19．實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	一l30	9	-116

回答下列問題：
（1）寫出實驗室制乙烯的反應(yīng)方程式C₂H₅OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）在此實驗中，裝置A要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）在此實驗中，裝置A中要加些沸石，原因是防止液體瀑沸；
（4）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）    
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．CCl₄
（5）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；
（6）若生成的產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br₂，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的母）        
a．水      b．氫氧化鈉溶液    c．苯          d．乙醇
（7）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（8）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻，可避免溴的大量揮發(fā)．

18．寫出相應(yīng)反應(yīng)的方程式（注明條件）

方程式①：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
方程式②：CH₂BrCH₂Br+2H₂O$→_{△}^{氫氧化鈉}$HOCH₂CH₂OH+2HBr；
方程式③：CH₂OH-CH₂OH+O₂$\stackrel{一定條件}{→}$CHO-CHO+2H₂O；
方程式④（寫與銀氨溶液反應(yīng)的方程式）：；
方程式⑤：HOOC-COOH+HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O，；
乙烯和苯乙烯1：1的加聚反應(yīng)方程式nCH₂=CH₂+nCH₂=CH（C₆H₅）$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$-CH₂-CH₂-CH₂-CH（C₆H₅）-．

17．寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：．
①2.4-二甲基-3-乙基戊烷．
②2，5二甲基 2，4己二醇的結(jié)構(gòu)簡式：HO-C（CH₃）₂-CH₂-CH（OH）-CH（CH₃）₂．

16．常壓下、120℃時，1體積某氣態(tài)烴A和8體積足量的氧氣混合點燃，充分燃燒后恢復(fù)到原來狀況，混合氣體的體積仍為9體積，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	若A為單一氣體，則不是甲烷就是乙烯
	B．	若A為單一氣體，則可能是丙烷
	C．	若A為混合氣體，則可能是甲烷，丙烯，乙炔按體積比2：1：1混合而成
	D．	若A為混合氣體，則可能是乙烯，乙烷按質(zhì)量比14：22混合而成室溫時

15．10mL某氣態(tài)烴與過量氧氣混合，完全燃燒后再恢復(fù)到室溫，混合氣體的體積減少25mL，剩余氣體再通過苛性鈉溶液，體積又減少了20mL，則該氣態(tài)烴的分子式為（　�。�

A．

CH4

B．

C2H6

C．

C4H8

D．

C2H4

14．下列關(guān)于有機物的說法不正確的是（　　）
①C₃H₆和C₂H₄的最簡式相同且分子量相差14，所以是同系物
②乙二醇和甲醇含有相同的官能團，所以是同系物
③互為同分異構(gòu)體的化合物不可能具有相同的結(jié)構(gòu)簡式
④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸點逐漸變低．

A．

①②

B．

②④

C．

①③

D．

③④

13．按要求完成下列各題
（1）精煉銅時，陰極材料是純銅，陰極的電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-=Cu，
（2）氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）MnO₂可作超級電容器材料．用惰性電極電解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其陽極的電極反應(yīng)式是Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺
（4）為提高甲醇燃料的利用率，科學家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質(zhì)是摻入了Y₂O₃的ZrO₂晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O^2-離子．電池工作時正極反應(yīng)式為O₂+4e^-=2O^2-．
若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的液．

離子	Cu2+	H+	Cl-	SO$\stackrel{2-}{4}$
c/（mol•L-1）	1	4	4	1

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol．

12．已知有熱化學方程式：SO₂（g）+1/2O₂（g）=SO₃（g）；△H=-98.32kJ/mol．現(xiàn)有2molSO₂參加反應(yīng)，當放出137.5kJ熱量時，SO₂的轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�

A．

40%

B．

50%

C．

70%

D．

90%

11．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　�。�

	A．	101kPa時，H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-248kJ•mol-1，H2的燃燒熱為248kJ•mol-1
	B．	利用蓋斯定律可以計算難以測量的反應(yīng)熱
	C．	H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，含1 mol NaOH的氫氧化鈉的溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量
	D．	相同條件下，如果1 mol H原子所具有的能量為E1，1 mol H2所具有能量為E2，則2E1=E2

10．將反應(yīng)Cu（s）+2Ag⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	KNO3鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液
	B．	Cu作負極，發(fā)生還原反應(yīng)
	C．	電子由AgNO3溶液通過鹽橋移向Cu（NO3）2溶液
	D．	工作一段時間后，AgNO3溶液中c（Ag+）減小