5．肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料．實(shí)驗(yàn)室用下列反應(yīng)制取肉桂酸．

藥品物理常數(shù)

	苯甲醛	乙酸酐	肉桂酸	乙酸
溶解度（25℃，g/100g水）	0.3	遇熱水水解	0.04	互溶
沸點(diǎn)（℃）	179.6	138.6	300	118
相對(duì)分子質(zhì)量	106	102	148	60

填空：
Ⅰ、合成：反應(yīng)裝置如圖1所示．向三頸燒瓶中先后加入研細(xì)的無水醋酸鈉、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐，振蕩使之混合均勻．在150～170℃加熱1小時(shí)，保持微沸狀態(tài)．
（1）空氣冷凝管的作用是使反應(yīng)物冷凝回流．
（2）該裝置的加熱方法是空氣浴（或油�。�．加熱回流要控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會(huì)導(dǎo)致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因是乙酸酐蒸出，反應(yīng)物減少，平衡左移．
（3）不能用醋酸鈉晶體（CH₃COONa•3H₂O）的原因是乙酸酐遇熱水水解．
Ⅱ、粗品精制：將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進(jìn)行下列操作：

（4）加飽和Na₂CO₃溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸，主要目的是將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶解于水．
（5）操作I是冷卻結(jié)晶；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì)，欲提高純度可以進(jìn)行的操作是重結(jié)晶（均填操作名稱）．
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有苯甲醛取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說明含有苯甲醛，或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛．
（7）若最后得到純凈的肉桂酸5.0g，則該反應(yīng)中的產(chǎn)率是75%（保留兩位有效數(shù)字）

4．已知：

藥品名稱	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)（℃）	密度g/cm3	溶解性
丁醇	-89.5	117.7	0.8098	微溶于水、溶于濃硫酸
1-溴丁烷	-112.4	101.6	1.2760	不溶于水和濃硫酸

根據(jù)題意完成填空：
（一）制備1-溴丁烷粗產(chǎn)品：在圖1裝置的圓底燒瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，搖勻，加熱30min．化學(xué)方程式：NaBr+H₂SO₄+CH₃CH₂CH₂CH₂OH→CH₃CH₂CH₂CH₂Br+NaHSO₄+H₂O
（1）反應(yīng)裝置中加入沸石的目的是防止液體暴沸．配制體積比為1：1的硫酸所用的定量?jī)x器為b（選填編號(hào)）
a．天平   b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
（2）冷凝管的進(jìn)水方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，這樣選擇的原因是能更充分冷凝．
（3）圖2裝置中，能代替上圖中最后收集裝置的是ABD（填序號(hào)）．

（4）若用濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有機(jī)層中會(huì)呈現(xiàn)棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是d（選填編號(hào)）．
a．蒸餾  b．氫氧化鈉溶液洗滌  c．用四氯化碳萃取  d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
（二）制備精品：將得到的粗1-溴丁烷依次用濃硫酸、水、10% 碳酸鈉、水洗滌后加入無水氯化鈣進(jìn)行干燥，然后再將1-溴丁烷按圖3裝置蒸餾．（5）收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在101.6℃左右；
（6）實(shí)驗(yàn)制得的1-溴丁烷的質(zhì)量為10.895g，則正丁醇的產(chǎn)率為72.7%．

3．按要求填空：
（1）X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y?2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足n（x）+n（y）=n（z），則 Y的轉(zhuǎn)化率是$\frac{2（a+b）}{5}$×100%．
（2）取五等份NO₂，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）═N₂O₄（g）+Q反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO₂的百分量（NO₂%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖．下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是BD

