10．鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：
（1）多氯代甲烷常作為有機溶劑，其中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是四氯化碳．工業(yè)上分離這些多氯代甲烷的方法是分餾．
（2）三氟氯溴乙烷（CF₃CHClBr）是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CHFClCF₂Br、CHFBrCF₂Cl、CFClBrCHF₂（不考慮立體異構(gòu)）．
（3）1，2一二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米³，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在工業(yè)上可以利用石油化其原料乙烯來制備，具體方法可以用下圖所示裝置表示，其中試管中裝有濃溴水（表面覆蓋少量水）．
①錐形瓶甲的作用是安全瓶，可以檢查反應(yīng)裝置是否發(fā)生堵塞，如果裝置發(fā)生堵塞，甲中的玻璃管中的現(xiàn)象是甲中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出；錐形瓶乙的作用是除去乙烯中的乙醇蒸汽．
②試管中發(fā)生的化學(xué)方程式是：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，反應(yīng)完的現(xiàn)象是溴水的橙黃色退去，生成了油狀液體；燒杯中冷水的作用是使生成的1，2一二溴乙烷冷凝，減少損失．
③錐形瓶中盛有的NaOH濃溶液的作用是吸收HBr和Br₂等氣體，防止大氣污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式是HBr+NaOH=NaBr+H₂O，Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O．

9．二氧化碳是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，有是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字�一，從一定的程度上講，可以說與我們的生產(chǎn)生活有著廣泛的聯(lián)系．
（1）目前，食品行業(yè)大都采用二氧化碳漂白食品，為測定食品中殘留二氧化碳的含量，通常采用的實驗方法主要是：樣品經(jīng)處理后，加入氫氧化鈉使殘留的二氧化碳以亞硫酸鹽的形式固定，在加入硫酸使二氧化硫游離，在加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)掉二氧化碳．
①寫出SO₂與NaOH反應(yīng)的離子方程式SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．
②碘與SO₂反應(yīng)時，為使現(xiàn)象明顯可通常在碘水中加入淀粉指示劑．
（2）火力發(fā)電是重要的電力來源，但是煤燃燒排放的SO₂會造成一系列環(huán)境問題．有關(guān)資料提示利用海水除硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

已知海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等離子，天然海水的pH≈8，呈弱堿性．
①吸收塔內(nèi)利用天然海水吸收含硫煙氣，是利用了二氧化硫的哪些性質(zhì)AC
A．酸性氧化物  B．還原性   C．易溶于水   D．漂白性   E．氧化性
②天然海水吸收含硫煙氣體后，用氧氣進行氧化處理，其反應(yīng)的離子方程式為2SO₃^2-+O₂═2SO₄^2-或2HSO₃^-+O₂═2SO₄^2-+2H⁺；
③氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能釋放，該操作的主要目的是中和、稀釋氧氣氧化的海水中生成的酸．
（3）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵的步驟．已知某溫度下，向體積為10 L的密閉容器中加入4.0 mol SO₂和10.0 mol O₂，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體的物質(zhì)的量為13.0 mol，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%．

8．一定量的CO₂氣體由標(biāo)準(zhǔn)狀況變到常溫常壓時，氣體的哪些量變，哪些量不變？
①物質(zhì)的量 ②質(zhì)量 ③摩爾質(zhì)量 ④式量 ⑤粒子個數(shù) ⑥體積 ⑦密度．

7．超級儲能可充電氟鎂動力電池性能比電池優(yōu)良，其工作原理如圖所示，電池總反應(yīng)為Mg+2MnF₃═2MnF₂+MgF₂．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	b為負(fù)極
	B．	該電池放電時，Cu集流板上Cu失電子
	C．	充電時，F(xiàn)-通過交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)
	D．	充電時，陽極的電極反應(yīng)式為2MnF2+2F--2e-═2MnF3

