9．化合物A在氫氧化鈉溶液中加熱反應后再酸化可生成B和C．
（1）B是鄰位二取代的芳香族化合物，其分子式為C₇H₆O₃．已知B遇FeCl₃溶液顯紫色，1mol B與足量Na反應可生成1mol H₂．則B的結構簡式為．B與乙醇發(fā)生酯化反應生成X的化學方程式為+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O．
（2）C只由C、H、O三種元素組成．其相對分子質量在100～110之間，其中氧的質量分數(shù)約為60.4%．則C的分子式為C₃H₆O₄．
（3）已知1mol C 最多可與1mol NaHCO₃或3mol Na反應．C在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉化（其他產物和水已略去，已知同一個碳原子上連接兩個羥基時不穩(wěn)定，會自動脫水）．

①C中含氧官能團的名稱為羥基和羧基．
②若C可以由乳酸 經過幾步有機反應制得，其中最佳的次序是：a．
a．消去、加成、水解、酸化    b．氧化、加成、水解、酸化    c．取代、水解、氧化、酸化
③寫出由C反應生成D的化學方程式：HOCH₂CH（OH）COOH+O₂$→_{△}^{Cu}$OHCCOCOOH+2H₂O，反應類型是氧化反應．
（4）X有多種同分異構體，寫出其中滿足以下條件的所有同分異構體．
①能發(fā)生銀鏡反應且能水解；      
②遇FeCl₃溶液顯紫色；
③苯環(huán)上只有兩個側鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

8．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑的�。ㄓ没瘜W式表示，下同）r（O^2-）＞r（Na⁺）；；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）任選上述元素組成一種四個原子共價化合物，寫出其電子式： （或）；
（4）已知1mole的單質在足量d₂中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1；
（5）上述元素可組成鹽R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL1mol•L^-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如圖2
①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；；
②寫出m點反應的離子方程式：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O；
③若在R溶液中改加20ml 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為0.022mol．

7．將2.7g鋁溶解于100mL3mol/LNaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL，1mol/L的鹽酸，最后可得沉淀的質量是（　�。�

A．

2.7g

B．

5.2g

C．

7.8g

D．

10g

6．海洋植物如海帶、海藻張含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取的過程中有關實驗操作名稱：①過濾③萃取分液．
（2）完成第②步反應中的離子方程式：
□H₂O₂+□I^-+□H⁺═□I₂+□H₂O
（3）提取碘的過程中，可以選用的有機溶劑是BC．
A．酒精　　B．四氯化碳　　　　C．苯
（4）實驗操作③中，實驗室已有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗．
（5）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經過蒸餾，指出實驗裝置圖中的錯誤之處：

①缺石棉網(wǎng)；②溫度計水銀球位置在液面下方；③冷凝管進出水方向顛倒．
（6）進行上述蒸餾操作后，最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集（填儀器名稱）．

5．下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的是（　�。�

	A．	加熱Al2O3		B．	加熱CaCO3
	C．	電解熔融NaCl		D．	氰化鈉與鋁粉高溫共熱

4．汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一，汽車三元催化器中的催化劑將增強汽車尾氣中 CO、C、H，和NO三種氣體的活性．使它們相互反應生成無污染氣體除去，
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）十2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g），在密閉容器中發(fā)生該反應反位時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示．據(jù)此判斷：
①汽車三元催化器正常工作時出氣口溫度通常比進氣口溫度高（填“高”或“低”）．
②在T₂溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N₂）=0.05mol/（L•s）．
③當固體催化劑的質量-定時．增大其表面積可提高催化劑效能，若等質量的催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出c（CO₂）在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（2）C₂H₂也可在催化劑作用下還原NO，從而消除氫氧化物的污染．
①已知甲烷還原NO的過程：CH₄（g）十 4NO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N₂（g）十CO₂（ g）十 2H₂0（g）△H＜0
該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}）•c（C{O}_{2}）•{c}^{2}（{H}_{2}0）}{c（C{H}_{4}）•{c}^{4}（NO）}$：溫度升高K值減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．
②一定條件下，將CH₄（g）和NO₂（g）置于密閉容器中，也可以發(fā)生化學反應：
CH₄（g）+2NO₂（g ）$\stackrel{催化劑}{?}$N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H＜0，能提高NO₂轉化率的措施有bc（填選項序號）．
a．增加原催化劑的表面積  b．降低溫度   c．減小投料比[$\frac{n（N{O}_{2}）}{n（C{H}_{4}）}$]d．增大壓強．

