8．寫出下列物質(zhì)溶于水時的電離方程式：
①Fe₂（SO₄）₃Fe₂（SO₄）₃═2Fe³⁺+3SO₄^2-；②NaHSO₄NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；③KMnO₄KMnO₄═K⁺+MnO₄^-．

7．如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

①寫出儀器A、C、E的名稱蒸餾燒瓶、分液漏斗、冷凝管．
②分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）A．粗鹽和泥沙：BDB．花生油和水：C．

6．對于反應(yīng)KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，
①請用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：；
②該反應(yīng)中若有6mol Cl₂生成，則有10molHCl被氧化．

5．已知H₂S+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+SO₂↑+2H₂O．
①用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）．
②上述反應(yīng)中氧化劑是H₂SO₄（濃），氧化產(chǎn)物是S．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L．

4．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3．

3．下列物質(zhì)所屬的類別正確的是（　�。�

	A．	純堿--鹽		B．	干冰--混合物
	C．	澄清石灰水--純凈物		D．	潔凈的空氣--純凈物

2．工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1：
（1）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

溫度/℃	400	500	830
平衡常數(shù)K	10	9	1

從表可以推斷：此反應(yīng)是放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．400℃時，H₂濃度為2mol/L，CO₂濃度為1.5mol/L，H₂O濃度為3mol/L，CO濃度為1mol/L，則下一時刻，反應(yīng)向正向（填”正向”或”逆向”）進行．
（2）在500℃，以下表的物質(zhì)的量（按照CO、H₂O、H₂、CO₂的順序）投入恒容密閉容器中進行上述第Ⅱ步反應(yīng)，達到平衡后下列關(guān)系正確的是AD．

實驗編號	反應(yīng)物投入量	平衡時H2濃度	吸收或放出的熱量	反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
A	1、1、0、0	c1	Q1	α1
B	0、0、2、2	c2	Q2	α2
C	2、2、0、0	c3	Q3	α3

A．2c₁=c₂=c₃ B．2Q₁=Q₂=Q₃ C．α₁=α₂=α₃ D．α₁+α₂=1
（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第Ⅱ步反應(yīng)達到平衡的是②③．
①體系的壓強不再發(fā)生變化           ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變   ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化           ⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆
（4）如圖2表示此流程的第Ⅱ步反應(yīng)，在t₁時刻達到平衡、在t₂時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t₂時刻發(fā)生改變的條件是降低溫度、增加水蒸汽的量（或減少氫氣的量）（寫出兩種）．若t₄時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t₄和t₅區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO₂濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）．

1．原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期．A基態(tài)原子的2p軌道上有2個未成對電子；C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C與D同主族相鄰；E位于周期表的ds區(qū)，最外層只有一對成對電子．請回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²．
（2）C、D的簡單氫化物中沸點較高的是H₂O（填分子式），原因是水分子間存在氫鍵．
（3）A元素可形成多種單質(zhì)，其中分子晶體的分子式為C₆₀，原子晶體的名稱是金剛石；A的一種單質(zhì)為層狀結(jié)構(gòu)的晶體（如圖1所示），其原子的雜化軌道類型為sp²．
（4）①化合物DC₂的立體構(gòu)型為V，中心原子的價層電子對數(shù)為3．②用KMnO₄酸性溶液吸收DC₂氣體時，MnO₄^-被還原為Mn²⁺，該反應(yīng)的離子方程式為5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（5）D與E能形成化合物X，X的一種晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，X的化學(xué)式為ZnS，E的配位數(shù)為4；若晶胞邊長為a nm，則晶體E的密度計算式為ρ=$\frac{4×97g/mol}{a3NA}$×10²¹g/cm³．

20．N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0；一定溫度下，向10L恒容密閉容器中通入N₂O₅，的部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

t/s	0	500	1000	1500
n（N2O5）/mol	5.00	3.5	2.50	2.50

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	500s內(nèi)N2O5分解速率為3×10-4mol•L-1•s-1
	B．	反應(yīng)達平衡后，往容器中加入5molN2O5氣體，平衡正向移動，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變
	C．	相同溫度下，將體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$，達到新平衡時，N2O5（g）的濃度為0.125mol/L
	D．	達到新平衡的壓強是初始時的1.75倍

19．如圖表示298K時N₂與H₂反應(yīng)過程中的能量變化．根據(jù)如圖敘述正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
	B．	不用催化劑，生成1molNH3放出的熱量為46kJ，加入催化劑，生成1molNH3放出的熱量為小于46kJ
	C．	加入催化劑，降低了正反應(yīng)的活化能，升高了逆反應(yīng)的活化能
	D．	在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1，若通入2molN2和6molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q2，則Q1＜0.5Q2＜92KJ