6．由碳、氫、氧三種元素組成的有機物A，其相對分子質(zhì)量為118，A中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%，分子中氫原子個數(shù)為碳原子個數(shù)的2倍． 
（1）A的分子式為C₅H₁₀O₃．
（2）A中含有兩個甲基，一定條件下與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)最終生成B，B只含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為3：1．
①B的結(jié)構(gòu)簡式為．
②A能發(fā)生的反應(yīng)為cd．
a．加成反應(yīng)　b．消去反應(yīng)　c．酯化反應(yīng)　d．縮聚反應(yīng)
（3）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體C有3種，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式HOCH₂CH（CH₃）CH₂COOH、、HOCH₂CH₂CH（CH₃）COOH、HOCH₂CH（CH₂CH₃）COOH．
①與A具有相同的官能團②只含有一個甲基③能發(fā)生催化氧化生成醛
請以其中一種為代表，寫出下列反應(yīng)方程式：
C+Na足量：HOCH₂CH（CH₂CH₃）COOH+2Na→NaOCH₂CH（CH₂CH₃）COONa+H₂↑
C的消去反應(yīng)：HOCH₂CH（CH₂CH₃）COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=C（CH₂CH₃）COOH+H₂O
C的催化氧化：2HOCH₂CH（CH₂CH₃）COOH+O₂$→_{△}^{Cu}$2OHCCH（CH₂CH₃）COOH+2H₂O
C的完全燃燒反應(yīng)：HOCH₂CH（CH₂CH₃）COOH+6O₂$\stackrel{點燃}{→}$5CO₂+5H₂O
（4）D是A的一種含酯基的同分異構(gòu)體，D在酸性條件下水解生成M和N，且二者相對分子質(zhì)量相差16，M中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出D在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式，CH₃COOCH₂CH₂CH₂OH+H₂O $→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH₃COOH+HOCH₂CH₂CH₂OH
（5）B與用¹⁸O標(biāo)記的乙二醇（H¹⁸OCH₂CH₂¹⁸OH）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，可生成一種含有七元環(huán)的酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（6）請寫出B與乙二醇（HOCH₂CH₂OH）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成高分子物質(zhì)的反應(yīng)方程式反應(yīng)類型：縮聚反應(yīng)．

5．用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、被氧化、被還原的物質(zhì)是什么？
（1）Zn+H₂SO₄（�。┄TZnSO₄+H₂↑
氧化反應(yīng)物質(zhì)是Zn，被氧化物質(zhì)是Zn，還原反應(yīng)物質(zhì)是H₂SO₄，被還原物質(zhì)是H₂SO₄．
（2）C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
氧化反應(yīng)物質(zhì)是C，被氧化物質(zhì)是C，還原反應(yīng)物質(zhì)是濃H₂SO₄，被還原物質(zhì)是濃H₂SO₄．

4．食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是bd．
a．用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol•L^-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL．
（2）常溫下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是圖2（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=20.00mL；
②E點pH=8呈堿性，該溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉．

3．在兩個燒杯中分別加入1mol的稀鹽酸，將兩個燒杯分別置于托盤天平的兩個托盤上，調(diào)平后向兩邊分別加入W₁g鋁，W₂g鎂，充分反應(yīng)后，若要使天平仍保持平衡，試確定W₁的范圍以及與之相應(yīng)的W₁與W₂的關(guān)系．

2．92gNaHCO₃和KHCO₃的混合物和足量的鹽酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w22.4L，求混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物質(zhì)的量．

1．某新型氧燃料充電電池采用了特殊金屬合金材料，可以將氫以固態(tài)形式存儲在固態(tài)金屬合金（M表示固態(tài)金屬合金） 與通常的壓縮氫氣罐相比，其安全系數(shù)的基且易于氫氣的充放．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

	A．	該氫燃料充電電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
	B．	固態(tài)金屬合金作還原劑
	C．	該電池工作過程中的總反應(yīng)為H2+M═MH2
	D．	該電池反應(yīng)的最終產(chǎn)物為H2O