【題目】已知室溫時，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有 0.1% 發(fā)生電離，回答下列各問題：

（1）該溶液的pH＝________。

（2）HA的電離平衡常數(shù)K＝________。

（3）升高溫度時，K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。

【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

（1）⑤和⑧的元素符號是_____和_____；

（2）表中最活潑的金屬元素是_____；非金屬性最強的元素是____（填元素符號，下同）

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_____；分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________； ________________________。

（4）寫出元素⑥、⑦的最高價氧化物的化學(xué)式分別是______和______，最高價氧化物水化物的酸性比較是______﹥______。

【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2 + 4OH—－4e— = 4H2O O2 + 2H2O + 4e— = 4OH— 據(jù)此作出判斷，下列說法中正確的是

A. O2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%

C. 工作一段時間后電解質(zhì)溶液中OH—的物質(zhì)的量濃度增大

D. 產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

【題目】下列說法中正確的是 (　)

A. 凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進行的反應(yīng)

B. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)

C. 熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

D. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都可以實現(xiàn)

【題目】一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1 mol/L，體積為1 L�？赡芎�有的離子：

陽離子：K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+陰離子：Cl－、NO3—、CO32—、SO42—

向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變。對該溶液的下列敘述錯誤的是(　　)

A. 該溶液一定含有Fe2＋、NO3—、Cl－ B. 該溶液一定不含K＋、NH4+

C. 該溶液一定不含CO32—、Ba2＋ D. 該溶液可能含有SO42—

【題目】某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹；二氧化硅等。水垢會形成安全隱患，需及時清洗除去。清洗流程如下：

I.加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；

Ⅱ.放出洗滌溶液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸，浸泡；

Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ.清洗達標，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。

已知:20℃時溶解度/g

（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是_________

（2）在步驟Ⅱ中:①加入鹽酸可除去CaCO3、Fe2O3和Mg(OH)2.寫出鹽酸與Mg(OH)2反應(yīng)的離子方程式:___________。

②清洗過程中，溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因_________

（3）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是將步驟Ⅱ中生成的Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐。寫出Na2SO3和Fe3+反應(yīng)的高子方程式___________。

（4）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe3O4保護膜。

①如果轉(zhuǎn)移的電子有2.4mol,則有________g鐵被鈍化。

②鈍化效果的檢測一般可用濾紙浸漬配好的檢測液后貼附于待測樣品表面或直接將溶液涂、滴于待測表面。下面檢測鈍化效果的方法合理的是__________。

a.在爐面上滴加濃H2SO4,觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時間

b.在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍色消失的時間

c.在爐面上滴加濃HNO3觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時間

d.在爐面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，觀察出現(xiàn)藍色沉淀的時間

【題目】燃燒法是測定有機化合物化學(xué)式的一種重要方法。在一定溫度下取0.2 mol某氣態(tài)烴A在O2中完全燃燒，生成CO2和水蒸氣，放出熱量Q kJ，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重14.4g，堿石灰增重35.2g。將烴A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它們褪色。

（1）通過計算求出烴A的分子式；

（2）已知烴A分子結(jié)構(gòu)高度對稱且有兩個甲基，請寫出烴A的結(jié)構(gòu)簡式；

（3）寫出烴A使Br2的CCl4溶液褪色的化學(xué)方程式。

【題目】據(jù)統(tǒng)計，每年由于腐蝕而直接損耗的金屬材料約占金屬年產(chǎn)量的10%。下列措施中，不能防止金屬腐蝕的是（ ）

A. 在金屬表面涂一層油漆 B. 在金屬表面涂機油

C. 在金屬表面涂食鹽溶液 D. 在金屬表面鍍一層不活潑金屬

【題目】實驗設(shè)計是科學(xué)研究的重要步驟。下列敘述正確的是

A. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B. 測定相同條件下鹽酸和磷酸溶液的pH,證明非金屬性: Cl>P

C. 可用碳酸氫銨溶液鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液

D. Fe2O3固體可以用FeSO4溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干獲得

【題目】下列說法中正確的是

A. 金屬的腐蝕有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕

B. 油脂在酸性條件下水解的反應(yīng)又叫皂化反應(yīng)

C. 淀粉屬于糖類，是高分子化合物

D. 醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)鹽析，可用于醫(yī)療消毒