17．下列變化或措施符合勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
	B．	H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
	C．	合成氨時(shí)高溫、高壓對(duì)合成氨有利
	D．	醋酸溶液稀釋時(shí)，溶液pH增大

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
	B．	等質(zhì)量的乙烯與聚乙烯完全燃燒，產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相等
	C．	乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）互為同分異構(gòu)體
	D．	乙炔與苯互為同系物

15．2013年下半年我國(guó)大部地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣，汽車(chē)尾氣的排放、北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣、工業(yè)生產(chǎn)排放的廢氣等等都是產(chǎn)生霧霾天氣的原因之一．汽車(chē)尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因．已知：
①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₁
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂
③2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）△H₃
④2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₄
請(qǐng)完成以下問(wèn)題：
（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H₄=-△H₁-2△H₃
（2）根據(jù)圖1，反應(yīng)④熱化學(xué)方程式2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-745KJ/mol，該反應(yīng)在低溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于該反應(yīng)正向自發(fā)．
（3）圖2表示反應(yīng)④的反應(yīng)物NO、CO起始物質(zhì)的量比、溫度對(duì)平衡時(shí)CO₂的體積分?jǐn)?shù)的影響．
①T₁＞T₂ （填“=”、“＞”或“＞”），X、Y、Z三點(diǎn)，CO的轉(zhuǎn)化率的從大到小的順序是Z＞Y＞X．

②T₁℃時(shí)，在1L的密閉容器中，充入0.1molCO和0.1molNO，達(dá)到Y(jié)點(diǎn)時(shí)，測(cè)得NO的濃度為0.02mol•L^-1，則此溫度下平衡常數(shù)K=1600，若此溫度下，某時(shí)刻測(cè)得CO、NO、N₂、CO₂的濃度分別為0.01mol•L^-1、amol•L^-1、0.01mol•L^-1、0.04mol•L^-1，要使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，a的取值范圍為＞0.01．
（4）恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)④中NO、CO按一定比例投料，反應(yīng)過(guò)程中CO濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖3所示，請(qǐng)?jiān)谕�一圖中繪出N₂濃度隨時(shí)間的變化曲線．

14．某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨．為測(cè)定該氮肥的含氮量，一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組取一定量氮肥樣品，研磨使其混合均勻，備用．已知：
氫氧化鈉少量時(shí)2NH₄HSO₄+2NaOH=（NH₄）₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O
氫氧化鈉過(guò)量時(shí)NH₄HSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+NH₃↑+2H₂O
（1）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．
①裝置中堿石灰的作用是吸收氨氣中的水蒸氣．
②廣口瓶?jī)?nèi)四氯化碳的作用是防止倒吸．
③指導(dǎo)老師指出，用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即使氫氧化鈉足量且實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)氨氣外逸，測(cè)得的樣品含氮量仍將偏低，其原因可能是殘留在反應(yīng)裝置中的氨氣未被稀硫酸吸收．
（2）同學(xué)們改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后（改進(jìn)裝置圖略），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．稱(chēng)取不同質(zhì)量的上述樣品分別與40.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液混合，完全溶解后，加熱充分反應(yīng)（此溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被稀硫酸吸收，測(cè)得氨氣的質(zhì)量．部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

氫氧化鈉溶液/mL	40.00
樣品質(zhì)量/g	7.750	15.50	23.25
氨氣質(zhì)量/g	1.870	1.870	1.700

請(qǐng)計(jì)算（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）：
①樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.87%．
②所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為3.25 mol/L．
③若樣品質(zhì)量為31.00g，則生成氨氣的質(zhì)量為1.53 g．

13．在配制一定量含50mol NH₄Cl、16mol KCl和24mol K₂SO₄的無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液時(shí)，若用KCl、NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄三種固體為原料來(lái)配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）（　　）

A．

2、64、24

B．

16、50、24

C．

32、50、12

D．

64、2、24

12．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

A．

SO32-→SO2

B．

HCl→Cl2

C．

Na→Na+

D．

CO2→CO

11．共聚法可改進(jìn)有機(jī)高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物P的合成路線如下：

已知：
R-CH₂OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示飽和烴基）
R-OH+R′-OH$→_{△}^{濃硫酸}$R-O-R′+H₂O （R、R′表示烴基）（R₁～R₄表示氫或烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CH₂．
（2）C的名稱(chēng)為乙二醇．
（3）I由F經(jīng)①～③合成，F(xiàn)可使溴水褪色
a．①的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
b．②的反應(yīng)試劑是HCl．
c．③的反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)．
（4）下列說(shuō)法正確的是acd．
a．C可與水以任意比例混溶                b．A與1，3-丁二烯互為同系物
c．I生成M時(shí)，1mol I最多消耗3mol NaOH    d．N在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)
（5）E與N按照物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生共聚反應(yīng)生成P，P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）E有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中一種符合下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其中任一種）．
a．分子中只含一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)
b．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
c.1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)時(shí)能消耗4molBr₂．

10．下列鑒別方法可行的是（　　）

	A．	用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+
	B．	用Ba（ NO3）2溶液鑒別Cl-、$SO_4^{2-}$和$CO_3^{2-}$
	C．	用核磁共振氫譜鑒別l-溴丙烷和2-溴丙烷
	D．	用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

9．下列化學(xué)藥品的貯存和使用正確的是（　　）

	A．	少量白磷貯存于水中，切割時(shí)要在水下進(jìn)行
	B．	液溴直接保存于磨口玻璃塞的細(xì)口棕色瓶中
	C．	KOH溶液存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中
	D．	少量金屬鈉存放在無(wú)水乙醇中

8．閱讀材料，并完成相應(yīng)填空：化合物M（）是一種重要的有機(jī)化工原料．
（1）M可由甲苯和氯乙烯在一定條件下制備，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，寫(xiě)出M與氫氣按1：1反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）有一種耐熱型樹(shù)脂材料可由M與2-甲基-1，3-丁二烯、丙烯腈（CH₂=CHCN）聚合而成．任寫(xiě)一種該樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（假設(shè)按1：1：1的單體比例合成）．
（3）請(qǐng)用最少的步驟由M為原料，制取寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式：、．