3．已知某一一種燃料A含碳、氫，氧三種元素，為測定該燃料的組成：將該燃枓放人到足量氧氣中燃燒．井使產生的（CO₂）與H₂O蒸氣以及剩余的O₂全部通過如圖所示的裝置，得到如表所列出的實驗數(shù)據(jù)（假設生成的氣體全部被吸收）．

質量 物質	實驗前	實驗后
甲的質量/g	101.1	l03.0
乙的質量/g	82.0	86.4

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：
（1）該燃料分了中碳、氫原了的數(shù)目比為1：3．
（2）已知該燃料只含一種分了且分子的相對分子質量不超過50，則其分子式為C₂H₆O．
（3）符合（2）中所得分子式的有兩種有機物，其鑒別可采用化學方法及物理方法．下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是BC（填選項序號）．
A．利用金屬鈉或金屬鉀
B．利用燃燒法
C．利用紅外光譜
D．利用核磁共振氫譜
（4）聚酯樹脂（聚對苯二甲酸乙二酯樹脂．簡號為PFT）可制造聚酯纖維，聚酯薄膜及多種塑料制品等，其兩種單體的生產流程為：
I．利用常見生物質生產F：
天然高分子化合物B→C（分子式C₆H₁₂O₆）→A→D（C₂H₄）→E→F
Ⅱ．用甲笨歧化法生產對二甲苯：
以醋酸鈷和醋酸錳為催化劑將對二甲苯分步氧化產生M：

已知：
苯，密度0.877g．mL^-1，熔點5.5℃，沸點80.1℃．
甲笨，密度0.866 k•mL^-1，熔點一95℃，沸點110.6℃
二甲笨，為無色透明液體．沸點為137〜140℃
①C中含有的官能團的名稱是羥基和醛基．
A→D→E→F的反應類型分別為消去反應、加成反應、取代反應．
②操作Ⅰ的名稱是蒸餾：
對二甲笨分步氧化階段．由于第二個甲基不易氧化，反應過程易停止在對甲基笨甲酸階段．寫出符合下列全部條件的對甲基笨甲酸的所有同分異構體的結構簡式：、．
a．能與NaOH溶液反應
b．不與NaHCO₃溶液反應放出氣體
c．為芳香族化合物
d．不與銀氨銀溶液作用生成Ag
c．不與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應
③F、M生成PET的化學反應方程式為：．

2．實驗室制取乙烯的裝霣如圖1所示，
（1）寫出出裝置生成乙烯的化學方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O如圖2中可用來收集乙烯的裝置是：D（填裝置序號）
 
（2）實驗過程中常因為副反應發(fā)生使得生成的乙烯中混有二氧化硫，某同學設計如圖如圖3實驗流程以確定上述氣體中含有乙烯和二氧化硫_：
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：ⅠB、ⅡC、ⅢBⅣD（請將下列有關試劑的序號填入橫線上）
A．濃H₂SO₄
B．品紅溶液
C．NaOH溶液
D．酸性KMnO₂溶液
（3）如把混合氣體直接通人溴水中并不直接檢驗乙烯，寫出影響該實驗的相關反應的離子方程式SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Br^-
（4）寫出工業(yè)上大量獲得乙烯的一種方法：石油的裂解．

1．鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質儲罐和電池間不斷循環(huán)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	充電時電極a連接電源的負極
	B．	放電時負極的電極反應式為2Br--2e-═Br2
	C．	放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大
	D．	充電時右側電極變粗．電解質溶液濃度減小

20．下列溶液pH一定等于1的是（　　）

	A．	25℃1L的0.1mol•L-1H2SO4溶液
	B．	T℃1L 0.2mol•L-1H2SO4溶液中加入1L 0.2mol•L-1NaOH溶液后得到的2L溶液
	C．	25℃a mol•L-1NaHSO4溶液[已知50ml amol•L-1Ba（OH）2溶液與100mL amol•L-1NaHSO4溶液混合后pH=7]
	D．	T℃c（OH-）=10-13mol•L-1的某鹽溶液