9．電解裝置如圖所示，圖中裝置中B是1L 2mol/L的AgNO₃溶液，A裝置中是1L 2mol/L的Na₂SO₄溶液，通電后，濕潤的淀粉KI試紙的X端變藍色，電解一端時間后試回答：
（1）Ag是電解池的陽極，寫出此電極的電極方程式：Ag-e=Ag⁺．
（2）A中發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂+O₂．
（3）B中觀察到的現(xiàn)象Ag棒變細，F(xiàn)e棒上有銀白色物質析出．
（4）室溫下，若電解一段時間后測得電路中通過的電子的物質的量為0.2mol，問電解過程中，B中析出物質是21.6克，A中陽極收集到的氣體體積為1.12L（標準狀況）．

8．容積為1L的固定的密閉容器中充入2molNH₃，在一定條件下發(fā)生下列反應：2NH₃?3H₂+N₂，達到平衡時C（N₂）為0.9mol/L．若維持原溫度和體積不變，按下列物質的量加入起始物質，達到平衡時，容器內C（N₂）不能維持0.9mol/L的是（　�。�

	A．	1molN2+3molH2		B．	2molNH3+1molHe
	C．	2molN2+3molH2		D．	0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2

7．若向一種酸性溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則這種溶液中（　�。�

	A．	一定含有SO42-		B．	一定同時含有Ag+和SO42-
	C．	一定含有Ag+		D．	Ag+或SO42-至少含有一種

6．共價鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的不同作用力，下列物質中含有上述兩種結合力的是（　　）
①NaOH�、赟iO₂�、跱H₄Cl�、芙饎偸��、軳aCl  ⑥白磷．

A．

①③⑥

B．

①②④

C．

②④⑤

D．

③④⑤

5．下列表示物質的化學用語正確的是（　　）

	A．	葡萄糖的分子式：C6H12O6		B．	乙烯的結構簡式：CH2CH2
	C．	14C的原子結構示意圖：		D．	氯氣的電子式：Cl：Cl

4．丁子香酚H（）可用于配制康乃馨型香精以及制異丁香酚和香蘭素等，合成丁子香酚的一種路線如下：

已知：
①（X代表鹵素原子）；
②A與B相對分子質量之差為14；E與F相對分子質量之差為63；
③E不能發(fā)生銀鏡反應，能與溴水、金屬鈉反應；
④碳碳雙鍵上不能連羥基；
⑤丁子香酚H由它的同分異構體G重排制得．
回答下列問題：
（1）下列有關丁子香酚的說法，正確的是AC．
A．遇FeCl₃溶液可能顯紫色       B．可發(fā)生酯化反應和銀鏡反應
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應     D．1mol丁子香酚最多能與3molH₂反應
（2）A的官能團名稱為羥基；A生成B的化學方程式為．
（3）C生成D的反應類型為取代反應；D生成E的反應條件是NaOH的水溶液、加熱．
（4）E生成F的化學方程式為CH₂=CHCH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₂=CHCH₂Br+H₂O；
（5）G的結構簡式為．
（6）寫出與丁子香酚互為同分異構體且滿足下列條件的結構簡式：．
①屬于芳香族化合物；②核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1；
③能發(fā)生銀鏡反應和水解反應．

3．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na₂S₂O₅．
已知：①裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應為Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅．
②Na₂S₂O₅晶體在空氣中被氧化生成Na₂SO₄．

（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（圖2）（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
（4）檢測Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
（5）為了研究干燥的Cl₂與干燥SO₂反應及進行程度．用如圖3所示裝置收集滿干燥的Cl₂，再通入干燥SO₂，集氣瓶中立即產生無色液體SO₂Cl₂，充分反應后，將液體和剩余氣體分離．繼續(xù)用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用足量稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀，該白色沉淀是白色沉淀是BaSO₄，由此可知反應后剩余氣必然存在混合氣體中必然存在SO₂和Cl₂兩種氣體氣體，綜合實驗信息，請寫出干燥的SO₂與Cl₂反應的化學方程式SO₂+Cl₂$\stackrel{活性炭}{?}$SO₂Cl₂．

2．依據氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Zn（s）═Zn²⁺（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是鋅（或Zn）；電解質溶液Y是AgNO₃溶液；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為Ag⁺+e^-═Ag；
X電極上發(fā)生的電極反應為Zn-2e^-═Zn²⁺；
（3）外電路中的電子是從X（或Zn）電極流向Ag電極；
（4）若該電池中兩電極的質量均為60g，工作一段時間后，取出鋅片洗凈干燥后稱重，質量為47g，試計算析出銀的質量．

1．CaC₂可用于固氮：CaC₂+N₂$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$CaCN₂+C，CaCN₂（氰氨化鈣）和水反應可生成NH₃．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²．
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N．
（3）NH₃中N原子的雜化方式為sp³；根據價層電子對互斥理論推測CO${\;}_{3}^{2-}$的空間構型為平面正三角形．
（4）CaCN₂中陰離子為CN${\;}_{2}^{2-}$，與CN${\;}_{2}^{2-}$互為等電子體的分子有N₂O（填寫一種化學式即可）；寫出CaCN₂水解反應的化學方程式：CaCN₂ +3H₂O=CaCO₃+2NH₃↑．

20．下列原子的軌道表示式正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．