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【題目】下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是

A.溴苯中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素:Br-+Ag+=AgBr↓

B.利用腐蝕法制作印刷線路板:2Fe3+ + Cu =2Fe + Cu2+

C.用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2

D.實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯:

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【題目】某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某興趣小組以兩條途徑分別對X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

下列有關(guān)說法不正確的是(

A.無法判斷混合物中是否含有Na2O

B.由可知X中一定存在SiO2

C.1.92g固體成分為Cu

D.15.6g混合物X中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1

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【題目】R元素的單質(zhì)4.5g,跟足量的硫酸反應(yīng)生成R2SO43,并放出5.6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).試求:

1R的相對原子質(zhì)量為

2)若R原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1,則R是(填元素符號) ,它在元素周期表的位置為第 周期第 族.

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【題目】燒杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液體積為100mL,向燒杯中逐滴加入0.15mol·L-1 Ba(OH)2溶液,當(dāng)沉淀量達(dá)到最大值時,溶液的總體積為200mL。溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n與溶液的pH變化如圖所示。

請回答:

(1)原溶液中c(NaHSO4)= mol·L-1

(2)圖中a值為 mol。

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【題目】AB、C、D、E均為元素周期表中短周期元素,其原子序數(shù)依次遞增.請結(jié)合下表信息回答問題:

1)元素BE形成的化合物的電子式為 ,該化合物含有 (填離子鍵共價鍵).

2B的單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為

3)元素DE的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性 大于 (填化學(xué)式).

4)請舉出C單質(zhì)的一種用途

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【題目】甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到純凈的甲烷,依次通過的洗氣瓶中盛放的試劑最好為( )

A.澄清石灰水、濃硫酸

B.酸性KMnO4溶液、濃硫酸

C.溴水、濃硫酸

D.濃硫酸、酸性KMnO4溶液

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【題目】有機(jī)物:正戊烷 異戊烷 新戊烷 正丁烷 異丁烷,它們的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是( )

A>>>> B>>>>

C>>>> D>>>>

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【題目】氫氧燃料電池的原理如圖所示:

回答下列問題

1反應(yīng)時電子從 極流出a b

2若電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液,則正極的電極反應(yīng)式為 ,電池工作一段時間后,電解質(zhì)溶液的酸性將會 增強(qiáng)、減弱不變

3若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ,

4電池工作時若轉(zhuǎn)移4mol電子,則理論上需通入標(biāo)況下的氫氣 L.

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【題目】純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類。

(1)上圖所示的分類方法屬于 (填序號)

A.交叉分類法 B樹狀分類法

(2)以H、O、S、N、K、Ba六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì),分別將其中一種常見物質(zhì)的化學(xué)式填寫于下表相應(yīng)類別中:

物質(zhì)類別

氧化物

化學(xué)式

(3)從上表酸及氧化物中各選出一種能相互反應(yīng)的物質(zhì),并寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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【題目】碳、硫和氮元素及其化合物的處理,是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

(1)CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚,原理為:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO)]的變化曲線

若溫度升高,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將 (填增大、減小不變);

(2)SO2的水溶液呈酸性,某溫度下,0.02mol·L-1亞硫酸水溶液的pH等于2,若忽略亞硫酸的二級電離和H2O的電離,則該溫度下亞硫酸的一級電離常數(shù)Ka1=

(3)已知:反應(yīng)1:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1;

反應(yīng)2:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2;

ΔH1<ΔH2<0,則反應(yīng)3:SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)屬于 (填放熱吸熱)反應(yīng)。

(4)若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體,對產(chǎn)物NaHSO3進(jìn)一步電解可制得硫酸,電解原理示意圖(見右圖)。電解時陽極的電極反應(yīng)式為 。

(5)在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3:SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,維持溫度和容積不變,10min時再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體,20min時再次平衡。兩次平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率α1 α2(填><、=);請?jiān)谏蠄D中畫出正反應(yīng)速率v在10至30min間隨時間變化的曲線圖。

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