(zhì)黏附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物質(zhì)是NaCl?
（3）用廢堿液處理氣體A的過(guò)程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：①H++OH═H₂O，②Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O?
（4）鍍鋁電鍍池中，金屬鋁為陽(yáng) 極，熔融鹽電鍍池中存在Na⁺?K⁺?AlCl₄^-?Al₂Cl₇^-等離子?鋼材表面（電極）的電極反應(yīng)式為AlCl₄^-+3e^-═Al+4Cl^-或Al₂O₇^-+6e^-=2Al+7Cl^-?
（5）鋼材鍍鋁后，在表面氧化成致密的氧化鋁膜，避免鋼材接觸空氣而防止鋼材被腐蝕?

2．某研究小組為了探究S0₂的實(shí)驗(yàn)室制法和有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)I：

（1）實(shí)驗(yàn)基本操作分析：
①多孔隔板與活塞相配合，能起到的作用是可以控制反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行也可以隨時(shí)停止．
②該實(shí)驗(yàn)制H₂時(shí)需用濃硫酸配制480mL 3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃儀器有250mL燒杯、l 00mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管等，還需500mL的容量瓶．
③該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中H₂所起的作用是趕凈裝置中的空氣．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)活塞，讓裝置A內(nèi)試劑反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞，再往裝置B中滴入適量濃硫酸反應(yīng)片刻后，甲、乙兩學(xué)生分別取裝置D中少量溶液，甲學(xué)生往其中加入酸性剛KMnO₄溶液，觀察到酸性KMn O₄溶液紫紅色褪去；乙學(xué)生往其中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀生成．根據(jù)各自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲、乙學(xué)生得出SO₂被Fe³⁺氧化．
①試判斷甲、乙學(xué)生的結(jié)論是否嚴(yán)謹(jǐn)B（填寫選項(xiàng)）．
A．甲學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)    B．乙學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)  C．甲、乙學(xué)生都不嚴(yán)謹(jǐn)
②寫出S0₂被Fe³⁺氧化的離子反應(yīng)方程式SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
實(shí)驗(yàn)II：
（3）該研究小組為測(cè)定SO₂催化氧化為SO₃的轉(zhuǎn)化率，又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：已知SO₃熔點(diǎn)為16.8℃，且忽略空氣中CO₂的影響）．

①當(dāng)停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通入氧氣，其目的是：使殘存在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是$\frac{m}{80}$÷（$\frac{m}{80}$+$\frac{n}{233}$）×100%（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）．

1．某化學(xué)興趣小組為了探索鐵電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

編號(hào)	電極材料	電解質(zhì)溶液	電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
1	Mg、Fe	稀鹽酸	偏向Fe
2	Fe、Cu	CuSO4溶液	偏向Cu
3	Fe、石墨	稀鹽酸	？

根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1溶液中氯離子向Mg（填“Mg”或“Fe”）極移動(dòng)；
（2）實(shí)驗(yàn)2中Fe為負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極；
Cu電極反應(yīng)式Cu²⁺+2e^-=Cu；
電池總反應(yīng)Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（3）實(shí)驗(yàn)3中電流計(jì)指針偏向石墨方向．

20．對(duì)于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式回答）：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

（1）只需形成一個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有H、F、Cl．
（2）氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是NH₃．
（3）⑩號(hào)元素最高正價(jià)含氧酸只具有共價(jià)鍵．
（4）彼此間形成共價(jià)化合物數(shù)量最多的兩種元素分別是C、H．
（5）含氧量最高的共價(jià)化合物是（用電子式表示）．
（6）①⑤⑦形成的化合物化學(xué)式為NaOH，含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（7）某元素氣態(tài)氫化物為H₂B，最高價(jià)氧化物含B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂S，它與③形成的化合物的化學(xué)式為CS₂，含有的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵．

19．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：
（1）ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)B．
（2）第三周期元素的最高化合價(jià)C．
（3）ⅠA族元素金屬單質(zhì)熔點(diǎn)A．
（4）第三周期離子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P^3-、S^2-、Cl^-的離子半徑E．
（5）第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化G．

18．利用如圖所示裝置收集以下8種氣體（圖中燒瓶的位置不得變化）：
①H₂　②Cl₂�、跦e�、蹾Cl�、軳H₃　⑥NO�、逪₂S�、郤O₂
（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣，可收集的氣體有②④⑦⑧（寫序號(hào)，下同）．
（2）若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有①③⑤．
（3）若燒瓶?jī)?nèi)充滿水，可收集的氣體有①③⑥，氣體應(yīng)由A口進(jìn)入．
（4）若在燒瓶中加入濃硫酸，可以用它來(lái)干燥的氣體有①②③④⑥⑧，氣體應(yīng)由B口進(jìn)入．

17．雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來(lái)化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功．直到1986年，化學(xué)家Karl Chrisie首次用化學(xué)方法制得了F₂，他提出的三步反應(yīng)如下：
①KMnO₄+KF+H₂O₂+HF-→K₂MnF₆+O₂+H₂O
②SbCl₅+HF═SbF₅+5HCl
③2K₂MnF₆+4SbF₅═4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為O₂．
（2）反應(yīng)②是否為氧化還原反應(yīng)否（選填“是”、“否”或“無(wú)法確定”）．
（3）反應(yīng)③中的氧化劑為K₂MnF₆，被氧化的元素為F．
（4）每生成1mol F₂，消耗KMnO₄的物質(zhì)的量為2mol．

16．某學(xué)生欲配制6.0mol•L^-1的H₂SO₄ 1 000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol•L^-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL^-1）；③足量的18mol•L^-1的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol•L^-1（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000 mL．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol•L^-1的濃硫酸295.0 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
（5）進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

15．0.80g CuSO₄•5H₂O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式CuSO₄•H₂O．
（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO₄$\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO₃↑；把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為CuSO₄•5H₂O，其存在的最高溫度是102℃；
（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

14．（1）23.75g某二價(jià)金屬的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³Cl^-，則MCl₂的摩爾質(zhì)量是95g•mol^-1，MCl₂的相對(duì)分子質(zhì)量是95，M的相對(duì)原子質(zhì)量是24．
（2）2mol 尿素[CO（NH₂）₂]所含氧原子跟36 g H₂O所含氧原子個(gè)數(shù)相等．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH₄；②1.5mol NH₃；③1.806×10²⁴個(gè)H₂O；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，73g HCl．所含H原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是③＞②＞①＞④．