18．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	堿性氧化物一定是金屬氧化物
	B．	Na2O、Na2O2組成元素相同，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比也相同
	C．	Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用
	D．	共價(jià)化合物固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融態(tài)時(shí)導(dǎo)電

17．請(qǐng)根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，0.1mol/L 的CH₃COOH溶液中有l(wèi)%的CH₃COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=3．
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過(guò)程中，下列各項(xiàng)中增大的是BD（填字母編號(hào)）．
A．c（H⁺）      B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$      C．c（H⁺）•c（OH^-）      D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）25℃時(shí)，CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10^-5，現(xiàn)將一定量的CH₃COOH與NaOH溶液混合，若測(cè)得混合液pH=5.6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

16．研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義．
（1）Cu₂S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-773kJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)有0.2mol SO₂生成時(shí)，反應(yīng)釋放出的熱量為77.3kJ．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．向2L的容器中充入2molSO₂、1molO₂，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．T₁溫度時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v_（正）＞v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T(mén)₁時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1620．若在T₃溫度時(shí)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q₁．此時(shí)再向容器中加入2molSO₂、1molO₂并使之重新達(dá)到平衡，測(cè)得又放出熱量Q₂．則下列說(shuō)法正確的是c．（填字母編號(hào)）
a．容器的壓強(qiáng)增大原來(lái)的兩倍
b．Q₂一定等于Q₁
c．新平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率一定大于80%
d．T₃時(shí)的平衡常數(shù)大于T₁時(shí)的平衡常數(shù)．

15．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始時(shí)的刻度數(shù)為V₁mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)時(shí)消耗酸的體積為V₂mL．
回答下列問(wèn)題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫(xiě)）C→A→B→D→E；
（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意滴定管垂直，液面不再變化時(shí)才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點(diǎn)相平，讀數(shù)精確到0.01ml．
（3）操作E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況．
（4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分應(yīng)充滿標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液．
（5）滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為4，終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色．
（6）若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H₂SO溶液潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）（其他操作均正確）．
（7）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{80m（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%．

14．25℃時(shí)體積為1L濃度為0.15mol•L^-1的NaOH溶液充分吸收2.24LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溫度恢復(fù)到25℃．下列有關(guān)上述反應(yīng)后溶液的說(shuō)法及關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)過(guò)程中CO2過(guò)量，溶液的pH＜7		B．	水的離子積常數(shù)Kw＜10-14
	C．	2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]		D．	c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

13．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�

	A．	如圖表示室溫時(shí)，用0.1 mol．L-1 鹽酸滴定0.1 mol•L-1NaOH溶液過(guò)程中的pH變化
	B．	T℃時(shí)，反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)φ（NO2）隨壓強(qiáng)P的變化如圖所示，則A點(diǎn)的顏色深，B點(diǎn)的顏色淺
	C．	如圖表示向絕熱恒容密閉容器中通入A2和B2，一定條件下使反應(yīng)2A2（g）+B2（g）?2C（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖．由圖可得出的結(jié)論是：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總量
	D．	如圖在恒溫恒容的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系xM（g）?Mx（g），t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1mol M，重新達(dá)到平衡時(shí)$\frac{c（Mx）}{c（M）}$將增大

12．已知298K下反應(yīng)2Al₂O₃（s）+3C（s）═4Al（s）+3CO₂（g）△H=+2 171kJ/mol，△S=+635.5J/（mol•K），則下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	由題給△H值可知，該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)
	B．	△S＞0表明該反應(yīng)是一個(gè)熵增加的反應(yīng)
	C．	該反應(yīng)在室溫下可能自發(fā)
	D．	不能確定該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

11．能源短缺是全球面臨的問(wèn)題，用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） 已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)鍵	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
鍵能/kJ•mol-1	413.4	436.0	351.0	745.0	462.8

則該反應(yīng)的焓變△H為（　�。�

A．

-46.2 kJ•mol-1

B．

+46.2 kJ•mol-1

C．

-181.6 kJ•mol-1

D．

+181.6 kJ•mol-1

10．研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義．
（1）汽車(chē)排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)．下列說(shuō)法能說(shuō)明
恒溫恒容條件下的反應(yīng)；2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ•mol^-1
已達(dá)到化學(xué)平衡的是D
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗了2moINO的同時(shí)消耗的2moICO
B．CO與CO₂的物質(zhì)的量濃度相等的狀態(tài)
C．氣體密度保持不變的狀態(tài)           D．氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變的狀態(tài)
（2）NO₂與SO₂混合可發(fā)生反應(yīng)：NO₂（g）+SO₂（g）≒SO₃（g）+NO（g）．將一定量的NO₂與SO₂置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示．由圖（縱軸代表正反應(yīng)速率）可知下列說(shuō)法正確的是C（填字母）．
A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．△t₁=△t₂時(shí)，SO₂的消耗量：a～b段大于b～c段

（3）CO在實(shí)際中有以下應(yīng)用：用Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO₂的混合氣作為正極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池．完成有關(guān)的電極反應(yīng)式．負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO₃^2-一4e^-=4CO₂   正極反應(yīng)式：O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖2是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol•L^-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：請(qǐng)回答：①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O②當(dāng)A中消耗0.15mol氧氣時(shí)，B中b極（填”a”或”b”）增重6.4  g．

9．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過(guò)課外學(xué)習(xí)了解到：某品牌牙膏中含有摩擦劑、濕潤(rùn)劑、表面活性劑、黏合劑、香料、甜味劑等成分，其中的摩擦劑除了含CaCO₃外，可能還含有Al（OH）₃、SiO₂中的一種或兩種．為探究該品牌牙膏中摩擦劑的成分，該小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖1實(shí)驗(yàn)（牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ中涉及的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）寫(xiě)出下列操作Ⅳ的離子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）該摩擦劑中除CaCO₃外，肯定含有Al（OH）₃、SiO₂．
（4）為進(jìn)一步探究摩擦劑中碳酸鈣的含量，該小組同學(xué)利用如圖2所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓�其作用除了可充分混合裝置乙和丙中的反應(yīng)物外，還有把生成的CO₂氣體全部排入丙中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收的作用；
②丙中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O
③實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取4.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO₃的平均質(zhì)量為1.97g，計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：25%
④有同學(xué)認(rèn)為只要測(cè)定裝置丙在吸收CO₂前后的質(zhì)量差，不必測(cè)定裝置丙中生成的BaCO₃質(zhì)量，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．你認(rèn)為該方案是否可行？不可行，簡(jiǎn)述理由：這樣測(cè)得的結(jié)果會(huì)偏大，因?yàn)橐抑械乃�蒸氣、HCl氣體會(huì)進(jìn)入裝置丙中使得CO₂稱量結(jié)果偏大．