6．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，有多種方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（I）氣體法
可用圖中的裝置進(jìn)行實驗：

主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性．
②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③從A處導(dǎo)管緩緩鼓入一定量的空氣．
④稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b克
⑤從分液漏斗滴入6mol•L^-1的鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止．
⑥再從A處導(dǎo)管緩緩鼓入一定量的空氣．
⑦再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c克
⑧重復(fù)步驟⑥和⑦的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d克
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）C、D兩裝置中分別裝什么試劑C：水 D：濃硫酸
（2）裝置中干燥管F的作用是防止空氣中的CO₂和水氣進(jìn)入U型管中
（3）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%
（II）沉淀法
稱取m₁克樣品完全溶于水后加足量的BaCl₂溶液，然后過濾、洗滌、干燥稱重得m₂克固體，在該實驗洗滌操作中如何檢驗固體已洗干凈取最后的洗滌液于試管中加入稀HNO₃酸化，然后加入幾滴AgNO₃溶液，若沒有白色沉淀證明已洗干凈，否則沒有洗干凈．
（III）滴定法
準(zhǔn)確稱取2.6500克樣品，溶于水配成250ml溶液，量取25.00ml溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞作指示劑，用0.1000mol/L的鹽酸溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)終點時共消耗20.00ml鹽酸，則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%，以下實驗操作導(dǎo)致測量結(jié)果偏低的是B、C
A、配制樣品溶液定容時俯視容量瓶刻度線
B、配制樣品溶液定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，于是又加水至刻度線
C、用鹽酸滴定時滴定前仰視刻度線讀數(shù)，滴定終點時俯視刻度線讀數(shù)
D、滴定前錐形瓶中有水
E、酸式滴定管滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失．

5．新型高效的甲醇燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₃OH和O₂．某研究小組將兩個甲醇燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示．回答下列問題：

（1）乙燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O．
（2）若原NaCl溶液為300ml，假設(shè)電解過程中體積不變，當(dāng)每個燃料電池中通入0.16g甲醇完全反應(yīng)時，該溶液的PH為13．

4．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．
工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示：

化學(xué)反應(yīng)	平衡 常數(shù)	溫度/℃
		500	700	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.34	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	1.70	2.52
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）．
（3）500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度（mol•L^-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v_正＞v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）反應(yīng)①按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不
同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右圖所示．
下列說法正確的是              （填序號）．
A．溫度：T₁＞T₂＞T₃
B．正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）

3．X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；化合物F由X、Y、Z三種元素組成．已知：化合物A、B、C中原子個數(shù)比都為1﹕1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學(xué)式為XZ的離子化合物，A與E反應(yīng)生成F和一種氣體；D是化學(xué)式為X₂Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為NaH；F的電子式為．
（2）B、C含有相同的化學(xué)鍵，該化學(xué)鍵是非極性共價鍵．
（3）請寫出化合物B與E反應(yīng)的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）鎂能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，由元素X形成的單質(zhì)也能在二氧化碳中燃燒，產(chǎn)生一種白色固體、一種黑色固體和一種有毒的無色氣體，黑色固體和有毒氣體的物質(zhì)的量之比為1﹕1，將這種白色固體溶于水，沒有氣體產(chǎn)生，在所得溶液中加入足量稀鹽酸又產(chǎn)生一種無色無味的氣體，則X在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為6Na+5CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3Na₂CO₃+C+CO，該白色固體溶于水后所得溶液中離子濃度由大到水的順序為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），在該溶液中滴入幾滴酚酞，溶液變紅，溶液變紅原因是CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-（用離子方程式表示）．

2．一定溫度下在一個2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2 min達(dá)平衡狀態(tài)，此時B反應(yīng)了1.2mol，下列說法正確的是（　�。�

	A．	充入N2使壓強增大可加快反應(yīng)速率		B．	A的平均反應(yīng)速率為：0.4mol/（L•min）
	C．	平衡狀態(tài)時B、C的反應(yīng)速率相等		D．	C的平均反應(yīng)速率為：0.2mol/（L•min）

1．我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)并成功提取出青蒿素（一種治療瘧疾的藥物）而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．青蒿素結(jié)構(gòu)簡式如圖（結(jié)構(gòu)中有過氧鍵，與H₂O₂有相似的化學(xué)性質(zhì)），下列關(guān)于青蒿素的說法不正確的是（　　）

	A．	屬于有機物
	B．	青蒿素具有一定的氧化性
	C．	青蒿素化學(xué)式為C15H20O5
	D．	青蒿素在一定的條件下能與NaOH溶液反應(yīng)

20．有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9．加入足量稀HNO₃使其完全溶解后，產(chǎn)生NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，溶液中再加入NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量的最大值為（　�。�

A．

17.4g

B．

46.8g

C．

40.8g

D．

23.4g

19．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	X	Y	Z	M	R
原子半徑/nm	0.180	0.110	0.080	0.074	0.146
主要化合價	+1	+6-2	+5-3	-2	+3

根據(jù)上表下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	離子半徑大�。篩2-＞M2-＞R3+
	B．	Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一
	C．	將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
	D．	X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

18．下列結(jié)論正確的是（　　）
①離子還原性：S^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-  
②氫化物沸點HF＜HCl＜HBr
③酸性：H₂SO₄＞HClO₄             
④非金屬性：F＞Cl＞S．

A．

②④

B．

①④

C．

①②③

D．

只有④

17．下列除雜（括號內(nèi)的為雜質(zhì)）試劑、方法和相關(guān)反應(yīng)不正確的是（　�。�

	A．	FeCl2（FeCl3）--加入足量鐵粉，然后過濾，F(xiàn)e+2FeCl3═3FeCl2
	B．	NaCl（NaI）--加入適量氯水，用CCl4萃取分液，Cl2+2NaI═2NaCl+I2
	C．	SiO2（Al2O3）--加入足量NaOH溶液，然后過濾，Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
	D．	CaCl2（NH4Cl） 固體混合物--直接加熱NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