13．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，將其溶于水配成500mL的鹽酸溶液，求
（1）該氣體的物質(zhì)的量為多少？（須寫出計算步驟，下同）
（2）該氣體的質(zhì)量為多少？
（3）該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

12．圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量           B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目                 D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取       mL上述濃鹽酸進行配制．
②實驗所用的玻璃儀器除燒杯和500mL容量瓶外，還需要玻璃棒、量筒、膠頭滴管．
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是D（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制
④在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
A．定容時俯視讀數(shù)偏大
B．溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌偏小
C．轉(zhuǎn)移溶液之前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水無影響
D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水到刻度線偏�。�

11．同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的CO和CO₂，分子數(shù)之比為1：1，氧原子數(shù)之比為1：2，原子數(shù)之比為2：3，質(zhì)量之比為7：11，體積之比為1：1．

10．0.3molNH₃的質(zhì)量5.1g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，所含分子數(shù)目為0.3N_A，所含氫原子數(shù)目為0.9N_A．

9．將40mL0.5mol/L Na₂CO₃溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

0.03mol/L

B．

0.3mol/L

C．

0.04mol/L

D．

0.4mol/L

8．與0.3mol CH₄ 含有相同氫原子數(shù)的是（　�。�

	A．	0.3 mol HNO3		B．	3.01×10 23個 H2O分子
	C．	3.4 g H2S		D．	8.96L NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

7．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　　）

	A．	0.5mol H2O中含有的原子總數(shù)為1.5 NA
	B．	0.2mol O2 所占有的體積為4.48L
	C．	22g 二氧化碳?xì)怏w中所含有的分子數(shù)目為0.5 NA
	D．	100mL2mol/L的Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為0.4NA

6．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的是（　�。�

	A．	將8gNaOH固體溶解于1L水中
	B．	2gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液
	C．	將1L2mol/L的濃鹽酸與9L水混合
	D．	將4.48LHCl氣體溶于水配成1L溶液

5．在0.5LNaCl溶液中含有58.5gNaCl，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

2.0mol/L

B．

1.0mol/L

C．

0.5mol/L

D．

0.2mol/L

4．下列各物質(zhì)中，含原子個數(shù)最多的是（　�。�

A．

1mol HCl

B．

3.01×1023個O2

C．

17gNH3

D．

11.2LCH4（標(biāo)況下）