A．盛放食醋

B．燒煮開水

C．用金屬絲擦洗表面的污垢

D．用堿水洗滌

A. F B. O C. Mg D. Al

（1）已知的能量變化如圖所示，在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中投入2.2 molN2和2.6 mol H2，經10 min達到平衡，測得放出的熱量為18.4 kJ，則______。該溫度下，反應的平衡常數K=________(mol·L-1)-2。平衡后，再向體系中投入1.1 mol N2和1.3 mol H2，重新達到平衡后N2的體積分數________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）利用熾熱的活性炭可以處理NO2，反應原理為。

①探究溫度、壓強對該反應的影響如圖所示，則該反應的___________0(填“>”“<”或“=”)，P1_____________P2(填“>”“<”或“=”)。

②一定溫度下，將一定量的活性炭和NO2加入一恒容密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____________(填序號)。

（2）寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型

① 用乙烷制備氯乙烷（C2H5Cl） ， ；

② 乙烯與水反應制乙醇 ， ；

③ 苯制取溴苯 ， 。

A．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源

B．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們日益增長的能源需求

C．大力發(fā)展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

D．減少資源消耗，注重資源的重復使用、資源的循環(huán)再生

A．吸熱反應是由于反應物的總能量比生成物的總能量低

B．放熱反應的△H＞0

C．需要加熱才能發(fā)生反應不一定是吸熱反應

D．酸堿中和反應都是放熱反應

回答下列問題：

（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族） ；

（2）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是 （填化學式）；

（3）元素⑤、⑦、⑧分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中，⑦的電子式為 ，穩(wěn)定性最強的氫化物的結構式為 ；

（4）寫出①、④的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式 ；

（5）用電子式表示元素①與⑥形成化合物的過程 。

該過程中電解池電極反應式為是陽極： ， 陰極： 。

（2）若電解池中裝入足量溶液，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產生氣體的體積（標準狀況）為 （假設氣體全部逸出）。

（3）欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的

A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O

（4）用Na2CO3熔融鹽作電解質，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破。該電池示意圖如右：負極電極反應式為_________________________，為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)。A物質的化學式為__________________。

A．CO+H2O=CO2+H2

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

C．2F2+2H2O═4HF+O2

D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