10．恒溫恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?2C（g）
（1）若開始時放入1molA和2molB，達到平衡后，生成amolC，這時A的物質的量為（1-0.5a）mol
（2）若開始時放入3molA和6molB，達到平衡后，生成C的物質的量為3a  mol
（3）若開始時放入xmolA、2molB和4molC，達到平衡后，A和C的物質的量分別為ymol和3a mol，則x=1mol，y=3（1-0.5a）mol
平衡時，B的物質的量為丁mol （選填一個編號）
甲．大于3mol           乙．等于3mol
丙．小于3mol           �。�可能大于、等于或小于3mol
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入2molC，待再次達到平衡后，C的物質的量分數(shù)是$\frac{a}{3-0.5a}$
（5）若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同且容積固定的容器中發(fā)生上述反應，若開始時也放入1molA和2molB到達平衡后生成bmolC．將b與（1）小題中的a進行比較則有乙（選填一個編號）
甲．a＜b           乙．a＞b
丙．a=b           �。�不能比較a和b的大�。�

9．某工廠使用石油熱裂解的副產物CH₄來制取H₂，其生產流程如圖1所示：

（1）第II步反應為CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，其平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

溫度T/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H₂O均為1mo1，則達到平衡后CO的轉化率為50%．
（2）第II步反應CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），在830℃，向恒容反應器中加入下列物質發(fā)生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有B（填實驗編號）．

實驗編號	n（CO）/mol	n（H2O）/mol	n（H2）/mol	n（CO2）/mol
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

（3）在一個不傳熱的恒容容器中，判斷第II步反應達平衡的標志是③④（填序號）．
①體系的壓強不再變化      ②混合氣體的平均相對分子質量不再變化
③體系中各物質的濃度不再改變   ④體系的溫度不再變化
⑤混合氣體的密度不再變化
（4）圖2表示此流程的第II步反應在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況．則圖中t₂時刻發(fā)生改變的條件是降低溫度或增加水蒸汽的量或減少氫氣的量（只寫2種）．
（5）若400℃時，第Ⅱ步反應生成l molH₂放出的熱量為 33.2kJ，第Ⅰ步反應的熱化學方程式為 CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=-103.3kJ•mol^-1．
則400℃時，CH₄和水蒸氣反應生成CO₂和H₂的熱化學方程式為CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=-136.5kJ•mol^-1．

8．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�

	A．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol--1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
	B．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
	C．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol--12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=bkJ•mol--1則a＞b
	D．	已知P （紅磷，s）═P （白磷，s）△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

7．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如如圖1

已知：
①浸出液含有陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成CoCl₂．
（1）寫出浸出過程中Co₂O₃發(fā)生反應的離子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）寫出加適量NaClO₃發(fā)生反應的主要離子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃調pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)（濃縮）、冷卻（結晶）和過濾．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范圍是B（填選項序號）．
A．2.0～2.5      B．3.0～3.5        C．4.0～4.5       D．5.0～5.5
（6）為測定粗產品中CoCl₂•6H₂O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl₂•6H₂O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水（答一條即可）．
（7）已知某鋰離子電池正極是LiCoO₂，含Li⁺導電固體為電解質．充電時，Li⁺還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6（C₆）中（如圖3所示）．若該電池的總反應為$?_{放電}^{充電}$LiCoO₂+C₆?CoO₂+LiC₆，則電池放電時的正極反應式為CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂．

6．半導體生產中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl₃）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl₂在曲頸瓶中模擬工業(yè)生產制取PCl₃，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl₂反應生成PCl₃，與過量Cl₂反應生成PCl₅．PCl₃遇水會強烈水解生成H₃PO₃和HCl；遇O₂會生成POCl₃，POCl₃溶于PCl₃．PCl₃、POCl₃的熔沸點見下表：

