19．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　　）

	A．	氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑
	B．	紅葡萄酒密封儲存時間越長質(zhì)量越好原因之一是生成了有香味的酯
	C．	碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用
	D．	食鹽、食醋、味精是常用的食品添加劑，其主要成分均屬于鈉鹽

18．某烴A不能使酸性KMnO₄溶液褪色，0.5molA完全燃燒時，得到1.5mol水和67.2L（標準情況下）二氧化碳．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）根據(jù)下列條件寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A與足量H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成C：+3H₂$\stackrel{催化劑}{→}$
②在催化劑FeCl₃作用下，A與Cl₂反應(yīng)生成：+Cl₂$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl．

17．下列各組物質(zhì)：①漂白粉與稀鹽酸 ②漂白粉與濃鹽酸 ③銅片與濃硫酸 ④銅片與稀硝酸 ⑤碳酸鈣與濃硝酸 ⑥二氧化硫與濃硫酸 ⑦氯化鐵溶液與銅片 ⑧氨氣與氯氣，常溫下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是①②④⑦⑧．（填序號）

16．環(huán)保監(jiān)測機構(gòu)對某火電廠排放廢氣中SO₂的含量進行如下測定，取標準狀況下含有SO₂的廢氣2.00L，緩慢通過足量溴水發(fā)生反應(yīng)，在所得溶液中加入過量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g，試回答：
（1）廢氣緩慢通過足量溴水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為Br₂+SO₂+H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（2）沉淀要經(jīng)過“過濾、洗滌、干燥”處理，簡要描述“洗滌”沉淀這一操作沿玻璃棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)2～3次，沉淀已洗滌干凈；
（3）該廠每天排放的廢氣總量為1000m³（標準狀況），若用石灰乳吸收該廠所排放的SO₂，且生成CaSO₃，則理論上每天需消耗Ca（OH）₂的質(zhì)量為37kg．

15．加熱2.43g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體2.12g，并將剩余固體配置成200mL的溶液，計算原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量．

14．分子式為C₅H₁₀O₂，能與NaOH反應(yīng)且有3個甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA
	B．	電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
	C．	常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8 NA
	D．	在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA

12．下列有關(guān)生活中的化學(xué)，說法不正確的是（　　）

	A．	石油裂解、煤的氣化、海水制鎂都包含化學(xué)變化
	B．	福爾馬林用于制備標本是利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)
	C．	紅葡萄酒儲藏時間長后變香可能是因為乙醇發(fā)生了酯化反應(yīng)
	D．	含鈣、鋇、鐵等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火

11．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：

（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有D
A．2種  B.3種  C.4種  D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H₂O（1）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂（g）+O₂（g）△H ₁      2H₂O（1）$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化劑}$2H₂（g）+O₂（g）△H₂   
以上反應(yīng)的△H₁=△H₂（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H₂O（l）→H₂O（g）△H=+44kJ．mol^-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi₃（s）+3H₂（g）═LaNi₃H₆（s）△H＜0，欲使LaNi₃H₆（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是升高溫度或降低壓強
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫，使C₇H₈轉(zhuǎn)化為C₇H₁₄，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為O₂，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為C₇H₈+6H⁺+6e^-═C₇H₁₄．

10．在室溫下，向0.02mol/L的Na₂CrO₄溶液中滴加0.01mol/L的稀硫酸，溶液由黃色轉(zhuǎn)變成橙紅色的Na₂Cr₂O₇，溶液中水K_w增大，在此轉(zhuǎn)化過程中，各物質(zhì)的量濃度變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	向以上反應(yīng)加入一定量的Na2CO3溶液，對平衡幾乎沒有影響
	B．	升高溫度，混合溶液的顏色逐漸加深
	C．	該反應(yīng)的離子方程式為：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
	D．	該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5.0x102