20．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣含有所含的原子數(shù)約為6.02×1023
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的二氧化碳和氮?dú)獾幕旌衔锖�有的分子�?shù)約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
	C．	22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L 氯化氫氣體含有的分子數(shù)相同
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4中含有的原子數(shù)約為0.5×6.02×1023

19．目前我們所學(xué)的化學(xué)人教版必修一教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容是（　�。�

	A．	化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法		B．	物質(zhì)的分類
	C．	離子反應(yīng)		D．	氧化還原反應(yīng)

18．某化學(xué)活動(dòng)小組欲檢驗(yàn)Fe、Al金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，甲同學(xué)選用1mol•L^-1的硫酸．乙同學(xué)選用18.4mol•L^-1的硫酸．甲同學(xué)將Fe、Al直接插入1mol•L^-1的硫酸中．并且Fe、Al不連接．Fe、Al棒上均有氣泡放出；若連接電流表．發(fā)現(xiàn)Fe為正極．Al為負(fù)極．乙同學(xué)將Fe、Al直接插人18.4mol•L^-1的硫酸中．并且Fe、Al不連接．Fe、Al棒均無(wú)明顯變化．連接電流表．電流表示數(shù)為0．
（1）①寫出甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)中．Fe、Al連接電流表時(shí)．發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：2Al+3H₂SO₄═2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
    ②乙同學(xué)觀察到電流表示數(shù)為0的原因是鐵和鋁在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，不能形成自發(fā)的氧化還原反應(yīng)．
    ③甲同學(xué)所得結(jié)論是鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)
（2）已知常溫下，A1（0H）₃的K_sp=3.2×10^-34，該溫度下向甲所做實(shí)驗(yàn)的廢液中加入NaOH溶液至pH=5，試判斷該溫度下Al³⁺是否沉淀完全？是（填“是“或“否”）．此時(shí)溶液中的Al³⁺的濃度為3.2×10^-7mol/L．

17．向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）═2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下圖和下表表示．下列說不正確的是（　�。� 

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應(yīng)物 起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

	A．	10min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率：v（A）=0.05mol•（L•min）-1
	B．	由圖可知T1＞T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	C．	x=1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)
	D．	T2℃，丙容器比乙容器反應(yīng)快的原因可能是使用了催化劑

16．研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化．據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量升高
	B．	物質(zhì)燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來
	C．	現(xiàn)在人們使用的能源正向多元化發(fā)展，許多新能源不斷被開發(fā)利用，其中氫能和太陽(yáng)能均屬于清潔能源
	D．	需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)

15．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程如下3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：
（2）用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：
（3）若3molCu 參加反應(yīng)，則該過程轉(zhuǎn)移的電子是6 mol．

14．若已知氧化性順序：C₂＞A³⁺＞B₂，還原性順序：B^-＞A²⁺＞C^-，則下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（　�。�

	A．	2A3++2B-═2A2++B2		B．	C2+2B-═2C-+B2
	C．	2A2++C2═2A3++2C-		D．	B2+2C-═C2+2B-

13．將下列離子方程式改寫成相應(yīng)的化學(xué)方程式，正確的是（　　）

	A．	Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；  CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
	B．	CO32-+2H+═CO2↑+H2O；    BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
	C．	Ca2++CO32-═CaCO3↓；     Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
	D．	H++OH-═H2O；            2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

12．已知：①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7KJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534KJ/mol
計(jì)算2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）的反應(yīng)熱△H₃．

11．化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，本質(zhì)是v_正=v_逆≠0，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)的標(biāo)志是反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變．水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式簡(jiǎn)寫為H₂OH⁺+OH^-，常溫下，純水中的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L； 水的離子積常數(shù)可表達(dá)為Kw=c（H⁺）c（OH^-），只受溫度影響，升高溫度時(shí)，Kw變大．