5．一種使用陰離子交換膜（只也許陰離子通過(guò)）的銅鋅電池結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)如圖，如表選項(xiàng)兩欄內(nèi)容正確且相關(guān)聯(lián)的是（　　）

選項(xiàng)	操作與現(xiàn)象	解釋與推論
A	電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能	Zn（s）+Cu2+（aq）=Zn2++Cu（s）△H＞0
B	該電池充電時(shí)銅棒變細(xì)	兩電極區(qū)溶液顏色都變深
C	該電池放電時(shí)銅棒是電池正極	Cl-通過(guò)交換膜從左（銅棒區(qū)）向右（鋅棒區(qū)）移動(dòng)
D	該電池充電時(shí)a接電源正極	電極反應(yīng)Cu2++2e-=Cu

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．0.1mol•L^-1 AlCl₃溶液，溫度從20℃升高到50℃，濃度增幅最大的離子是（　�。�

A．

Cl-

B．

Al3+

C．

H+

D．

OH-

3．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	向Ba（OH）2溶液中滴入硫酸溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	向Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2氣體：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
	C．	BaCO3溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
	D．	金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1的硫酸溶液：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
	B．	pH=12的溶液K+、Na+、CH3COO-、Br-
	C．	與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K+、NH4+、HCO3-、Cl-
	D．	酚酞呈紅色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-

1．如圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體．下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是（　�。�

	A．	碳酸鈣和稀鹽酸		B．	二氧化錳和濃鹽酸
	C．	鋅粒和稀硫酸		D．	堿石灰和濃氨水

20．工業(yè)制取乙醇常用乙烯水合法：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH．以下相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	該反應(yīng)屬加成反應(yīng)		B．	乙烯可以通過(guò)石油裂解獲得
	C．	乙醇官能團(tuán)為羥基		D．	乙醇、乙醛和乙酸互為同系物

19．已知化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌作用，其合成路線如圖所示：

已知：Ⅰ．
Ⅱ．
（1）E中官能團(tuán)名稱是醚鍵、氨基；③的反應(yīng)類型是還原．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；A的名稱（系統(tǒng)命名）是1，2，4-苯三酚．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：+HNO₃（濃）$\stackrel{0℃-5℃}{→}$+H₂O；反應(yīng)①和②的先后次序不能顛倒，其原因是B中有酚羥基，若硝化，會(huì)被硝酸氧化而降低M的產(chǎn)率．
（4）F是C的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①F能水解且能將Cu（OH）₂還原；②苯環(huán)側(cè)鏈僅有面積比為1：2的兩個(gè)吸收峰；③不存在-O-O-．F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）下列說(shuō)法正確的是bd
a．加入濃溴水，1molB最多消耗3molBr₂
b．M苯環(huán)側(cè)鏈中含有3個(gè)π鍵
c.1molB完全燃燒消耗7.5molO₂
d．M能發(fā)生水解、氧化反應(yīng)．

18．N、O、Na、Mg、S、Br是常見(jiàn)的六種元素．
（1）Br位于元素周期表第四周期第ⅦA族；基態(tài)Na⁺核外有10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．Mg基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	粒子半徑	熔點(diǎn)	鍵的極性
N＞S	S2-＞Mg2+	SO3＜Na2O2	H-O＜H-N

（3）已知多硫化鈉-溴儲(chǔ)能電池是一種二次電池，結(jié)構(gòu)如圖．電池總反應(yīng)為：2Na₂S₃+2NaBr$?_{放電}^{充電}$3Na₂S₂+Br₂
①放電時(shí)Na⁺向b極遷移（填“a或b”）．
②充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為：2S₃^2-+2e^-=3S₂^2-．
（4）已知N₄為正四面體結(jié)構(gòu)，N-N鍵能為167kJ/mol，N≡N鍵能為942kJ/mol．寫出N₄（g）轉(zhuǎn)化為N₂（g）的熱化學(xué)方程式N₄（g）=2N₂（g）△H=-882kJ/mol．

17．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	KAl（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（K+）=c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	用酚酞作指示劑，向氨水中滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸至滴定終點(diǎn)：c（NH4+）＜c（Cl-）
	C．	NH4Cl與Ba（NO3）2的混合溶液：c（Cl-）+2c（NO3-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Ba2+）
	D．	飽和氯水中：c（H+）=2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）

16．利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象和解釋均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	足量 氣體A	甲中試劑	乙中試劑	現(xiàn)象	解釋
A	CO2	Na2SiO3	BaCl2	甲渾濁、乙澄清	酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
B	Cl2	紫色石蕊	Fe（SCN）2	開(kāi)始均變紅	Cl2溶于水顯酸性
C	SO2	品紅溶液	KMnO4	均褪色	SO2具有漂白性
D	NH3	AgNO3	AlCl3	現(xiàn)象相同	NH3•H2O電離出OH-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D