15．下表列出了一些反應(yīng)在使用催化劑前后的活化能的數(shù)據(jù)以及化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)之比．

化學(xué)反應(yīng)	催化劑	Ea/KJ•mol-1		k（催）/k（無）
		無催化劑	有催化劑
C12H22O11（蔗糖）+H2O═ C6H12O6 （葡萄糖）+C6H12O6（果糖）	蔗糖酶	107	36	9.2×1011（310K）
2HI═H2+I2	金	184	105	1.6×108（503K）
CH3CHO═CH4+CO	碘	210	136	7.5×104（793K）
2H2O2═2H2O+O2	過氧化氫酶	75	25	5.8×108（298K）

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率（“加快”或“減小’），催化劑是通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，不能來提高化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)換率．

14．在298K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)H₂O₂+2HI═2H₂O+I₂在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見表：
反應(yīng)H₂O₂+2HI═2H₂O+I₂在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2	3	4	5
c（HI）/mol•L-1	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c（H2O2）/mol•L-1	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
ν（HI）/mol•L-1•s-1	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151	0.0228

（1）請(qǐng)找出化學(xué)反應(yīng)速率與H₂O₂濃度及HI濃度之間的關(guān)系，相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為Kc（HI）c（H₂O₂），
（2）上式表達(dá)式中κ稱為速率常數(shù)，通常情況下，κ越大，反應(yīng)進(jìn)行的越快．

13．工業(yè)上合成氨的化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-46.2KJ•mol^-1、△S=-198.3J•mol^-1•K^-1，且△G=△H-T△S．在容積為10L的密閉容器中，通入40mol N₂和120mol H₂在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，4S后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)N₂的濃度為2mol/L．通過計(jì)算回答下列問題：
（1）在溫度為500K時(shí)，該反應(yīng)能（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行．反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)△G=0．
（2）用N₂ 表示的4S內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率是0.05mol/（L•s）．
（3）在該條件下N₂ 的最大轉(zhuǎn)化率是50%；此時(shí)混合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)是25%．
（4）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是②④ （填序號(hào)，錯(cuò)選扣分）．
①升高溫度   ②增大壓強(qiáng)   ③使用催化劑   ④及時(shí)分離出NH₃．

12．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HNO₃ ②O₂ ③固態(tài)K₂O ④SO₃ ⑤銅⑥熔融態(tài)的NaOH  ⑦分散質(zhì)粒子直徑約為3.2×10^-8m的分散系   ⑧氨水  ⑨食鹽水⑩Fe₂（SO₄）₃固體按物質(zhì)的分類方法用序號(hào)填寫表格的空白處：

分類標(biāo)準(zhǔn)	導(dǎo)電的純凈物	氧化物	膠體	溶液	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)

11．我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（密度為1，.19g/cm³）配制成250mL 0.1mol•L^-1的鹽酸溶液．
（1）在右圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是C（填如圖相應(yīng)儀器的序號(hào)）； 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒，其作用按使用的先后順序分別是，攪拌和引流．
（2）根據(jù)計(jì)算，下列量程或規(guī)格中，本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是A；
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是（用編號(hào)表示）③①④②
①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AE．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（5）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號(hào)）
①容量瓶中有少量蒸餾水無影響
②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次偏低
③稀釋濃HCl時(shí)，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中偏高
④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中偏低
⑤若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高．

10．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng) 
①2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  
②Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂   
③Br₂+2FeBr₂═2FeBr₃根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論正確（　�。�

	A．	反應(yīng)③中Br2 是氧化劑，溴元素被氧化
	B．	氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗nO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
	C．	反應(yīng)①中，被氧化的HCl占參加反應(yīng)的HCl的5/8
	D．	溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑

9．用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水所含的分子數(shù)目為0.1 NA
	B．	9g水中含有的電子數(shù)目為0.5NA
	C．	0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)目為0.3 NA
	D．	常常壓下，28gN2和CO混合氣體中所含有的原子數(shù)目為2NA

8．實(shí)驗(yàn)室需配制0.2mol/L的氫氧化鈉溶液和0.2mol/L的硫酸溶液各500mL，提供的藥品是NaOH固體，98%的濃硫酸（密度1.84g/cm³）和蒸餾水，請(qǐng)回答下列問題：
（1）應(yīng)稱取NaOH4.0g．
（2）量取濃硫酸應(yīng)選用10mL（從10mL、50mL、100mL中選擇）規(guī)格的量筒．
（3）配制兩種溶液都必須用到的儀器有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）B．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．配制溶液時(shí)，把稱量好的固體或濃溶液小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm 處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
C．定容后，蓋好瓶塞，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻
（5）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）④．
①容量瓶使用時(shí)未干燥．
②往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體流出容量瓶外．
③把燒杯中的液體轉(zhuǎn)移入容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
④定容時(shí)俯視刻度線觀察液面．
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度．

7．Ⅰ相等物質(zhì)的量的CO和CO₂分子數(shù)目之比為1：1，原子數(shù)之比為2：3，所含的O原子數(shù)目之比為1：2，所含的電子數(shù)目之比為7：11，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比1：1；質(zhì)量相同的CO和CO₂，其物質(zhì)的量的之比為11：7
Ⅱ?qū)��?biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體448mL全部溶于水，得100mL溶液．所取HCl氣體的物質(zhì)的量為0.02mol；所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

6．除去下列各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑或操作方法正確的是（　�。�
①KNO₃溶液（KOH）：加入FeCl₃溶液，并過濾
②FeSO₄溶液（CuSO₄）：加入過量鐵粉，并過濾
③H₂（CO₂）：通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶
④NaNO₃（CaCO₃）：溶解、過濾、蒸發(fā)
⑤粗鹽（Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙）：依次加入過量的Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液，然后過濾，最后加入適量鹽酸并蒸發(fā)結(jié)晶．
⑥NaCl溶液（碘水）：用酒精萃取、分液
⑦分離水和四氯化碳的混合物：蒸發(fā)
⑧分離酒精和水的混合物：蒸餾．

A．

②③④⑧

B．

①②③⑤

C．

②③④⑥

D．

②③④⑦