物質	熔點/℃	沸點/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

請回答下列問題：
（1）B中所裝試劑是濃H₂SO₄；E中冷水的作用是冷凝PCl₃防止其揮發(fā)．
（2）F中堿石灰的作用1是吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸汽進入燒瓶中和PCl₃ 反應．
（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黃磷．通干燥CO₂的作用是排盡裝置中的空氣，防止黃磷自燃．
（4）粗產品中常含有POC1₃、PCl₅等．加入黃磷加熱除去PCl₅后，通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl₃．
（5）實驗結束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+2H₂O．
（6）通過下面方法可測定產品中PCl₃的質量分數(shù)：
①迅速稱取1.00g產品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃，溶液滴定；
④重復②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃溶液8.40mL．
已知：H₃PO₃+I₂═H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，根據上述數(shù)據，假設測定過程中沒有其他反應，該產品中PCl₃的質量分數(shù)為79.75%．

5．在密閉容器中，將起始濃度均為2mol/L的CO和H₂O混合加熱到400℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），一段時間后該反應達到平衡，測得CO的濃度為0.5mol/L，則：
（1）平衡時CO的轉化率為75%；該反應在該溫度時的化學平衡常數(shù)為9．
（2）在相同的條件下，如果H₂O和CO的起始濃度變?yōu)?mol/L，則CO的轉化率為75%．
（3）800℃時，該反應的平衡常數(shù)為1，則該反應的△H＜0（填＞，＜，=）
（4）改變起始條件，在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生上述反應，CO和H₂O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
（5）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表：

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084	0.104
6	0.096	0.266

t℃時物質濃度（mol/L）的變化
①表中3min～4min之間反應處于平衡狀態(tài)； C₁數(shù)值大于0.08mol/L（填大于、小于或等于）． 
②反應在4min～5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是D（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是C（單選）．
A．使用催化劑     B．降低溫度       C．增加水蒸氣      D．增加氫氣濃度．

4．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應如下：FeO（s）+CO（g）?Fe （s）+CO₂（g）
已知1100℃，K=0.263
（1）1100℃時，若反應向正向進行，高爐內CO₂和CO的體積比值逐漸增大直至不變．（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）1100℃時，測得高爐中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），此時化學反應速率是V_正大于V_逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是濃度商Q=$\frac{0.025mol/L}{0.1mol/L}$=0.25＜K=0.263，說明平衡正向進行．

3．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�

	A．	HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
	B．	需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
	C．	CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×283.0 kJ•mol-1
	D．	已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，則△H1＞△H2

2．如圖表示反應X （g）?4Y（g）+Z（g），在 200℃和a℃時，X的濃度隨時間變化的曲線：
（1）200℃時，5min內用Y表示平均反應速率0.64mol/（L．min）．
（2）在8min時，Z的濃度為0.85mol•L^-1．
（3）200℃在6min時刻，反應達到平衡．
（4）200℃時，第7min時刻，V（正）=V（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（5）從圖中可以看出，a＞200℃（填“＞”、“＜”、“=”），反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）

1．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產中有重要意義．以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH₃的物質的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應速率v（N₂）=0.01mol/（L•min）．平衡時H₂的轉化率為50%．
（2）平衡后，若提高H₂的轉化率，可以采取的措施有CD
A．加了催化劑               B．增大容器體積
C．降低反應體系的溫度       D．加入一定量N₂
（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：請完成下列問題：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②試比較K₁、K₂的大小，K₁＞ K₂ （填“＜”“＞”或“=”）；
③下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是C（填序號字母）
A、容器內N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度之比為1：3：2
B、v（N₂）正=3v（H₂）逆
C、容器內混合氣體的壓強保持不變
D、混合氣體的密度保持不變
④400℃時，當測得NH₃、N₂和H₂的物質的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應的v（N₂）_正＞v（N₂）_逆 （填“＜”“＞”或“=”）．
（4）某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，則原化學平衡向逆反應方向移動（填“正”或“逆”），正反應速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），容器內混合氣體的壓強增大．