12．下列有關說法中不正確的是（　�。�

	A．	Al（OH）3在用于治療胃酸過多類疾病時表現(xiàn)出弱堿性
	B．	明礬溶于水后可得到少量的有強吸附性的Al（OH）3，故明礬可作凈水劑
	C．	Al（OH）3可用于中和饅頭制作過程（如發(fā)酵階段）中產(chǎn)生的酸
	D．	Al2O3可用于制作耐火材料而Al（OH）3不能

11．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕
	B．	可溶性銅鹽有毒，故人體內不存在銅元素
	C．	在海輪外殼裝上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
	D．	中秋佳節(jié)月餅中用小袋包裝的鐵粉來防止月餅氧化變質

10．YBa₂Cu₈O_x（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導材料，關于⁸⁹Y的說法正確的是（　�。�

	A．	釔在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
	B．	屬于非金屬元素
	C．	質子數(shù)與中子數(shù)之差為50
	D．	89Y和90Y是兩種不同的核素

9．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	元素處于最高價態(tài)，一定具有最強的氧化性
	B．	陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
	C．	還原劑失電子越多，還原性越強
	D．	在化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原

8．關于下列裝置說法正確的是（　�。�

	A．	鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
	B．	工作一段時間后，a極附近溶液的C（OH-）增大
	C．	工作時，c極為發(fā)生氧化反應
	D．	電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成

7．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，20g D2O和足量的金屬鈉反應產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.5NA
	B．	1mol Na2O2與足量的水反應，轉移的電子數(shù)為2NA
	C．	含1mol H2O的冰中，氫鍵的數(shù)目為4NA
	D．	常溫常壓下，124g P4有P-P鍵的數(shù)目為12NA

6．一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe²⁺?Fe³⁺的轉化時，②中的Fe³⁺作氧化劑劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應中作還原劑；
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）某食堂為學生準備的一次晚飯食譜為：饅頭、牛奶、雞蛋、米湯、炒辣椒、醋泡咸鹽豆．其中富含維生素C的食物為辣椒，食醋中常用的防腐劑為苯甲酸，小華同學為了證明該食堂所提供的牛奶中沒有添加米湯，他應該做的實驗以及觀察到的現(xiàn)象為取少量牛奶，向其中加入碘水，不變?yōu)樗{色；
（5）小芳同學在這次晚飯中食用了2g 加碘（KIO₃）食鹽，計算她這次晚餐中補充的碘元素質量0.047（mg）．（設每千克加碘食鹽中含KIO₃40mg，計算結果保留兩位小數(shù)）

5．人類肝臟蛋白質兩譜三圖三庫將于2010年全面破譯完成，它將為肝臟疾病的預警、預防、診斷和治療提供科學依據(jù)．下列關于乙肝病毒的說法不正確的是（　�。�

	A．	屬于高分子化合物		B．	水解的最終產(chǎn)物能與酸或堿反應
	C．	遇濃硝酸會變性		D．	水解時碳氧鍵斷裂

4．SO₂通過下列工藝流程可制得化工業(yè)原料H₂SO₄和清潔能源H₂．

（1）根據(jù)資料：

化學式	Ag2SO4	AgBr	AgCl
Ksp	1.4×10-5	5.0×10-13	1.8×10-10

為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H₂SO₄溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反應，若觀察到無淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀，證明分離效果較好．
（2）表示該工藝流程的總反應化學方程式為：SO₂+2H₂O=H₂SO₄+H₂；該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點有溴可以循環(huán)利用，獲得清潔能源氫氣（答一點即可）．
（3）某含有大量氯化銀沉淀的懸濁液中c（Cl^-）=0.36mol•L^-1，加入等體積的溴化鈉溶液，若要產(chǎn)生溴化銀沉淀，加入的溴化鈉溶液的最小濃度是10^-3mol•L^-1．

3．將一定量的氯氣通入50mL 10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	與NaOH反應的氯氣一定為0.5 mol
	B．	反應后的溶液中n（Na+）﹕n（Cl-）可能為9﹕5
	C．	若反應中轉移的電子為n mol，則0.20＜n＜0.30
	D．	n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11﹕2﹕1