19．下列關(guān)于Cl^-和Cl₂的說法中，正確的是（　�。�

	A．	Cl-和Cl2均有毒		B．	Cl-和Cl2均呈黃綠色
	C．	相比較，Cl-穩(wěn)定，Cl2活潑		D．	Cl-和Cl2均能與金屬單質(zhì)反應(yīng)

18．下列變化需要加人適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?table class="qanwser">A．S^2-→HS^-B．FeCl₂→FeCl₃C．H₂SO₄→SO₂D．HNO₃→N₂O

17．常溫下，10mL某氣態(tài)烴與50mL氧氣混合，引燃后烴完全燃燒．恢復(fù)到反應(yīng)前的狀態(tài)，殘留氣體體積為35mL．求該烴的分子式．

16．將5g鋁、鎂、鐵三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完全時(shí)共放出氫氣2.8L（標(biāo)況下），則三種金屬的物質(zhì)的量之和為（　�。�

	A．	等于0.125mol
	B．	可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol
	C．	小于0.125mol
	D．	無法確定

15．如圖為美國布朗大學(xué)的科學(xué)家使用硅碲化物制造出的新型納米顆粒材料，可廣泛應(yīng)用于電子和光學(xué)設(shè)備中．將該納米顆粒分散到水中，下列有關(guān)該分散系的說法中正確的是（　　）

	A．	該分散系屬于溶液		B．	該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
	C．	該分散系不能通過濾紙		D．	該分散系的隱定性強(qiáng)于食鹽水

14．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	常溫下pH=7的溶液中：Fe3+，Mg2+，SO42-，Cl-能大量共存
	B．	常溫下水電離出c（H+）×c（OH-）=10-10的溶液中：Na+，NH4+，CH3COO-，F(xiàn)-不能大量共存
	C．	在含有HCO3-，HSO3-，CH3COO-，S2-四種陰離子的溶液中加入足夠的Na2O2固體后，S2-濃度變化最小
	D．	SO2，O2，HCl，CO2四種氣體，可以大量共存于同一容器中

13．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于（　�。�

	A．	相同濃度時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱
	B．	在水溶液里電解質(zhì)是否全部電離為離子
	C．	是離子化合物還是共價(jià)化合物
	D．	強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水

12．除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)），下列選項(xiàng)中所用試劑錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	NaOH[Ba（OH）2]：使用Na2SO4溶液		B．	KOH（K2SO4）：使用Ba（OH）2溶液
	C．	NaCl（Na2SO4）：使用Ba（NO3）2溶液		D．	HNO3（HCl）：使用AgNO3溶液

11．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為Kmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)：
a.4molA+2molB；b.2molA+1molB+2molC；c.2molC+1molB；d.2molC；e.1molA+0.5molB+1molC．
（1）達(dá)列平衡后，C的物質(zhì)的量濃度仍是Kmol/L的是de（填字母）．
（2）a項(xiàng)平衡時(shí)，c（C）與2Kmol/L的關(guān)系是相等．
（3）平衡時(shí)各選項(xiàng)中C的平衡濃度c（C）的大小順序a=b＞c＞d=e．

10．某課外活動(dòng)小組實(shí)驗(yàn)測(cè)得某硅酸鹽所含氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表：

氧化物	CaO	Al2O3	SiO2	H2O
質(zhì)量分?jǐn)?shù)	0.1420	0.2602	0.4592	0.1378

請(qǐng)你通過計(jì)算，寫出該硅酸鹽的普通化學(xué)式和氧化物表達(dá)式：
①普通化學(xué)式CaAl₂Si₃O₁₀•3H₂O（或CaAl₂H₆Si₃O₁₃）；
②氧化物表示式CaO•Al₂O₃•3SiO₂•3H₂O．