10．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	4g 氦氣中含有的分子數(shù)為NA
	B．	常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NA
	C．	1L1mol/LK2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NA
	D．	1mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA

9．乙二酸俗稱草酸，其K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5．草酸和其鹽存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽為難溶于水的白色沉淀．草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上發(fā)生分解．
回答下列問題：
（1）①鹵水豆腐和菠菜一起食用容易導(dǎo)致結(jié)石，鹵水豆腐中含有可溶性鈣鹽，菠菜中含有草酸，寫出導(dǎo)致結(jié)石的離子反應(yīng)方程式Ca²⁺+H₂C₂O₄=CaC₂O₄↓+2H⁺．
②下列說法不正確的是D
A．向NaHCO₃溶液中加入草酸溶液，若產(chǎn)生大量氣泡則說明草酸的酸性比碳酸強(qiáng)
B．將等濃度的草酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，測(cè)反應(yīng)后溶液的pH，若溶液呈酸性則說明草酸是二元酸
C．用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定已知濃度的草酸，酚酞做指示劑，若消耗NaOH的物質(zhì)的量近似是草酸的2倍則說明草酸是二元酸
D．向大量氯化鈣溶液中滴入幾滴碳酸鈉溶液，再加入草酸鈉溶液，利用此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以證明草酸鈣
（2）①草酸晶體170℃以上發(fā)生分解，從元素組成和碳元素化合價(jià)分析：可能生成三種氧化物，則三種氧化物化學(xué)式為CO、CO₂、H₂O；也可能生成兩一種氧化物和一種酸，則該酸化學(xué)式為HCOOH．
②事實(shí)表明，草酸晶體170℃以上分解產(chǎn)物為三種氧化物．甲組同學(xué)欲按照如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物．

裝置B的主要作用是冷卻草酸蒸氣，避免與澄清的石灰水作用產(chǎn)生白色沉淀，干擾二氧化碳的檢出
裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁
此裝置的不足之處是沒有尾氣處理裝置，不能檢驗(yàn)CO、H₂O
（3）碳元素的穩(wěn)定價(jià)態(tài)為+4價(jià)，所以草酸具有還原性．
①草酸與酸性高錳酸鉀溶液混合時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始溶液顏色變化不明顯，后來溶液迅速褪色，
解釋原因
產(chǎn)生的MnSO₄可作此反應(yīng)的催化劑，導(dǎo)致后來反應(yīng)突然加快
②測(cè)定某25ml草酸溶液的物質(zhì)的量濃度，用amol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定終點(diǎn)消耗酸性高錳酸鉀溶液Vml，寫出計(jì)算草酸溶液物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式：（只列式不做任何計(jì)算，寫出單位）$\frac{amol/L×VmL×\frac{5}{2}}{25mL}$
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液顏色恰好由無色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不褪色．

8．短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）單質(zhì)A是一種黃色固體，組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是第三周期VIA族．用物理方法洗去試管內(nèi)壁的A，應(yīng)選擇的試劑是二硫化碳；化學(xué)方法洗去試管內(nèi)壁的A利用的是其與熱濃的氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成兩種鹽，但這兩種鹽在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存，請(qǐng)寫出化學(xué)方法洗去試管內(nèi)壁的A時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式3S+6NaOH（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．
（2）工業(yè)上獲得B時(shí)常使用電解法，請(qǐng)寫出陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式2O^2--4e^-=O₂↑．
（3）FeCl₃溶液中的Fe³⁺可以催化G與氧氣在溶液中的反應(yīng)，此催化過程分兩步進(jìn)行，請(qǐng)寫出Fe³⁺參與的第一步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（4）工業(yè)上吸收E常用氨水，先生成正鹽，最終產(chǎn)物為酸式鹽．寫出E與該正鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂S+（NH₄）₂S=2NH₄HS．
（5）將D溶于稀硫酸，向恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，則加入氫氧化鋇溶液的過程中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀逐漸增多，后白色沉淀逐漸減少，最終仍以白色沉淀存在．
（6）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Na₂SO₄，當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（7）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂S₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂S↑+S↓．

7．已知鎂和稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物是N₂O；若硝酸極稀，則還原產(chǎn)物為NH₃，并與過量的硝酸反應(yīng)生成 NH₄NO₃．現(xiàn)有9.6g鎂與 1L 1.1mol/LHNO₃（過量）充分反應(yīng)后收集到 aL的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），同時(shí)測(cè)得c（NH₄⁺）=0.08mol/L（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	a為0.896		B．	有0.16mol HNO3被還原
	C．	反應(yīng)后溶液中c（NO3-）為0.98mol/L		D．	反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.4mol

6．（1）1.5molH₂SO₄中所含H⁺的物質(zhì)的量為3mol，硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，所含硫酸分子的數(shù)目為1.5N_A．
（2）1mol CO和0.5mol CO₂所含氧原子數(shù)相等？
（3）0.5molH₂O中共有1.5mol原子．

5．在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．試完成下列問題：
（1）將鈉投入水中后，鈉融化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是：鈉與水反應(yīng)放出熱量 鈉的熔點(diǎn)低
（2）將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是C（填編號(hào)）．
A．有氣體生成                     B．鈉融化成小球并在液面上游動(dòng)
C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成     D．溶液變渾濁．

4．礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO₂同時(shí)作用的過程．例如鉀長(zhǎng)石風(fēng)化生成高嶺土，高嶺土其成分為[Al_nSi₂O₅（OH）₄]，則n為（　�。�

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

3．高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減�。�下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
	B．	2CO2（g）+2H2（g）?2CO（g）+2H2O（g）的平衡常數(shù)K1=K2
	C．	升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)
	D．	若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大

2．下列各組的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對(duì)產(chǎn)物沒有影響的是（　�。�

A．

Na2O2和H2O

B．

Na和O2

C．

Ca（OH）2和CO2

D．

C和O2

1．甲～己元素在周期表中的相對(duì)位置如圖．甲是形成化合物種類最多的元素，乙比甲原子序數(shù)多6，丁、戊、己屬同周期元素，下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵
	B．	丙可作半導(dǎo)體材料
	C．	丁與已核外電子數(shù)相差12
	D．	戊和己都不是主族元素，而是過渡元素