4．下列條件的變化：①增大濃度，②增大壓強(qiáng)，③升高溫度，④使用催化劑，是因?yàn)樵黾訂挝惑w積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快的是（　�。�

A．

①②

B．

③④

C．

②④

D．

①③

3．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只有CuCO₃一種沉淀生成；
乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）₂一種沉淀；
丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀．
I．（1）寫出Na₂CO₃溶液水解的離子方程式CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（2）在探究沉淀物成份前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾（填操作名稱）→②洗滌→③干燥．
Ⅱ．請(qǐng)用圖1所示裝置，選擇必要的試劑，利用以下裝置完成簡單的定性探究生成物的成分的實(shí)驗(yàn)．

（1）各裝置連接順序?yàn)锳→C→B．
（2）若甲同學(xué)的結(jié)論正確，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中不變藍(lán)，而D中石灰水變渾濁．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂兩者都有，可通過圖2所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成．
（1）E裝置中儀器的名稱是球形干燥管．
（2）儀器組裝好后首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要繼續(xù)通入處理過的過量空氣，其作用是：用空氣將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕出．
（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，當(dāng)反應(yīng)完全后，裝置C質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

2．設(shè)N_A代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	0.2 mol過氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4 NA
	B．	12.8g Cu與足量HNO3反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4 NA
	C．	0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的個(gè)數(shù)小于0.1NA
	D．	1 mol SiO2晶體中含有NA個(gè)SiO2分子

1．常溫下，四個(gè)容積為20L的容積中分別裝有質(zhì)量相同的下列氣體，產(chǎn)生的壓強(qiáng)最大的是（　�。�

A．

Cl2

B．

HCl

C．

SO2

D．

CO2

20．下列實(shí)驗(yàn)中不需要用到玻璃棒的是（　　）

A．

萃取

B．

溶解

C．

蒸發(fā)

D．

過濾

19．在下列操作中，所使用的儀器能夠達(dá)到目的是（　�。�

	A．	用5mL量筒準(zhǔn)確量取4.55mL水
	B．	用托盤天平準(zhǔn)確地稱取6.82g食鹽
	C．	過濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾
	D．	萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度可以比水大也可以比水小

18．有機(jī)物A是一種重要的醫(yī)藥中間體，主要用于藥物和香料的合成，A在一定條件下轉(zhuǎn)化成有機(jī)物B（C₁₁H₁₂O₄），B的核磁共振氫譜中有5組峰，峰面積之比為2：2：2：3：3，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機(jī)產(chǎn)物略），D酸化后得有機(jī)物A：

其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)．
已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH₂CHO；
②-ONa連在烴基上不會(huì)被氧化．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）有機(jī)物B中的官能團(tuán)名稱是酯基．
（2）上述反應(yīng)中屬于水解反應(yīng)的是①⑥（填反應(yīng)編號(hào)）．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式，A：A為，F(xiàn)：CH₃CHO．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①：，
K在一定條件下得到M：．
（5）同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有9種（包含A）．
①能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②1mol A與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol H₂．

17．（1）鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用．
①煉鋼時(shí)，加入硅、錳和鋁的目的是脫氧和調(diào)整鋼的成分．
②煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是CO．
（2）純堿是一種重要的化工原料．目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝．
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl₂廢棄物，寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl₂的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
②寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（飽和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；（或?qū)懣偡磻?yīng)方程式：2NaCl+2NH₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2NH₄Cl）；
③CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO₂的來源有何不同？“氨堿法”CO₂來源于灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”CO₂來源于合成氨工業(yè)的廢氣．
（3）浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫，蘊(yùn)藏著富饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，如圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫出下圖中①②的化學(xué)式：①SO₂，②Cl₂，吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．

16．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排、高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO₂和3mol H₂，發(fā)生的反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），測(cè)得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AB．
A．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H₂，同時(shí)生成0.4mol H₂O
D．反應(yīng)中H₂O與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
（2）下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．升高溫度    B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H₂O（g）從體系中分離   D．恒溫恒容再充入2mol CO₂和3mol H₂
（3）計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20；若改變條件C（填選項(xiàng)編號(hào)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑．

15．鐵、鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•xH₂O）熱分解進(jìn)行研究．該小組同學(xué)稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按如圖圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過稱量裝置B的質(zhì)量測(cè)出x的值．

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有二氧化硫．
（2）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)猓�否則測(cè)出的x會(huì)偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．
（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe₂O₃．
（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一種物質(zhì)SO₃，寫出FeSO₄分解的化學(xué)方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
（5）某研究所利用SDTQ 600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•xH₂O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量--分解溫度的關(guān)系圖如圖2．根據(jù)兩種熱分解實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO₄•xH₂O中的x=7．
Ⅱ．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的操作方法為：取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素．
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為c（填選項(xiàng)編號(hào)）．
a．氫氧化鈉溶液      b．硫酸溶液      c．氨水    d．二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過濾、洗滌．
（2）SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為B（填選項(xiàng)編號(hào)）．