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【題目】甲、乙、丙、丁的相互轉化關系如圖所示(部分反應物及反應條件已略去,箭頭表示一步轉化)。下列各組物質中,不能滿足圖示轉化關系的是
選項 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | CH2=CH2 | CH2BrCH2Br | CH2OHCH2OH | |
B | NaAlO2 | Al(OH)3 | Al2O3 | Al |
C | CH3CH2OH | CH3CHO | CH3COOH | CH3COOC2H5 |
D | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 | Si |
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【題目】乙二醛(OHC-CHO)是一種重要的精細化工產品。工業(yè)用乙二醇(HOCH2CH2OH)氧化法生產乙二醛。
(1)已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)△H=-78kJmol-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1
H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJmol-1
則乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)的 △H=__________kJmol-1 ;
(2)上述制乙二醛反應的化學平衡常數(shù)表達式K=________;當原料氣中氧醇比為1.35時,乙二醛和副產物CO2的產率與反應溫度的關系如下圖所示。反應溫度在450~495℃之間時,乙二醛產率降低的主要原因是________;當溫度超過495℃時,乙二醛產率降低的主要原因是________;
(3)產品中乙二醛含量測定的實驗過程如下:
準確量取25.00mL乙二醛樣品置于錐形瓶中,加入鹽酸羥胺(NH2OH·HCl)溶液,使乙二醛充分反應,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的鹽酸至終點(為了避免滴定劑與溶液中過量的NH2OH·HCl反應,選擇溴酚藍作指示劑),消耗NaOH溶液12.50mL,計算樣品中乙二醛的含量(g/L)。(寫出計算過程)
(已知:)
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【題目】關于晶體的下列說法正確的是( )
A. 只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體
B. 離子晶體中一定含金屬陽離子
C. 在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構
D. 分子晶體的熔點不一定比金屬晶體熔點低
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【題目】下列物質發(fā)生變化時,所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是( )
A. 液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w
B. 干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w
C. 二氧化硅和鐵分別受熱熔化
D. 食鹽和葡萄糖分別溶解在水中
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【題目】化合物I(C12H14O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成:
已知以下信息:① A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫;
②
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種且遇Fe3+不變色;
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
請回答下列問題:
(1)A的結構簡式為 ,B所含官能團的名稱是
(2)C的名稱為 ,E的分子式為 。
(3)A→B、C→D的反應類型分別為 、 。
(4)寫出G→H中反應①的化學方程式 :
(5)I的結構簡式為 。
(6)I的同系物J比I的相對分子質量小28,J的同分異構體中能同時滿足如下條件:①苯環(huán)上只有兩個取代基,②既能發(fā)生銀鏡反應,又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2,共有 種(不考慮立體異構)。J的一種同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為2:2:1,寫出J的這種同分異構體的結構簡式____________________。
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【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。
(1)某興趣小組為研究原電池原理,設計如圖裝置。
①a和b不連接時,燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是 ________________________________________。
②a和b用導線連接,Cu極為原電池________極(填“正”或“負”),該電極反應式是_____________________________,溶液中的H+移向________(填“Cu”或“Zn”)極。
③無論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕,若轉移了0.2 mol電子, 則理論上Zn片質量減輕________g。
(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:
①電池的負極是________(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應式為: _________________________。
②電池工作一段時間后電解質溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。
請回答下列問題:
(1)表中②和⑦兩元素形成的五原子分子的結構式為_______________________;
(2)由③和⑤兩元素形成的物質與NaOH溶液反應的離子方程式為_______________________;
(3)由元素①和②的原子構成的R離子空間構型為平面正三角形,則該離子符號為________;其中心原子的雜化類型為_______________________;
(4)下列說法正確的是_______________________;
a.電負性②>③ b.③⑥兩元素能形成極性分子
c.④⑦兩元素形成的化合物中只含離子鍵 d.⑧⑨⑩三元素最外層電子數(shù)均為2
(5)M元素與表中元素⑨既同族又同周期,是一種重要的金屬元素,若人體內M元素的含量偏低,則會影響O2在體內的正常運輸。已知M2+與CN-溶液反應得到M(CN)2沉淀,當加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成六配位化合物。
上述沉淀溶解過程的化學方程式為_______________________。
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【題目】氮、磷、硫、氯、砷等是農藥中的重要組成元素。請回答下列問題:
(1)基態(tài)砷的價電子排布式是___________________________;
(2)氨氣比PH3沸點高的原因是______________________;
(3)下列有關氮、磷、硫、氯的說法正確的是__________;
a.第一電離能由小到大的順序是S<P<Cl
b.PO43-、SO42-、ClO4-互為等電子體,它們的空間構型均為四面體
c.磷、硫、氯基態(tài)原子的未成對電子數(shù)依次增多
d.1mol(C2H5O)P=0分子中含有的δ鍵的數(shù)目為24×6.02×1023
(4)氮化硼和磷化硼是受到高度關注的耐高溫、耐磨涂料,兩者結構相似。磷化硼晶胞結構如圖所示,則磷化硼晶體中每個硼原子周圍距離最近的磷原子數(shù)目為__________;晶體結構中存在的化學鍵有_______(填序號);
a.離子鍵b.共價鍵c.分子間作用力d.配位鍵
氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高,其原因______________________。
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【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程,其設計的模擬裝置如下:
根據(jù)設計要求回答:
(1)B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②均勻混合氣體;③____________________。
(2)設同一條件下的體積比為:V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應________________________。
(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是________________________________。
(4)在C裝置中,經過一段時間的強光照射,發(fā)現(xiàn)硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生,寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式________________________________________。
(5)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機物,從E中分離出有機物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷,原因是沒有進行尾氣處理,其尾氣主要成分為________(填編號)。
a.CH4 b.CH3Cl c.CH2Cl2 d.CHCl3 e.CCl4
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