16．海洋是資源的寶庫，海水中幾乎存在所有的天然元素．海洋資源化學(xué)就是研究從海洋中提取化學(xué)物質(zhì)的學(xué)科，除了研究從海洋中提取常量元素外，還研究從海洋中提取微量元素（濃度小于1mg/L）．
（1）海洋中含量最高的鹵素元素在周期表中的位置為第三周期ⅤⅡA族；與其同周期相鄰且單質(zhì)為固體的元素原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴．
（2）海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、鈉、鎂、硫，其離子半徑從大到小的順序為S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（用離子符號表示），其中形成的化合物中能發(fā)生潮解的是（用電子式表示）．
（3）微量元素鈹在海水中主要以Be（OH）⁺形式存在，其性質(zhì)與鋁元素相似，目前是從綠寶石（主要成分為鈹鋁硅酸鹽Be₃Al₂Si₆O₁₈）中提取，由于鈹是航空、電子、汽車等工業(yè)不可替代的戰(zhàn)略金屬材料，因此海水提鈹會成為海洋資源化學(xué)新的研究方向．請寫出：
①鈹鋁硅酸鹽的氧化物形式的化學(xué)式：3BeO•Al₂O₃•6SiO₂．
②Be（OH）⁺與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：Be（OH）⁺+3OH^-=BeO₂^2-+2H₂O．
（4）下列從海洋中提取或提純物質(zhì)的生產(chǎn)或?qū)嶒灹鞒讨�，不合理的是b（選填編號）．
a．海水提溴：海水濃縮$\stackrel{氯氣}{→}$$→_{或水蒸氣}^{熱空氣}$溴蒸氣$\stackrel{SO_{2}吸收}{→}$$\stackrel{氧化}{→}$$\stackrel{蒸餾}{→}$液溴
b．海水提鎂：海灘貝殼$\stackrel{煅燒}{→}$$\stackrel{水}{→}$石灰乳$\stackrel{海水}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$$\stackrel{灼燒}{→}$MgO$→_{電解}^{熔化}$鎂
c．海帶提碘：海帶灼燒$\stackrel{浸泡}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{萃取、分液}^{CCl_{4}、氯水}$含碘有機(jī)溶液$\stackrel{蒸餾}{→}$碘晶體
d．海鹽提純：海鹽$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$精鹽$→_{沉淀}^{稍過量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{沉淀}^{稍過量BaCl_{2}溶液}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{調(diào)節(jié)pH}^{鹽酸}$$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$食鹽晶體．

15．測定Cu（NO₃）₂•nH₂O的結(jié)晶水含量，下列方案中不可行的是（　�。�

	A．	稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO
	B．	稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu（NO3）2
	C．	稱量樣品→加NaOH→過濾→加熱→冷卻→稱量CuO
	D．	稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

14．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
X	其氫化物的空間構(gòu)型為正四面體
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素T的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖；元素X的最高價氧化物的電子式
（2）元素Y 在周期表中位于二周期，ⅤA族．該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵；  
（3）四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填物質(zhì)化學(xué)式）
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bce
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．Z的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物比T的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)
d．Z的氫化物比T的氫化物溶解度大
e．Z的單質(zhì)與H₂化合比 T的單質(zhì)與H₂化合更容易
（5）含有34個電子的元素X的氫化物的分子式C₄H₁₀
（6）寫出實驗室制備Z單質(zhì)的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（7）比較T和Z的簡單離子的半徑大小：S^2-＞Cl^-（用元素離子符號表示）

13．已知：A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，F(xiàn)常用于食品包裝，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．根據(jù)如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題．

（1）分別寫出A和E中官能團(tuán)的名稱：A中羧基；E中碳碳雙鍵；
（2）操作⑥的名稱為分餾．
（3）每步的反應(yīng)類型分別為①酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)④加成反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)；
（4）請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①寫出反應(yīng)①在濃硫酸溶液中加熱反應(yīng)的方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
②B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應(yīng)2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
③F在空氣中完全燃燒?+3nO₂$\stackrel{點燃}{→}$2nCO₂+2nH₂O．
④D的鈉鹽與稀鹽酸反應(yīng)CH₃COONa+HCl→CH₃COOH+NaCl
（5）F是一種常見的高分子材料，它給我們帶來了巨大的方便．然而，這種材料造成的當(dāng)今的某一環(huán)境問題是白色污染
（6）在實驗室也可以用如圖2所示的裝置制取C，請回答下列問題
①試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸．
②反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液．作用是中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層
③可用分液的方法把制得的C分離出來．

12．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₂＞△H₁的是（　�。�

	A．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1；    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
	B．	S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
	C．	$\frac{1}{2}$C（s）+O2（g）=CO（g）△H1；    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
	D．	HCl（g）=$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）△H1； H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2

11．已知斷裂1molC-H鍵，要吸收熱量414.4kJ；斷裂1mol C-C鍵，要吸收熱量347.4kJ；生成1mol C═C鍵，會放出熱量615.3kJ；生成1mol H-H鍵，會放出熱量435.3kJ，某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為：

若在反應(yīng)中消耗了1mol乙烷（反應(yīng)物），則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量		B．	該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量
	C．	該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量		D．	該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量

10．與圖象有關(guān)的敘述，正確的是（　�。�

	A．	表示1mol H2（g）完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
	B．	表示的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1
	C．	H2O（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和
	D．	表示2 mol H2（g）所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ

9．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	堿金屬元素原子最外層都只有1個電子
	B．	依Li、Na、K、Rb，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大
	C．	單質(zhì)氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
	D．	氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

8．某硫酸廠以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的過程如下：

生產(chǎn)過程	化學(xué)反應(yīng)	反應(yīng)情況
硫鐵礦的煅燒	4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2	4%的硫元素?fù)p失而混入爐渣
催化氧化	2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3	SO2轉(zhuǎn)化率為90%
SO3的吸收	SO3+H2O=H2SO4	SO3吸收率為100%

（1）現(xiàn)用100噸含硫40%的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸，可生產(chǎn)98%的濃H₂SO₄108噸．（除上述硫的損失外，忽略其它損失）
（2）將含Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol•L^-1的濃H₂SO₄中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000mL，測得溶液中c（Cu²⁺）=0.3mol•L^-1．試計算：
①反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮氣體的溶解）是4.48L．
②稀釋后的溶液中含有的c（H⁺）是0.84mol/L．

7．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)．
（1）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是乙（選填“甲”或“乙”），對比甲、乙裝置，請分析丙裝置的優(yōu)點既能防止倒吸，又能充分吸收產(chǎn)物乙酸乙酯
（2）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在振蕩下緩緩加入2mL濃硫酸，冷卻后再加入2mL冰醋酸，在試管②中加入適量的飽和Na₂CO₃溶液，對試管①加熱．
?寫出試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O；
?試管②中飽和碳酸鈉溶液的作用是B、C．
A．中和乙醇和乙酸　　　　　　　　　B．溶解乙醇并中和吸收乙酸
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
?從試管②中分離出乙酸乙酯，應(yīng)選擇的裝置是c．