5．下列反應(yīng)中有一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是（　�。�

	A．	2KI+Br2=2KBr+I2		B．	2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
	C．	Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O		D．	C+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2

4．按下列要求寫出化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)類型．
①電解飽和食鹽水：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，氧化還原反應(yīng)，
②漂白粉在空氣中漂白原理：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，復(fù)分解反應(yīng)．

3．100ml0.25mol•L^-1 AlCl₃溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為0.75 mol•L^-1；若將上述溶液加水稀釋到500ml，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為0.15 mol•L^-1．

2．在一定條件下，86.4gA 單質(zhì)與4.80mol Cl₂ 完全反應(yīng)，生成3.200mol ACl_x，則x=3，A的摩爾質(zhì)量為27g•mol^-1．

1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2和16gO3中含有的O數(shù)均為 NA
	B．	32g氧氣所含質(zhì)子數(shù)為NA
	C．	1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-為2NA
	D．	12.6g水所含電子數(shù)目為0.7NA

20．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）

A．

Cu→Cu（OH）2

B．

CaCl2→CaO

C．

Fe2O3→Fe

D．

Cu（NO3）2→AgNO3

19．實(shí)驗(yàn)室使用容量瓶來配置一定體積、一定濃度的溶液．下列有關(guān)容量瓶的敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	容量瓶上標(biāo)有容量瓶的規(guī)格和溫度
	B．	容量瓶瓶頸只有一個(gè)刻度線
	C．	容量瓶不能用作溶解的容器
	D．	為防止熱溶液蒸發(fā)時(shí)損失水分，應(yīng)立即將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

18．下列物質(zhì)不含有氧元素的是（　　）

A．

氯酸鉀

B．

氯化鉀

C．

次氯酸

D．

空氣

17．利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空
（1）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，a mol X₂（g）跟3a mol Y₂（g）化合生成2a mol化合物，則該化合物的化學(xué)式是XY₃或Y₃X．
（2）將50mL 0.1mol•L^-1NaCl和50mL 0.5mol•L^-1CaCl₂溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c（C1^-）為0.55mol/L．
（3）三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na⁺、0.25mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-、SO₄^2-，則n（SO₄^2-）為0.15mol
（4）如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是$\frac{22.4bc{N}_{A}}{a}$L（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）
（5）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氨氣溶于1000g水中，得到氨水的密度為b g•cm^-3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000a}{（17a+22400）b}$mol/L．

16．少量Cl₂通入FeBr₂溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，已知Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-比較Fe²⁺、Cl^-、Br^-還原性強(qiáng)弱Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，足量Cl₂通入FeBr₂溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．