①酸 ②純凈物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤化合物 ⑥混合物 ⑦一元酸

A. ①②③ B. ①②④⑤⑦

C. ③④⑥ D. ①③④⑤⑦

【題目】科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

（1）寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式 ．
（2）寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來） ．
（3）將膽礬溶于水得到天藍(lán)色溶液，往溶液中逐滴加入氨水，現(xiàn)象為 ， 反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）已知NF3與NH3的立體結(jié)構(gòu)相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 ．

【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成問題：
（1）尿素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起重要作用，其合成過程分兩步進(jìn)行：
2NH3（g）+CO2 （g）NH2COONH4（l）△H=﹣117kJmol﹣1
NH2COONH4（l）（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJmol﹣1
①由氨氣和二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)方程式是：
②第一步反應(yīng)在11.1Mpa、160°C的條件下反應(yīng)較快，轉(zhuǎn)化率也較高，第二步反應(yīng)在相同條件下反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率也較低．因此，總反應(yīng)的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率主要取決于 ． （填“第一步”或“第二步”）
③對于第一步反應(yīng)，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B．υ正（NH3）=2υ逆（CO2）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總質(zhì)量不隨時間而變化
（2）工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0．現(xiàn)將10mol N2和26molH2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）、溫度（T）的關(guān)系如圖所示．

回答下列問題：
①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B時，容器的容積10L，則T1時，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
②平衡狀態(tài)由A變到C時，對應(yīng)的平衡常數(shù)K（A）K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③平衡狀態(tài)由A變到B時，對應(yīng)的平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（1）甲用pH試紙測得0.10 mol·L－1CH3COONa溶液的pH＞7，則可以認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)。用化學(xué)方程式解釋pH＞7的原因________________________________________

（2）乙取出10 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液，滴入幾滴甲基橙試劑，溶液顯紅色，然后再加入0.001mol醋酸鈉晶體，溶液顏色變?yōu)槌壬�，則可以認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)。則溶液中

①c(Na+)_____c(CH3COOH）（填“＞”、“＝”或 “＜”）

②2c(H+)－2c(OH－) ____c(CH3COO－)－c(CH3COOH）（填“＞”、“＝”或 “＜”）

（3）丙用pH試紙測出0.10 mol·L－1的醋酸溶液pH=4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？_______。 （填“正確”或“不正確”）

（4）丁取出10 mL 0.10 mol·L－1的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1000mL，再用pH試紙測定其pH=b，若醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是__________（用“不等式”表示）

【題目】某小組同學(xué)要配制85mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液．下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作．
（1）配制過程的先后順序為（用字母A～F填寫） ．
（2）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、 ．
（3）容量瓶上需標(biāo)有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式
A.①③⑤
B.③⑤⑥
C.①②④
D.②④⑥
（4）若用Na2CO310H2O晶體來配制溶液，需用托盤天平稱量固體 ．
（5）在步驟B之后，需才進(jìn)行下一步操作．
（6）下列操作使配得的溶液濃度偏低的是①Na2CO310H2O晶體失去了部分結(jié)晶水 ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥就使用 ⑥轉(zhuǎn)移過程中沒有洗滌燒杯
⑦定容時仰視刻度線．

【題目】用化學(xué)知識回答下列問題：
（1）R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是、；（填元素符號）Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是 ， 其在元素周期表中的位置是 ， 是屬于區(qū)的元素．
（2）H2O分子內(nèi)的O﹣H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為 ．
（3）與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為和（填化學(xué)式）．
（4） 的沸點比 高，原因是 ．
（5）H+可與H2O形成H3O+ ， H3O+中O原子采用雜化，H3O+的空間構(gòu)型是 ． H3O+中H﹣O﹣H鍵角比H2O中H﹣O﹣H鍵角大，原因為 ．

【題目】鋇在氧氣中燃燒時的得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法正確的是（ ）
A.該晶體為分子晶體
B.晶體的化學(xué)式為Ba2O2
C.該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似
D.與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個

【題目】鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發(fā)生的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)．如：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 ， 反應(yīng)發(fā)生時放出大量的熱．仔細(xì)閱讀上述信息回答下列問題：
（1）“鋁熱反應(yīng)”屬于四種基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)．
（2）信息中的“某些”指（填“比鋁活潑的”“比鋁不活潑的”或“任意”）．
（3）試寫出鋁粉與MnO2發(fā)生的鋁熱反應(yīng)方程式 ．
（4）鋁熱反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，原因是 ．

【題目】下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是（ ）
A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1﹣100nm之間
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
C.把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體
D.下圖圖片顯示的是樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾現(xiàn)象有關(guān)

A.HClB.NH3C.NOD.NO2