8．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�

	A．	開啟啤酒有泡沫逸出
	B．	雙氧水中加入二氧化錳氣泡產(chǎn)生速率加快
	C．	合成氨增壓，氨產(chǎn)率增大
	D．	裝有NO2的燒瓶置于熱水中顏色加深

7．為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣．下列既可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣方法是（　�。�

A．

電解水

B．

鋅和稀硫酸反應

C．

光解海水

D．

分解天然氣

6．高純硝酸鍶[化學式：Sr（NO₃）₂]用于制造信號燈、光學玻璃等．
（1）工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸．請結合相關信息，完成提純硝酸鍶的實驗步驟．
①取含雜質的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO₃，攪拌．
②過濾，并用濃HNO₃洗滌濾渣
③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba²⁺沉淀，靜置后加入肼（N₂H₄）將過量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH=7～8，過濾．
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH=2～3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌．
⑤將得到的Sr（NO₃）₂•2H₂O晶體在100℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶．
（2）Sr（NO₃）₂受熱易分解，生成Sr（NO₂）₂和O₂；在500℃時Sr（NO₂）₂進一步分解生成SrO及氮氧化物．取 一定質量含Sr（NO₂）₂的Sr（NO₃）₂樣品，加熱至完全分解，得到5.20g SrO固體和5.08g混合氣體．計算該樣品中Sr（NO₃）₂的質量分數(shù)（寫出計算過程）

5．下表是第二、三周期元素性質的部分數(shù)據(jù)：

元素編號 元素性質	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
原子半徑/10-10 m	0.74	0.77	1.52	1.02	1.10	0.71	1.86	0.75	0.99
最高化合價	-	+4	+1	+6	+5	-	+1	+5	+7
最低化合價	-2	-4	-	-2	-3	-1	-	-3	-1

（1）以上9種元素中，金屬性最強的是Na，非金屬性最強的是F．（填元素符號）
（2）②和⑨形成的化合物是共價化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（3）①、②與氫元素能形成一種常見的有機物，這種物質常用于醫(yī)療消毒．在空氣中，將灼熱的銅絲插入該物質，反應的化學方程式為2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（4）16g銅金合金與足量的某濃度的⑧的最高價氧化物對應的水化物反應，將產(chǎn)生的氣體與1.12L（標準狀況）O₂混合，通入水中，氣體恰好完全被吸收，重新生成⑧的最高價氧化物對應的水化物．該合金中銅的質量分數(shù)為40%．

4．在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，Cl^-的物質的量為0.7mol，Al³⁺與Mg²⁺的物質的量之比為1：2．向該溶液中逐漸加入100mL 8mol•L^-1 NaOH溶液，使之充分反應．下列敘述不正確是（　�。�

	A．	溶液中MgCl2的物質的量為0.1 mol
	B．	當加入87.5 mL NaOH溶液時，沉淀質量最大
	C．	當加入90.0 mL NaOH溶液時，溶液中NaAlO2與NaCl的物質的量之比為2：35
	D．	當100 mL NaOH溶液剛好完全消耗時，Al3+恰好全部轉化為Al${O}_{2}^{-}$

3．某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等離子，當向溶液中逐滴加入鹽酸時，生成沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示．已知：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-，下列結論不正確的是（　�。�

	A．	原混合溶液中一定含有的離子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、Al3+
	B．	AB段反應的離子方程式是H++CO32-═HCO3-，H++HCO3-═CO2↑+H2O
	C．	AB段之前反應的離子方程式是AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
	D．	K+、Na+兩種離子肯定存在其中一種

2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是同周期稀有氣體的一半，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z是地殼中含量第三的元素，W與X屬于同一主族．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
	B．	最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W(wǎng)
	C．	X、Z、W的所有氧化物均能與NaOH溶液反應
	D．	化合物WY2與XY2中都只含共價鍵

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	Ca（HCO3）2溶液中滴入過量NaOH溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
	C．	0.01 mol•L-1 的NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol•L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
	D．	向Ca（ClO）2溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

20．下表中的實驗操作不能達到實驗目的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗目的
A	向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液	檢驗H2O2的氧化性大于Fe3+
B	將氣體通入稀溴水中	檢驗SO2 中是否混有乙烯
C	滴入紫色石蕊試液	檢驗酒精中是否混有醋酸
D	用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液	除去乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，20 g 氖氣所含有的分子數(shù)目為0.5NA
	B．	常溫下，46 g 乙醇含C-H鍵數(shù)目為6NA
	C．	1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為NA
	D．	將0.1 mol 乙酸乙酯滴加到稀硫酸中水解，生成0.1NA個CH3COOH分子