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【題目】、、丁的相互轉化關系如圖所示(部分反應物及反應條件已略去,箭頭表示一步轉化)。下列各組物質中,不能滿足圖示轉化關系的是

選項

A

CH2=CH2

CH2BrCH2Br

CH2OHCH2OH

B

NaAlO2

Al(OH)3

Al2O3

Al

C

CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOH

CH3COOC2H5

D

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

Si

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【題目】乙二醛(OHC-CHO)是一種重要的精細化工產品。工業(yè)用乙二醇(HOCH2CH2OH)氧化法生產乙二醛。

(1)已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)H=-78kJmol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6kJmol-1

H2O(g)=H2O(l)H=-44kJmol-1

則乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g) H=__________kJmol-1 ;

(2)上述制乙二醛反應的化學平衡常數(shù)表達式K=________;當原料氣中氧醇比為1.35,乙二醛和副產物CO2的產率與反應溫度的關系如下圖所示。反應溫度在450~495之間時,乙二醛產率降低的主要原因是________;當溫度超過495時,乙二醛產率降低的主要原因是________;

(3)產品中乙二醛含量測定的實驗過程如下:

準確量取25.00mL乙二醛樣品置于錐形瓶中,加入鹽酸羥胺(NH2OH·HCl)溶液,使乙二醛充分反應,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的鹽酸至終點(為了避免滴定劑與溶液中過量的NH2OH·HCl反應,選擇溴酚藍作指示劑),消耗NaOH溶液12.50mL,計算樣品中乙二醛的含量(g/L)。(寫出計算過程)

(已知:)

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【題目】關于晶體的下列說法正確的是( )

A. 只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體

B. 離子晶體中一定含金屬陽離子

C. 在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構

D. 分子晶體的熔點不一定比金屬晶體熔點低

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【題目】下列物質發(fā)生變化時,所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是( )

A. 液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w

B. 干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w

C. 二氧化硅和鐵分別受熱熔化

D. 食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

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【題目】化合物I(C12H14O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基。I可以用EH在一定條件下合成:

已知以下信息:① A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫;

化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種且遇Fe3+不變色;

通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。

請回答下列問題:

1A的結構簡式為 ,B所含官能團的名稱是

2C的名稱為 ,E的分子式為

3A→BC→D的反應類型分別為 、 。

4)寫出G→H中反應的化學方程式 :

5I的結構簡式為

6I的同系物JI的相對分子質量小28,J的同分異構體中能同時滿足如下條件:苯環(huán)上只有兩個取代基,既能發(fā)生銀鏡反應,又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2,共有 (不考慮立體異構)。J的一種同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為221,寫出J的這種同分異構體的結構簡式____________________。

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【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。

(1)某興趣小組為研究原電池原理,設計如圖裝置。

①a和b不連接時,燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是 ________________________________________。

②a和b用導線連接,Cu極為原電池________極填“正”或“負”,該電極反應式是_____________________________,溶液中的H移向________填“Cu”或“Zn”極。

③無論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕,若轉移了0.2 mol電子, 則理論上Zn片質量減輕________g。

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:

①電池的負極是________填“a”或“b”電極,該極的電極反應式為: _________________________。

②電池工作一段時間后電解質溶液的pH__________填“增大”“減小”或“不變”。

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【題目】下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題:

(1)表中兩元素形成的五原子分子的結構式為_______________________;

(2)兩元素形成的物質與NaOH溶液反應的離子方程式為_______________________;

(3)由元素的原子構成的R離子空間構型為平面正三角形,則該離子符號為________;其中心原子的雜化類型為_______________________;

(4)下列說法正確的是_______________________;

a.電負性 b.③⑥兩元素能形成極性分子

c.④⑦兩元素形成的化合物中只含離子鍵 d.⑧⑨⑩三元素最外層電子數(shù)均為2

(5)M元素與表中元素既同族又同周期,是一種重要的金屬元素,若人體內M元素的含量偏低,則會影響O2在體內的正常運輸。已知M2+與CN-溶液反應得到M(CN)2沉淀,當加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成六配位化合物。

上述沉淀溶解過程的化學方程式為_______________________。

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【題目】氮、磷、硫、氯、砷等是農藥中的重要組成元素。請回答下列問題:

1)基態(tài)砷的價電子排布式是___________________________

2)氨氣比PH3沸點高的原因是______________________;

3)下列有關氮、磷、硫、氯的說法正確的是__________;

a.第一電離能由小到大的順序是SPCl

bPO43-SO42-、ClO4-互為等電子體,它們的空間構型均為四面體

c.磷、硫、氯基態(tài)原子的未成對電子數(shù)依次增多

d1mol(C2H5O)P=0分子中含有的δ鍵的數(shù)目為24×6.02×1023

4)氮化硼和磷化硼是受到高度關注的耐高溫、耐磨涂料,兩者結構相似。磷化硼晶胞結構如圖所示,則磷化硼晶體中每個硼原子周圍距離最近的磷原子數(shù)目為__________;晶體結構中存在的化學鍵有_______(填序號)

a.離子鍵b.共價鍵c.分子間作用力d.配位鍵

氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高,其原因______________________

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【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程,其設計的模擬裝置如下:

根據(jù)設計要求回答:

(1)B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②均勻混合氣體;③____________________。

(2)設同一條件下的體積比為:VCl2/VCH4=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應________________________。

(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是________________________________。

(4)在C裝置中,經過一段時間的強光照射,發(fā)現(xiàn)硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生,寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式________________________________________。

(5)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機物,從E中分離出有機物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷,原因是沒有進行尾氣處理,其尾氣主要成分為________填編號。

a.CH4 b.CH3Cl c.CH2Cl2 d.CHCl3 e.CCl4

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【題目】下列有關物質用途的說法不符合事實的是

A.SO2可用于殺菌、消毒 B.HF可用于雕刻玻璃

C.NH3可用于制硝酸 D.SiO2可用于制太陽能電池

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同步練習冊答案
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