11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	往石灰乳中通入過量的CO2：OH-+CO2═HCO3-
	B．	amol FeBr2溶液中通入amol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4C1-
	C．	碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
	D．	向50mL 1mol•L-1明礬溶液中滴入數(shù)滴0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

10．MnO₂和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO₂和Zn的基本步驟為：
（1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O；
（2）除去反應混合物中的不溶物；
（3）電解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$MnO₂+Zn+2H₂SO₄；
下列說法不正確的是（　　）

	A．	步驟（1）中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.4mol電子
	B．	步驟（1）中ZnS的還原性大于MnSO4的還原性
	C．	電解時MnO2在陽極處產(chǎn)生
	D．	硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

9．（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列的3個熱化學反應方程式：
①FeO₂（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）；△H=+19kJ/mol
寫出FeO（s）與CO反應生成Fe（s）和CO₂的熱化學方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol．
（2）1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．
①下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是A．
A．Na⁺（g）+Cl^-（g）→NaCl（s）；△H
B．Na（s）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）→NaCl（s）；△H₁
C．Na（s）→Na（g）；△H₂
D．Na（g）-e^-→Na⁺（g）；△H₃
E．Cl₂（g）→Cl（g）；△H₄
F．Cl（g）+e^-→Cl^-（g）；△H₅
②寫出△H₁與△H、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅之間的關系式△H₁=△H+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅．

8．NiSO₄•6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．工藝流程如圖甲：

（1）用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有加熱或攪拌或增大硫酸濃度等．（任寫一點）
（2）向濾液中滴入適量的Na₂S溶液，目的是除去Cu²⁺、Zn²⁺，寫出除去Cu²⁺的離子方程式：Cu²⁺+S^2-═CuS↓．
（3）在40℃左右，用6%的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃時加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻．此外，還常用NaClO₃作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]沉淀除去，其離子方程式為6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．如圖乙是溫度-pH與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域；若要在PH=2的條作下生成黃鐵礬鈉沉淀其溫度范圍為20～140℃．
（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是NiSO₄、Na₂SO₄．

7．氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸氣．現(xiàn)用下圖裝置進行實驗確定其化學式（固定裝置略去）．

（1）Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O熱分解的化學方程式為2[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4MgO+Al₂O₃+2HCl↑+（5+2x）H₂O↑．
（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為a-e-d-b（按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl氣體．裝置連接后，首先要進行的操作的名稱是檢查氣密性．
（3）加熱前先通N₂排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，加熱過程中持續(xù)通入N₂的作用是將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，停止加熱后的冷卻過程中仍要持續(xù)通入N₂的作用是防止產(chǎn)生倒吸．
（4）完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=3．若取消冷卻玻管B后進行實驗，測定的x值將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應生成[Mg₂Al（OH）₆Cl_1-2y•（CO₃）_y•zH₂O]，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應．現(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用（2）中連接的裝置和試劑進行實驗測定z，除測定D的增重外，至少還需測定AB或AC（填字母）．
A．裝置C的增重  B．樣品質(zhì)量  C．樣品完全分解后殘余固體的質(zhì)量．

6．鐵是人類較早使用的金屬之一．運用所學知識，回答下列問題．
（1）鑒別Fe（OH）₃膠體和FeCl₃溶液的方法是用平行光照射兩種分散系（或丁達爾現(xiàn)象）．
（2）電子工業(yè)用FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl₃溶液與銅反應的離子方程式：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．
（3）某研究性學習小組為測定FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺；
②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得21.525g白色沉淀．則溶液中c（Cl^-）=3mol•L^-1．
③驗證該溶液中含有Fe²⁺，正確的實驗方法是B．
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe²⁺
C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe²⁺
（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl₃溶液，設計如下方案：
①濾渣C的化學式為Fe、Cu．
②加過量D發(fā)生反應的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
③通入F發(fā)生反應的化學方程式為2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

5．A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB₂，C的最高正價與最低負價絕對值相等，CB有毒，CB₂可用于滅火；D⁺具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構．
（1）試判斷A、B、C、D四種元素的名稱．A氫，B氧，C碳，D鈉．
（2）A最高價氧化物的電子式為，CB₂的電子式為．
（3）如圖所示，在燒瓶中收集滿CB₂氣體，用帶導管（導管一端事先綁好一個氣球）的膠塞塞緊，當打開膠塞
迅速倒入濃的A、B、D三種元素組成的化合物的溶液后，立即塞緊膠塞振蕩，可觀察到燒瓶內(nèi)氣球脹大，原因是CO₂和NaOH溶液充分接觸，發(fā)生反應：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，使燒瓶內(nèi)氣體減少，壓強減小，在外界大氣壓作用下，氣球脹大．

4．某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如圖所示
請按要求回答下列問題
（1）SO₂氣體與Fe³⁺反應的離子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO₂的是B．
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃　　　B．Na₂SO₃固體與濃硫酸 　C．固體硫在純氧中燃燒
（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥．在這一系列操作中沒有用到的儀器有（填序號）B．
A．蒸發(fā)皿 B．石棉網(wǎng) C．漏斗 D．玻璃棒
（4）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)�A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去；
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；
方案③：往第三份試液中加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
上述不合理的方案是方案①，原因是因為A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色．
（5）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色．

3．標況下一定量的液態(tài)化合物XY₂，在一定量O₂中恰好完全燃燒：XY₂+3O₂=XO₂+2YO₂冷卻至標況（標況下XO₂和YO₂均為氣體），測得生成物的體積為672mL，密度為2.56g/L，則：
①反應前O₂體積為672mL；
②化合物XY₂的摩爾質(zhì)量是76g/mol；
③若XY₂分子中，X、Y兩元素質(zhì)量比為3：16，且原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同，則X、Y兩元素分別為C和S（寫元素符號）．

2．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�

	A．	實驗室制備硝基苯加入試劑的順序為：先加入濃硫酸，再滴加苯，最后滴加濃硝酸
	B．	蔗糖和葡萄糖不是同分異構體，但屬同系物
	C．	可用金屬鈉區(qū)分乙酸、乙醇和苯
	D．	石油裂解和煤的干餾都是化學變化，而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化