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【題目】下列元素中原子半徑最大的是( )

A. F B. O C. Mg D. Al

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【題目】研究氮及其化合物的轉化在實際工業(yè)生產、生活中具有重要的意義。

(1)已知的能量變化如圖所示,在一定溫度下,向2L的恒容密閉容器中投入2.2 molN2和2.6 mol H2,經10 min達到平衡,測得放出的熱量為18.4 kJ,則______。該溫度下,反應的平衡常數(shù)K=________(mol·L-1)-2。平衡后,再向體系中投入1.1 mol N2和1.3 mol H2,重新達到平衡后N2的體積分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)利用熾熱的活性炭可以處理NO2,反應原理為。

①探究溫度、壓強對該反應的影響如圖所示,則該反應的___________0(填“>”“<”或“=”),P1_____________P2(填“>”“<”或“=”)。

②一定溫度下,將一定量的活性炭和NO2加入一恒容密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____________(填序號)。

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【題目】下列做法不利于環(huán)境保護的是( )

A.開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源

B.大力開采煤、石油和天然氣,以滿足人們日益增長的能源需求

C.大力發(fā)展農村沼氣,將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

D.減少資源消耗,注重資源的重復使用、資源的循環(huán)再生

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【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號









原子半徑(nm

0.186

0.160

0.152

0.143

0.110

0.099

0.075

0.074

主要化合價

1

2

1

3

5、-3

7、-1

5、-3

2

回答下列問題:

1在元素周期表中的位置是(周期、族) ;

28個元素的最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是 (填化學式);

3)元素、分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中,的電子式為 ,穩(wěn)定性最強的氫化物的結構式為 ;

4)寫出、的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式 ;

5)用電子式表示元素形成化合物的過程 。

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【題目】(1)用惰性電極電解CuSO4溶液(如圖的裝置),

該過程中電解池電極反應式為是陽極: , 陰極: 。

(2)若電解池中裝入足量溶液,當陰極增重3.2g時,停止通電,此時陽極產生氣體的體積(標準狀況)為 (假設氣體全部逸出)。

(3)欲使電解液恢復到起始狀態(tài),應向溶液中加入適量的

A.CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuSO4·5H2O

(4)用Na2CO3熔融鹽作電解質,CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破。該電池示意圖如右:負極電極反應式為_________________________,為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質組成應保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)。A物質的化學式為__________________。

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同步練習冊答案
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