2．在某溫度下，工業(yè)合成氨反應(yīng)N₂+3H₂ $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃（正反應(yīng)放熱），把氮?dú)夂蜌錃庖?：1的物質(zhì)的量之比混勻后分成兩等份，同時(shí)分別充入A體積和B體積兩個(gè)裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器的容積固定），在保持相同溫度的條件下，A、B兩個(gè)容器的合成氨反應(yīng)先后達(dá)到平衡狀態(tài)．請(qǐng)回答：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}]^{3}}$，K_A等于K_B（選填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）欲增大該反應(yīng)K值，可以采取的措施為B
A  升高溫度     B  降低溫度     C  增大N₂、H₂的濃度    D  使用高效的催化劑
（3）分析以下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問題[M_（平）表示平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量]

	容器A	容器B
M（平）	16.7
平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率		20%

達(dá)平衡時(shí)，容器A中N₂的轉(zhuǎn)化率為10%，容器B中M_（平）為18.75，容器A（選填“A”或“B”）體積更大．
（4）常溫下將氨氣溶于水配成0.1mol/L的氨水100mL，此時(shí)溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$=10^-8，則溶液中NH₃•H₂O的電離程度用電離度表示為1%，水電離出的c（OH^-）=10^-11mol/L，再向溶液中加水稀釋到1L，所得溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$增大（填“增大、不變、減小或不確定”）
（5）已知三種酸的電離平衡常數(shù)如下表，濃度均為0.1mol/L的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液和CH₃COONa溶液的pH值分別為a、b、c、d，則a、b、c、d按從大到小的順序排列為b＞a＞c＞d，寫出向NaCN溶液中通入少量CO₂氣體的離子方程式為CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-．

化學(xué)式	電離常數(shù)（298K）
氫氰酸	K=4.5×10-10
碳酸	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
醋酸	K=1.75×10-5

1．向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示[t₀時(shí)c（ B）未畫出，t₁時(shí)增大到0.05mol/L]．乙圖為 t₂時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況．


（1）若t₄時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L．
（2）若t₅時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v（正）＞v（逆），此反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）若 t₁=15s，則t₀～t₁階段以C 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（C）=0.004mol/L•s．t₃ 時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是ab（選填序號(hào)）．
a．使用催化劑   b．增大壓強(qiáng)   c．增大反應(yīng)物濃度    d．降低產(chǎn)物濃度
（4）若A的物質(zhì)的量減少0.02mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式3A （g） 2C（g）+B（g）△H=+150akJ/mol．

11．材料與人類生活密切相關(guān)．下列物品與對(duì)應(yīng)的材料相匹配的是（　　）

	A．	光導(dǎo)纖維--硅酸鹽材料		B．	透明飲料瓶--合金材料
	C．	純棉織物--合成纖維材料		D．	橡膠輪胎--有機(jī)高分子材料

10．將濃硝酸分解的氣體收集在一支試管中，再將試管倒插在水中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是試管內(nèi)液面上升，原因是：NO₂和O₂的混合氣體溶于水使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，化學(xué)方程式為4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃ ．

9．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的有（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
②常溫常壓下，等物質(zhì)的量的N₂與CO氣體含有的原子數(shù)目均為N_A
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO₂與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
④常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，生成0.2mol O₂轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A
⑤將含0.1mol FeCl₃的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe（OH）₃膠粒數(shù)目為0.1N_A
⑥1mol FeI₂交于足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A．

A．

1個(gè)

B．

2個(gè)

C．

3個(gè)

D．

4個(gè)

8．H₂SO₄的摩爾質(zhì)量為98g/mol，在500mL 1mol/L H₂SO₄溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為49g．

7．已知下列兩個(gè)有機(jī)反應(yīng)：RCl+NaCN→RCN+NaCl；RCN+2H₂O+HCl→RCOOH+NH₄Cl
現(xiàn)以乙烯為惟一有機(jī)原料（無機(jī)試劑及催化劑可任選），經(jīng)過6步化學(xué)反應(yīng)，合成二丙酸乙二醇脂（CH₃CH₂COOCH₂CH₂OOCCH₂CH₃），設(shè)計(jì)正確的合成路線，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．