4．一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當左邊充入1molN₂，右邊充入CO和CO₂的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置（左、右兩側溫度相同），下列說法正確的是（　�。�

	A．	右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1：3
	B．	右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍
	C．	右側CO的質量為1.75g
	D．	若隔板處于距離右端$\frac{1}{6}$處，其他條件不變，則前后兩次壓強之比為25：24

3．某有機分子結構如下：
（1）該分子中最多有13個C原子共處同一平面； 
（2）最多有5個C原子共一條直線．
（3）sp雜化的碳原子有2個；sp²雜化的碳原子有8個；具有四面體結構的碳原子有4個．

2．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）；正反應吸熱
（l）已知1100℃時 K=0.263．應該反應化學平衡常數(shù)的表達式為$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）}$，溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)K值增大．（填增大、減小或不變）
（2）1100℃時測得高爐中 c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此時化學反應速率是v_（正）＞v_（逆）（填=、＞或＜）
（3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變）．t₁：增大CO的濃度 t₂：降低溫度．

1．寫出下列熱化學方程式：
（1）SiH₄是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂（s）和H₂O（l）；已知室溫下2 g SiH₄自燃放出熱量89.2 kJ，其熱化學方程式為SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1427.2kJ/mol
（2）0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆），在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
（3）在101 kPa時，1.00 g C₆H₆（l）燃燒生成CO₂和H₂O（l）時，放出41.8 kJ的熱量，C₆H₆的燃燒熱為3260.4kJ/mol，該反應的熱化學方程式為C₆H₆（l）+$\frac{15}{2}$O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3260.4 kJ/mol
（4）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值57.3 kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

20．某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考慮其他雜質）制取綠礬（FeSO₄•7H₂O），設計了如下流程，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
	B．	固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al（OH）3，進入固體2
	C．	若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO4•7H2O
	D．	從溶液2得到FeSO4•7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

19．某科研小組采集到兩種銅礦標本，經(jīng)地理老師辨認為孔雀石和石青，老師說其化學組成均可表示為xCuCO₃•yCu（OH）₂，屬于天然碳酸鹽類銅礦．
（1）為了準確測定兩種礦石的化學組成，該小組同學將兩種礦石分別與足量鹽酸反應，孔雀石耗用的鹽酸的物質的量與生成的CO₂的物質的量之比為4：1；石青則為3：1．
請確定它們的化學組成，孔雀石：CuCO₃•Cu（OH）₂；石青：2CuCO₃•Cu（OH）₂．
（2）現(xiàn)取兩份等質量的兩種礦石的混合物樣品，一份加入過量鹽酸，生成CO₂ 6.6g；對另一份樣品加熱使其完全分解，得到CuO 20g，則混合物中孔雀石和石青的物質的量之比為1：1．

18．相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			平衡時反應中的能量 變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	0	0	2	吸收熱量b kJ
③	2	6	0	放出熱量c kJ

下列敘述正確的是 （　�。�

	A．	熱量關系：a+b=92.4		B．	三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：③＞①=②
	C．	平衡時氨氣的體積分數(shù)：①=②＞③		D．	①N2的轉化率+②NH3的轉化率=100%

17．鎂是海水中含量較多的金屬元素，單質鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）Mg₂Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H₂（g）═MgH₂（s）△H₁═-74.5kJ/mol
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）═Mg₂NiH₄（s）△H₂═-64.4kJ/mol
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）═2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃
則△H₃═+84.6 kJ/mol
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂晶體脫水是關鍵的工藝之一．一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl₂•6H₂O轉化為MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃，然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl₂+（n+1）NH₃↑+HCl↑；用惰性電極電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應式為Mg²⁺+2e^-═Mg．
（3）儲氫材料Mg（AlH₄）₂在110℃-200℃的反應為：Mg（AlH₄）₂═MgH₂+2Al+3H₂↑，每生成27gAl轉移電子的物質的量為3mol．

16．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛．
（1）由輝銅礦制取銅的反應過程為：
2Cu₂S（s）+3O₂ （g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ•mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ•mol^-1
熱化學方程式：Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）△H=-217.4kJ•mol^-1．
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備 4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄
①該反應還原劑是H₃PO₂（寫化學式）．
②該反應每轉移3mol電子，生成CuH的物質的量為1mol．
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與c（Cl^-） 的關系如圖1所示．
①當c（Cl^-）=9mol•L^-1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為c（CuCl₂）＞c（CuCl⁺）＞c（CuCl₃^-）．
②在c（Cl^-）=1mol•L^-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO₃溶液，含銅物種間轉化的離子方程式為CuCl⁺+Ag⁺=AgCl↓+Cu²⁺（CuCl₂+Ag⁺=CuCl⁺+AgCl↓；CuCl₂+2Ag⁺=Cu²⁺+2AgCl↓）（任寫一個）．
（4）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO₂的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：2SO₂+2n Cu+（n+1）O₂+（2-2n） H₂O=2n CuSO₄+（2-2n） H₂SO₄．從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為防止酸雨的發(fā)生．
②利用圖2所示電化學裝置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生．寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應的離子方程式SO₂+2H₂O+Cu²⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4H⁺+SO₄^2-+Cu．

15．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如圖1處理方法回收廢電池中的各種資源．
（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名稱為過濾．
（3）銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H₂O₂．
（4）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，其負極的電極反應式為Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應為2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①當1mol MnO₂參加反應時，共有4mol電子發(fā)生轉移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該應的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收．在不同pH下，KMnO₄溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖2所示：

根據(jù)圖可知：
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO₄在酸性條件下氧化性強．