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8．在由銅片、鋅片和200ml稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出3.36（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時，硫酸恰好用完．計(jì)算：
（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？
（2）通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？
（3）原稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時多少？

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7．用PH=4和PH=11的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合，使PH=10，則兩溶液的體積比為多少？

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6．（1）如圖1所示是一個原電池，回答下列問題：
①Zn電極是負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
②Cu電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
（2）如圖2所示是一個電解池，A、B為惰性電極，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液，回答下列問題：
①寫出該電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
②電解過程中陰極（填“陰”或“陽”）附近溶液會出現(xiàn)紅色．

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5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合   HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．醋酸鈉溶液和鹽酸混合    CH3COONa+H+═CH3COOH+Na+
C．少量金屬鈉放入冷水中    Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合   Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓

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科目： 來源： 題型：多選題

4．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-4種離子經(jīng)4位同學(xué)測定其濃度大小關(guān)系如下，其中不可能正確的是（　�。�
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（OH-）＞c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）

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3．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是（　�。�
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
C．含有極性鍵的分子一定是極性分子
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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2．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的基態(tài)原子或離子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是（　　）
A．兩種原子的電子層上全部都是s電子
B．原子核外的M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未排有電子的兩種原子
C．最外層電子排布式為2s22p6的原子和最外層電子排布式為2s22p6的離子
D．3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上有一個未成對電子的原子

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1．下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（　�。�
A．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏wB．硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏w
C．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D．氧化鋁與冰分別受熱熔化

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20．已知：①Q(mào)、M、R、X、Y、Z為元素周期表中前四周期六種元素；②Q、M、X、Y為同周期原子序數(shù)依次增大的連續(xù)元素；③R、M、Z為同主族元素，下列判斷正確的是（　�。�
A．這六種元素可能全部是主族元素B．Y一定是主族元素
C．M與Z的原子核外電子數(shù)相差18D．Q的最高價氧化物一定能溶于強(qiáng)堿

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19．X、Y、Z、M、N代表五種金屬．有以下化學(xué)反應(yīng)：
①水溶液中：X+Y2+═X2++Y
②Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑
③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M-2e-═M2+
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，則這五種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是（　�。�
A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y

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