5．下列過程吸熱還是放熱？體系的混亂度增大還是減小？
（1）Fe（s）→Fe（g）                     （2）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）
（3）4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）         （4）Na0H（s）═Na⁺（aq）+OH^-（aq）

4．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）

	A．	鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	B．	氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O═2Na++2OH-
	C．	NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	D．	Na2CO3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)：CO32-+Ba2+═BaCO3↓

3．寫出2個(gè)符合下列離子方程式的化學(xué)反應(yīng)方程式
（1）Ba²⁺+SO₄^2- =BaSO₄↓H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl
NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂ONH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O；NH₄Cl+KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+NH₃↑+H₂O．

2．氨水中存在平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移動(dòng)的是（　　）

A．

通入HCl

B．

加少量NH4Cl固體

C．

加少量NaCl固體

D．

通入氨氣

1．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如圖．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的操作方法為：取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加少量氯氣，仍然不變紅，則說明B中不含鐵元素．
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為c（填選項(xiàng)編號(hào)）．
a．氫氧化鈉溶液      b．硫酸溶液      c．氨水    d．二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過濾、洗滌．
（2）SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為B（填選項(xiàng)編號(hào)）．

20．蛋白質(zhì)、糖類、無機(jī)鹽、維生素、油脂、水等被稱為六大營(yíng)養(yǎng)素．某品牌脫脂奶粉包裝袋上標(biāo)出的配料如下：①脫脂乳 ②自砂糖 ③乳酸亞鐵 ④維生素A ⑤維生素D等．請(qǐng)你寫出：
（1）該產(chǎn)品配料中屬于營(yíng)養(yǎng)素的有①②④⑤（填編號(hào)，下同）；
（2）人體缺鐵，會(huì)引起缺鐵性貧血，該奶粉中③物質(zhì)可以補(bǔ)充鐵元素．

19．（1）淀粉、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物分別是葡萄糖、氨基酸．油脂水解的最終產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和甘油．
（2）淀粉、油脂、蛋白質(zhì)屬于天然高分子的是淀粉、蛋白質(zhì)；
（3）淀粉和蛋白質(zhì)溶于水后都能形成膠體，用一束光通過其溶液，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，若鑒別它們可用碘水．

18．要使10ml0.05mol/L的H₂SO₄溶液PH變?yōu)?，應(yīng)采用的方法是（　�。�

	A．	加水稀釋到1000ml		B．	加入10ml0.1mol/L的氨水
	C．	加入100ml0.005mol/L的Ba（OH）2溶液		D．	加入100ml0.05mol/L的NaOH溶液

17．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	能電離出H+的化合物叫作酸
	B．	能電離出OH-的化合物不一定是堿
	C．	電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫作鹽
	D．	酸、堿、鹽溶液具有導(dǎo)電性，但溶液呈電中性

16．寫出下列物質(zhì)電離方程式：
①NaCl：NaCl=Na⁺+Cl^-
②Fe₂（SO₄）₃：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-．