7．下列所示的圖象能反應(yīng)相對應(yīng)實驗的是（　　）

	A．	向pH=13的NaOH溶液中不斷加水稀釋
	B．	向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量
	C．	將60℃接近飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出
	D．	將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸混合

6．下列圖象能正確反映對應(yīng)的實驗操作的是（　�。�

	A．	向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣
	B．	加熱一定量高錳酸鉀固體產(chǎn)生氧氣
	C．	用一定量的雙氧水制取氧氣
	D．	向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲

5．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	Na2O•SiO2是一種簡單的硅酸鹽，可溶于水
	B．	嚴重影響我國北方的霾塵，其顆粒物是種膠體
	C．	鹽酸、NaCl溶液是實驗室常見的電解質(zhì)
	D．	酸性氧化物均能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，如CO2、SO3等

4．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
	B．	88g乙酸乙酯中存在的共價鍵總數(shù)為14NA
	C．	加熱時，含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	D．	1mol羥基所含的電子數(shù)為10NA

3．中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成l mol H₂O所放出的熱量．某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將①50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失．除缺少的一種玻璃用品外，再指出該實驗中還存在的一處錯誤是小燒杯杯口與大燒杯杯口不相平
（2）①若將鹽酸換成同濃度和同體積的醋酸，則求得的中和熱數(shù)值偏小
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”、“無影響”）
（3）實驗中改用40mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量比①小 （填“比①大”、“比①小”或“相等”），所求中和熱的數(shù)值會相等 （填“相等”或“不相等”）．

2．化學(xué)與人類生活、社會發(fā)展相關(guān)，下列措施不符合節(jié)能減排、環(huán)境保護要求的是（　�。�

	A．	研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥
	B．	對燃煤進行脫硫處理
	C．	對塑料等垃圾進行深埋或傾倒入海處理
	D．	推廣使用節(jié)能環(huán)保材料

1．同溫同壓下，將1體積的CO₂和2體積的CO進行比較，則CO₂與CO的：
（1）分子數(shù)之比為1：2；  
（2）原子數(shù)之比為3：4；
（3）質(zhì)量之比為11：14      
（4）物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）密度之比為11：7      
（6）摩爾質(zhì)量之比為11：7．

20．已知1molR^2-中含質(zhì)子16mol，一定質(zhì)量的R^2-中共含質(zhì)子8mol，則其中所含的電子的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

10 mol

B．

9 mol

C．

8 mol

D．

7 mol

19．二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．

（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS₂，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO₂：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO₂+2Fe₂O
₃，該反應(yīng)中被氧化的元素是Fe，S（填元素符號）．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標(biāo)準狀況下的體積為11.2L．
（2）實驗室中用下列裝置測定SO₂催化氧化為SO₃，的轉(zhuǎn)化率．（已知SO₃熔點為16.8℃，假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響．）
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加．
②實驗過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用圖1所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
③當(dāng)停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收．
④實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}$×100%用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如圖2裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．

18．2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．

據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”）．
②在B溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N_2）=0.025mol/L．s．
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在上圖中畫出c（CO₂）在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖如圖2正確且能說明反應(yīng)在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是bd （填代號）．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₂=-56.9kJ/mol
寫出CH₄（g）催化還原N₂O₄（g）生成N₂（g）和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810.1KJ/mol．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖3是通過人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH．
③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=10^-7．