8．按照要求填空：
（1）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO₂與水充分反應(yīng)：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A．
（2）把0.5mol鈉投入過量的mg水中得到ag溶液；把0.5mol鎂投入過量的ng鹽酸中得到bg溶液，若m=n，則a、b的大小關(guān)系是a=b．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448mL某氣體的質(zhì)量為0.64g，計(jì)算這種氣體的相對分質(zhì)量為32．
（4）某氯化鐵與氯化鈉的混合液 已知c（Fe³⁺）=0.2mol/L、c（Cl^-）=1mol/L，則c（Na⁺）為0.4mol/L．
（5）向某未知液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明該未知液中一定含SO₄^2-．（填離子符號）

7．“探險(xiǎn)隊(duì)員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，迷宮有許多”吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
（2）在能”吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有2個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有1個(gè)，其中能”吃掉”鹽酸的鹽是Na₂CO₃．（填寫物質(zhì)序號）
（3）在不能”吃掉”鹽酸的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是③⑩（填寫物質(zhì)序號），在能”吃掉”鹽酸的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是⑥⑪（填寫物質(zhì)序號）．
（4）如果將鹽酸換成碳酸鎂，它能沿著鹽酸走出的路線”走出”這個(gè)迷宮嗎？填”能”或”不能”不能，寫出離子方程式說明其原因：碳酸鎂與硫酸會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，從而被“吃掉”，離子方程式為MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂+H₂O．

6．已知PbSO₄不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)方程式如下：PbSO₄+2CH₃COONH₄═（CH₃COO）₂Pb+（NH₄）2SO₄
（1）PbSO₄與CH₃COONH₄能進(jìn)行反應(yīng)的原因是符合了復(fù)分解反應(yīng)條件之一的生成了弱電解質(zhì)物質(zhì)，則將Na₂S溶液與醋酸鉛溶液混合生成沉淀時(shí)其反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為（CH₃COO）₂Pb+H₂S=PbS↓+2CH₃COOH；
（2）已知+2價(jià)Sn的化合物具有強(qiáng)還原性．等物質(zhì)的量的PbO₂和SnO的混合物溶于過量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金屬陽離子是AC．（填序號）A、Pb²⁺B、Pb⁴⁺C、Sn²⁺D、Sn⁴⁺．

5．已知實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂的反應(yīng)為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，又已知Pb的化合價(jià)只有+2、+4，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，也能氧化濃鹽酸生成Cl₂：
（1）寫出PbO₂與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為1：1；
（2）PbO₂不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．若加熱分解后所得到的固體全部為Pb₃O₄，現(xiàn)將amolPbO₂加熱分解，則加熱過程中放出O₂$\frac{112a}{15}$L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（3）現(xiàn)將1mol PbO₂加熱分解，所得固體中，pb²⁺占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，則向加熱所得固體中再加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl₂的物質(zhì)的量為（1-x）mol．

4．（1）以CO₂為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn)，下面CO₂加氫制取低碳醇的熱化學(xué)方程式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ•mol^-1
則2CH₃OH（g）=CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 的反應(yīng)熱△H=-75.6kJ•mol^-1
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
試寫出NO與CO催化轉(zhuǎn)化成N₂和CO₂的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol
（3）在一定溫度下，有c（H⁺）相同鹽酸、硫酸、醋酸三種酸，物質(zhì)的量濃度分別為c₁、c₂、c₃，則三者由大到小的順序是c₃＞c₁＞c₂
（4）對于A+2B（g）?nC（g）在一定條件下達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，若n=2，A的狀態(tài)為固體或液體；若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n＞2．

3．如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)生a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無味氣體放出．符合這一情況的（　�。�

	a極板	b極板	X電極	乙溶液
A	鋅	石墨	負(fù)極	CuSO4
B	石墨	石墨	負(fù)極	NaOH
C	銀	鐵	正極	AgNO3
D	銅	石墨	負(fù)極	Cu（NO3）2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO₂（STP），然后加入足量的Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g．寫出反應(yīng)的所有離子方程式，計(jì)算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量分別為多少．

1．標(biāo)況下有34g NH₃，則：
（1）該氣體含有的分子數(shù)約為1.204×10²⁴個(gè)；  
（2）該氣體占有的體積約為44.8L；
（3）將該氣體完全溶解于水配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
（4）配制500mL 0.01mol/L Na₂CO₃溶液，應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）1.4g．

20．分類是化學(xué)研究中常用的方法．下列分類方法中，不正確的是（　　）

	A．	依據(jù)能否電離出H+，可將化合物分為酸等
	B．	依據(jù)反應(yīng)是否有離子參加或生成，可將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)
	C．	依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散劑為液體的分散系分為溶液、膠體、濁液
	D．	依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

19．下列分離或提純方法正確的是（　�。�
①用酒精萃取碘水中的碘            
②用Na₂CO₃溶液除去NaOH溶液中的少量Ca（OH）₂
③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl₂
④與新制的生石灰混合后蒸餾可除去酒精（乙醇）中的少量水．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

②④