6．在1.00L1.00mol/LNaOH溶液中通入16.8L標準情況下的CO₂計算所得溶液中含有的NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量．

5．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	1molNaCl固體溶于1L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
	B．	常溫常壓下，11.2L H2所含的原子數(shù)目小于NA
	C．	0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
	D．	在鈉與氯氣的反應(yīng)中，1mol鈉失去電子的數(shù)目為2NA個

4．在燒瓶中充滿標準狀況下干燥的HCl和N₂、O₂的混合氣，已知其平均相對分子質(zhì)量為34.8，進行噴泉實驗后，理論上所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

0.022mol•L-1

B．

0.045mol•L-1

C．

0.8mol•L-1

D．

無法計算

3．明礬的化學(xué)式為KAl（SO₄）₂•12H₂O，它是一種常用凈水劑．
（1）明礬溶于水的電離方程式KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-．
（2）向明礬中加入BaCl₂溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
（3）向明礬中加入過量的氨水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（4）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至Al³⁺恰好完全沉淀時，其反應(yīng)的離子方程式是2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓．

2．下列濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�

	A．	Na2C03溶液中：c（Na+）＞c（C032-）＞c（OH-）＞c（HC03-）＞c（H+）
	B．	物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3C00-）
	C．	NaHC03溶液中：c（C032-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2C03）
	D．	氯水中：c（Cl2）=2c（ClO-）+2c（Cl-）+2c（HClO）

1．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：Cl₂、HI、HCl、HIO₃、H₂O．已知該反應(yīng)中Cl₂被還原．
（1）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則反應(yīng)Cl₂在標準狀況下的體積為3.36L．

20．下列溶液中的，c（Cl^-）與50mL、1mol/L的 AlCl₃溶液中c（Cl^-）相等的是（　�。�

	A．	75mL 1mol/L的FeCl3溶液		B．	75mL 2mol/L 的NH4Cl溶液
	C．	100mL 1.5mol/L 的KCl溶液		D．	150mL 1mol/L 的NaCl溶液

19．A，B，C，D，E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A，E同主族，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，A，B，C，E都能與D在一定條件下形成兩種化合物，其最簡式為XY和X₂Y型．回答下列問題：
（1）元素名稱：A是氫，C是氮，E是鈉．
（2）A，C，D三種元素可組成離子化合物，其化學(xué)式為NH₄NO₃，該化合物的水溶液呈酸性，說明理由（用離子方程式表示）NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺．
（3）最簡式為AD的物質(zhì)的電子式為該物質(zhì)能使酸性KMnO₄溶液褪色，在這個反應(yīng)中體現(xiàn)了該物質(zhì)的還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（4）A，B，D，E四種元素組成的某無機化合物，受熱分解，寫出少量該物質(zhì)的水溶液與足量的Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O．
（5）有反應(yīng)3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g），在一定條件下8g氣體A₂和56g氣體C₂充分反應(yīng)得到25.5g氣體CA₃，放出熱量69.3kJ，用此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．若將等量A₂和C₂混合氣體分別充入起始溫度，體積完全相同的甲、乙兩個密閉容器中，維持溫度恒定不變，甲容器體積不變，乙容器體積可變，反應(yīng)達平衡后，甲、乙兩個容器中C₂的轉(zhuǎn)化率甲小于乙（填“大于”“小于”或“無法判斷”）

18．相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁三種金屬分別與足量的鹽酸反應(yīng)：
（1）反應(yīng)劇烈程度最大的是Na．
（2）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣最多的是Al．
（3）相同條件下，三種金屬產(chǎn)生氫氣的體積比是1：2：3．

17．某酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度（　　）

	A．	一定等于0.1mol/L		B．	一定大于0.1mol/L
	C．	一定小于0.1mol/L		D．	無法確定