11．探究式學習是學生獲取知識的一種重要方法，對學生的自主創(chuàng)新能力的培養(yǎng)有很大幫助．某研究性學習小組在探究塑料降解制備乙烯和汽油時做了如下實驗．裝置如圖：
（1）寫出你所知道的生成乙烯的化學方程式（至少寫出三個）：?CH≡CH+H₂→CH₂═CH₂、?CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O、?C₄H₁₀$\stackrel{△}{→}$CH₂═CH₂+CH₃-CH₃（或CH₃CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂═CH₂↑+NaCl+H₂O等）
（2）Ⅲ中的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，Ⅳ的反應方程式是CH₂═CH₂+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O．
（3）據(jù)此現(xiàn)象提出你在治理白色污染方面的設想：選擇更為理想的催化劑，使得塑料的降解可以在工業(yè)生產(chǎn)方面大規(guī)模進行，這樣既治理了白色污染，又生產(chǎn)了汽油，還提高了汽油的產(chǎn)量．

10．已知甲醛、乙酸和丙酸混合物中，含氧的質(zhì)量分數(shù)為48%，則含碳的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

A．

55.43%

B．

44.57%

C．

40%

D．

49%

9．百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥，主要用于治療頭痛、發(fā)燒．其主要化學成分的結(jié)構(gòu)簡式為：
下列有關(guān)該有機物敘述正確的是（　　）

	A．	分子式為C8H10NO2
	B．	該有機物是苯酚的同系物
	C．	其屬于α-氨基酸的同分異構(gòu)體有3種
	D．	該有機物可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

8．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：等物質(zhì)的量的該物質(zhì)分別與足量的Na、NaOH、新制Cu（OH）₂反應，則需三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

6：4：5

B．

1：1：1

C．

3：2：2

D．

3：2：3

7．可以認為麥芽糖分子是2個葡萄糖分子經(jīng)分子間脫水反應而形成的．若按此理解10個葡萄糖分子形成鏈狀化合物的化學式應為（　　）

A．

C60H120O60

B．

C60H100O52

C．

C60H102O51

D．

C60H112O51

6．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)（如下圖）的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：

（1）L的元素符號為O；M在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為34．
（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應的離子方程式：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．

5．根據(jù)元素周期律填空：
（1）已知SiH₄能夠在空氣中自燃，H₂S可燃，試推測PH₃應易燃；
（2）已知H₂SiO₃為弱酸，H₂SO₄為強酸，則H₃PO₄為中強酸；
（3）已知氫氧化鋁又稱為鋁酸（H₃AlO₃），當其失去水后變成HAlO₂稱為偏鋁酸，則H₃PO₄稱為磷酸，而HPO₃稱為偏磷酸．
（4）已知NaOH為強堿，Al（OH）₃為兩性氫氧化物，則Mg（OH）₂為中強堿．

4．草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄•XH₂O表示，為了測定x值，進行如下實驗：（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00ml水溶液（2）取25.00ml所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol/L的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色為止，所發(fā)生的反應為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O   試回答：
（1）實驗中不需要的儀器有CFJ（填序號）還缺少的玻璃儀器有（填名稱）膠頭滴管．
A、托盤天平（帶砝碼，鑷子）  B、滴定管   C、100ml量筒  D、100ml容量瓶  E、燒杯           F、漏斗   G、錐形瓶   H、玻璃棒   I、藥匙   J、燒瓶
（2）實驗中KMnO₄溶液應裝在酸式滴定管中，達到滴定終點的現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紫色
（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得x值會無影響（填偏大、偏小或無影響）
（4）若滴定終點讀數(shù)時俯視，則計算的X值可能會偏大（填偏大、偏小或無影響）
（5）在滴定過程中若用去amol/L的KMnO₄溶液Vml，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1aVmol/L．

3．已知反應：

（1）該反應的生成物中含有的官能團的名稱是醛基，只含該官能團的物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生①③（填序號）．
①銀鏡反應    ②酯化反應      ③還原反應
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，若要使R₁CHO分子中所有原子可能都在同一平面內(nèi)，R₁可以是②③（填序號）．
①-CH₃    ②     ③-CH═CH₂
（3）某氯代烴A的分子式為C₆H₁₁Cl，它可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

結(jié)構(gòu)分析表明E分子中含有兩個甲基且沒有支鏈．
①A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為、．
②寫出下列轉(zhuǎn)化的反應方程式：
B→C；
D→E+2CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H₂O．

2．甲、乙、丙均為中學化學常見氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物．可供參考的信息有：

（I）A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸A和B的濃溶液后相互靠近，會看到白煙．
（II）甲與乙在一定條件下反應的有關(guān)數(shù)據(jù)為：

項目	甲	乙	A
起始時	3mol/L	3mol/L	0
2s末	1.8mol/L	2.6mol/L	0.8mol/L

分析上述信息回答下列問題：
（1）丙的電子式為：
（2）甲與乙反應生成A的速率為：v（甲）=0.6mol/（L•s）．
（3）寫出C與NaOH溶液反應生成A的離子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑．