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【題目】【化學選修2:化學與技術】(15分)

(1)一種從廢的鍍金黃銅零件中回收金的方法:先將零件磨碎,將粉末加入H2SO4和KNO3的混合溶液中,浸泡數小時后,使其完全溶解,然后將沉淀物濾出。上述方法中,將廢料磨碎的目的是_________,溶出銅的離子方程式為____________________。

(2)工業(yè)上采用電解法處理NO制備NH4NO3。工作原理如圖所示,則陽極的電極反應式為________,通入的物質X的化學式為____________,若電路中通過15mol電子,則理論上最多可制備NH4NO3的物質的量為_________。

(3)如圖是從含有CuCl2的酸性蝕刻液中制取無機催化劑CuCl的流程:

反應I進行時,反應體系的pH與Na2SO3溶液的添加量的關系如圖所示,則反應I的離子方程式為________。

過濾后的物質用含乙醇的洗滌液洗滌,原因是_________________。

準確稱取0.25gCuCl樣品置于一定量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水至20mL,用0.050mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗8.12mLK2Cr2O7溶液,則該樣品中CuCl的質量分數為_________。

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【題目】某化學小組進行了關于活潑金屬與酸反應的實驗,得出了一些有趣的想法,請你幫助他們,完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中,下圖為反應產氫速率與反應時間的關系圖。

1關于圖像的描述不正確的是______

ac段產生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解,加快了反應的速率

ac段產生氫氣的速率增加較快可能是該反應放熱,導致溫度升高,加快了反應

c以后,產生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全

2書寫Oa段所對應的離子方程式___________________________

3若其他條件不變,現換用500mL1mol·L-1鹽酸,產生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快,可能的原因是_______

鹽酸中cH+的濃度更大 Cl有催化作用 SO42—有催化作用

SO42—有阻化作用 Al3+有催化作用

4根據所學,若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應速率,小組成員提出一系列方案,比如:加入某種催化劑;滴加少量CuSO4溶液;將鋁片剪成100條;增加硫酸的濃度至18mol/L;加入蒸餾水;加入少量KNO3;

其中,你認為不合理的方案有_____________。

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【題目】下列晶體熔化時不需要破壞化學鍵的是(

A. 晶體硅 B. 食鹽 C. 干冰 D. 金屬鉀

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【題目】下列不能用于鑒別SO2CH2=CH2兩種無色氣體的試劑是

A. 含酚酞的氫氧化鈉溶液 B. 品紅溶液

C. 酸性高錳酸鉀溶液 D. 溴的四氯化碳溶液

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【題目】關于吸熱反應X+Y=Z+W(Ex、EY、Ez、Ew分別代表X、Y、Z、W所具有的能量),以下說法一定正確的是

A.ExEz+Ew

B.EyEz+Ew

C.Ex+EYEz+Ew

D.Ex+EyEz+Ew

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【題目】下列物質不能通過化合反應而得到的是

A. NO2 B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D. H2SiO3

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【題目】有A、B、C、D四種元素,A元素的原子的所有能級具有相同的電子數,由B元素形成的單質在常溫常壓為易揮發(fā)的液體,可從海水是提取,C及其合金是人類最早使用的金屬材料。DA位于同一主族,是構成地球上礦物質的主要元素。請回答下列問題:

1)元素A能形成多種單質,其中的一種單質能用作電極、潤滑劑與制造鉛筆等。AD所形成的化合物屬于 晶體,其中心原子是以 雜化成鍵;

2B的核外電子排布式為 ,

3)向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水,所觀察到的現象是 ;再向上述溶液中加入乙醇,有 ;原因是

4A的氫化物比D的氫化物相比,熔點高是的 (填化學式),理由是

5)下列說法正確的是( )

a.晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出

b.銅型和鉀型都是密置層堆積方式

c.在干冰晶體中,每一個CO2周圍有12個緊鄰的CO2分子

d.鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點高

6)下圖是金屬CaCu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖,則該合金中CaCu的原子個數比為_____________,已知兩個最近的Ca原子之間的距離為apm,則該合金的密度為_____________g/cm3,(用含NAa的代數式表示)。

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【題目】【化學選修3:物質結構與性質】(15分)

A、B、C、D四種元素的原子序數依次增大,A的一種原子不含有中子,B原子p軌道有三個未成對電子,C是非金屬元素且s軌道上的電子總數等于p軌道上的電子總數,D的原子序數為29�;卮鹣铝袉栴}:

(1)D的基態(tài)電子排布式為___________________________。

(2)A、B、C元素的第一電離能由大到小的順序為________________(填元素符號)。

(3)A和B能形成兩種常見的化合物BA3和B2A4,試比較兩者的沸點的高低:________________(用化學式表示),說明原因:_________________________________。

(4)A和C形成的一種化合物為常見的液態(tài)物質,但該物質由液體形成固體后密度卻減小。試解釋原因:___________________________________。

(5)A、B、C、D四種元素可以形成一種原子個數比為12:6:6:1的配合物,請寫出該化合物的化學式:____,其中B原子的雜化類型為________________。

(6)D晶體的堆積類型為_________,其空間利用率為______________(請計算出準確值,可用根式表示)。

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【題目】隨原子序數的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據判斷出的元素回答問題:

1f在元素周期表的位置是__________。

2)比較de常見離子的半徑的小(用化學式表示,下同)_________________;比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是:_________________。

3)寫出xz形成四原子共價化合物的電子式__________。

4)物質A是一種比水輕的油狀液體,僅由xy兩種元素組成,y元素與x元素的質量比為121A的相對分子質量為78A與濃硫酸與濃硝酸在50-60℃反應的化學反應方程式______,反應類型______

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【題目】電子構型為[Ar]3d104s2的元素屬于(

A. s區(qū) B. p區(qū) C. d 區(qū) D. ds區(qū)

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