8．我國新修訂的《環(huán)境保護法》已于2015年1月1日起施行．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　　）

	A．	用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，減少白色污染
	B．	推廣燃煤發(fā)電，停建核電站，避免核泄漏事故的危害
	C．	加強生活污水的脫氮除磷處理，遏制水體的富營養(yǎng)化
	D．	實施化石燃料脫硫脫硝技術(shù)，減少大氣污染物的排放

7．氟化氮（NF₃）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
①3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF．
②若反應(yīng)中生成0.2mol HNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.408×10²³或0.4N_A個．
（3）配平并完成下列離子方程式
2 MnO₄^-+5 H₂O₂+6H⁺=2 Mn²⁺+5 O₂+8 H₂O每有1mol高錳酸根參加反應(yīng)，生成2.5mol O₂．

6．要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法．按要求回答下列問題：
（1）下列是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進行分類的列表：

	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
第一組	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	CaO	CO2
第二組	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
第三組	NaOH	CH3COOH	CaF2	Al2O3	SO2

每組分類均有錯誤，其錯誤的物質(zhì)分別是Na₂CO₃（填化學(xué)式，下同）、CO、Al₂O₃．
（2）鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象．
（3）一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題：

物質(zhì)	M	N	Q	P
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	50	1	3	12
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	X	26	3	30

①該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；  ②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是催化作用．

5．向盛有100mL HCl溶液的燒杯中加入一定量的鋁土礦（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）樣品，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入5mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示．則原HCl物質(zhì)的量濃度是（　�。�

A．

4mol/L

B．

3mol/L

C．

2mol/L

D．

1mol/L

4．人體正常血紅蛋白中含有Fe²⁺，若誤食亞硝酸鹽，會導(dǎo)致Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可以解毒．對上述事實的分析正確的是（　　）

	A．	亞硝酸鹽是還原劑		B．	維生素C是氧化劑
	C．	維生素C將Fe3+還原為Fe2+		D．	亞硝酸鹽被氧化

3．過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機理如下：
①MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O
②Mn²⁺+H₂O₂═MnO₂+2H⁺
下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑
	B．	Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物
	C．	在①中每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1024
	D．	在二氧化錳催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2

2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式（　�。�

	A．	濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	B．	鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
	C．	NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	D．	金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O2[Al（OH）4]-+3H2↑

1．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)
	B．	有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)
	C．	Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物
	D．	根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

20．化學(xué)與環(huán)境保護、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	海水中含有豐富的資源，不經(jīng)化學(xué)反應(yīng)可從海水中提取溴、鎂、氯化鈉等物質(zhì)
	B．	大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染，使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
	C．	合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺
	D．	晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片

19．SO₂是無色有窒息性臭味的有毒氣體，是一種主要的氣態(tài)污染物．某化學(xué)興趣小組制備并對SO₂的化學(xué)性質(zhì)和用途進行探究．
【SO₂的制備】
（1）用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO₂的裝置如圖1（夾持儀器省略）．圖1中的裝置錯誤的是C（填字母）；D的作用是吸收二氧化硫尾氣，防止污染空氣．
【探究SO₂的性質(zhì)】
（2）根據(jù)SO₂中S元素的化合價，預(yù)測并通過實驗驗證SO₂的性質(zhì)．實驗可選用的實驗藥品有濃硫酸、Na₂SO₃固體、Na₂S溶液、FeCl₃溶液、品紅溶液等．探究過程實驗裝置如圖2．（夾持儀器省略）
①請完成表格．

藥品		作用
A	FeCl3溶液	驗證SO2的還原性
B	Na2S溶液	驗證二氧化硫的氧化性
C	品紅溶液	驗證二氧化硫的漂白性

②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-．
③在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中溶液分成兩份，并設(shè)計了如下實驗：
方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去；
方案二：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．上述方案不合理的是方案一，原因是過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色．
【SO₂的用途】
（3）二氧化硫通常作為保護劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風(fēng)味和增酸的作用，但吸吸入過量二氧化硫?qū)θ梭w有害．我國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO₂的最大使用量為0.25g•L^-1．圖3為該小組對葡萄酒中的SO₂進行收集與測量的裝置．
①冷凝管中水的進口為：a（填“a”或“b”）
②A中加入200.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出并與B中H₂O₂完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
③除去B中過量的H₂O₂，然后用0.0600mol•L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定至終點時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO₂含量為：0.192g•L^-1．