1．某元素的原子序數(shù)為7，下列有關(guān)該元素的推斷不正確的是（　　）

	A．	它處在元素周期表中第二周期ⅤA族
	B．	它的最高正價為+5，負(fù)價為-3
	C．	它的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一元強(qiáng)酸
	D．	它的非金屬性比磷弱比氧強(qiáng)

20．下列物質(zhì)的分類錯誤的是（　�。�

	A．	水、二氧化硫和干冰都屬氧化物		B．	H2SO4、HNO3和H2CO3都屬于酸
	C．	KNO3、CuSO4和NH4Cl都屬于鹽		D．	燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿

19．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃的兩個素材：
素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量

時間（s）物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)	0	10	20	30	40	0	60	70
SO2	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.1	0.1	0.1
O2	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
SO3	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

素材2：反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時SO₂的轉(zhuǎn)化率：（SO₂的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO₂占起始SO₂的百分?jǐn)?shù)，SO₂的轉(zhuǎn)化率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大）

壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	90.0	96.4

根據(jù)以上的兩個素材回答問題：
（1）根據(jù)素材1中計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為0.0075mol•L^-1•s^-1．
（2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度．
（3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO₂的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是溫度為600℃，壓強(qiáng)為1MPa．

18．將KOH和Ca（OH）₂混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胱懔康腃O₂氣體．當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時，消耗CO₂的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略CO₂溶于水情況，以下情況相同．）
（1）生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）原混合物中Ca（OH）₂的質(zhì)量為0.74g．
（3）沉淀恰好溶解時，消耗CO₂的體積為896mL．
（4）在如圖坐標(biāo)系上，畫出生成沉淀的質(zhì)量m（g）與通入CO₂的體積V（mL）的關(guān)系曲線．

17．鑒定硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]所得晶體中含有Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-離子的實驗方法不正確的是（　　）

	A．	取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
	B．	取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象
	C．	取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
	D．	取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液觀察現(xiàn)象

16．甲、乙是由短周期元素組成的常見物質(zhì)或微粒，在中學(xué)化學(xué)中有許多物質(zhì)或微粒能滿足下列相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{H+}{→}$乙$\stackrel{OH-}{→}$甲．下列說法正確的是（　　）

	A．	甲有可能是AlO2- 也有可能是Al3+
	B．	若乙為無色無味氣體，則甲一定是CO32-
	C．	若甲是具有刺激性氣味的氣體，則甲、乙具有相同的電子數(shù)
	D．	若甲、乙均為離子，甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存

15．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在一定條件下，使煤和氫氣作用，可以得到液體燃料，也可以獲得潔凈的燃料油
	B．	（CH3）2CHCH（CH3）2的系統(tǒng)命名為：2，3-二甲基丁烷
	C．	硬脂酸甘油酯可以在稀硫酸中水解，也可以在NaOH溶液中發(fā)生皂化反應(yīng)徹底水解
	D．	氨基酸分子中均含有氨基和羧基，加入濃的硫酸鈉溶液可從溶液中析出

14．下列實驗現(xiàn)象中，由于發(fā)生取代反應(yīng)而引起的是（　�。�

	A．	乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
	B．	苯滴加到溴水中，振蕩后水層接近無色
	C．	將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，有刺激性氣味產(chǎn)生
	D．	甲烷和氯氣的混合氣體在光照后，瓶壁上有油狀液滴附著

13．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中錯誤的是（　　）

	A．	自來水廠常用氯氣給自來水消毒
	B．	澄清石灰可用于水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
	C．	合金的機(jī)械性能一般比組分金屬好，但有可能更加容易被腐蝕
	D．	加碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀，以確保人體對碘的攝入量，可預(yù)防甲狀腺腫大

12．堿金屬元素的單質(zhì)及其化合物被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中．
（1）在25℃，101kPa下：2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ•mol^-1 2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ•mol^-1
①Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317kJ•mol^-1
②一定量的Na在足量O₂中充分燃燒，參加反應(yīng)的O₂體積為5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5N_A．
（2）金屬鋰廣泛應(yīng)用于化學(xué)電源制造，鋰水電池就是其中的一種產(chǎn)品．該電池以金屬鋰和 鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，加入水即可放電．總反應(yīng)為：2Li+2H₂O═2LiOH+H₂↑
①鋰水電池放電時，OH^-向負(fù)極移動．
②寫出該電池放電時正極的電極反應(yīng)式：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．
③電解熔融LiCl可以制備金屬Li．但LiC1熔點在873K以上，高溫下電解，金屬Li產(chǎn)量極低．經(jīng)過科學(xué)家不斷研究，發(fā)現(xiàn)電解LiCl-KCl的熔鹽混合物可以在較低溫度下生成金屬Li．
你認(rèn)為，熔鹽混合物中KCl的作用是能降低LiC1的熔點．
寫出電解該熔鹽混合物過程中陽極的電極反應(yīng)式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（3）最新研究表明，金屬鉀可作工業(yè)上天然氣高溫重整的催化劑，有關(guān)反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）$?_{高溫}^{催化劑}$CO（g）+3H₂（g）．一定溫度下，向2L容積不變的密閉容器中充入4molCH₄（g） 和6mo1H₂O（g）發(fā)生反應(yīng)，10min時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得CH₄（g）和H₂（g）的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．
①0～10min內(nèi)用v（CO）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
②下列敘述中，能夠證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B（填序號）．
a．生成3molH-H鍵的同時有4molC-H鍵斷裂
b．其他條件不變時，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)保持不變
c．反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量保持不變
d．c（H₂O）：c（H₂）=1：3
③此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=13.5mo1²•L^-2．