【題目】A為分子式為C7H8的芳香烴根據(jù)下面的反應(yīng)路線(xiàn)及所給信息填空．
（1）A的名稱(chēng)是 ．
（2）①的反應(yīng)類(lèi)型是；③的反應(yīng)類(lèi)型是 ．
（3）簡(jiǎn)述B中鹵素原子的檢驗(yàn)方法
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 ．

【題目】加碘食鹽中通常加入的是KIO3 ， 該物質(zhì)在酸性條件下表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出KIO3與KI在稀硫酸介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（2）為測(cè)定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學(xué)生甲設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： A．準(zhǔn)確稱(chēng)取w g食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量的KI溶液，使其充分反應(yīng)；
C．以為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10﹣3mol/L的硫代硫酸鈉溶液10.0mL，恰好完全反應(yīng)，判斷反應(yīng)完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ， 則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為mg/Kg（用含w的代數(shù)式表示）．
（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）
（3）某學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)： A．準(zhǔn)確稱(chēng)取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無(wú)色；
B．滴入5滴指示劑和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振蕩，溶液不變化；
C．繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍(lán)色
推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的原因，用離子方程式表示
根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分（偏大、偏小、正確），其原因是

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)M的化學(xué)式__________。

(2)請(qǐng)寫(xiě)出D的溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式:___________

(3)寫(xiě)出X在堿性條件下與NO3-反應(yīng)的離子方程式:_____________

(4)標(biāo)況下，若E，F(xiàn)的混合氣體共48mL，恰好被10mL菜濃度的NaOH溶液吸收，則該NaOH溶液濃度為______mol,若反應(yīng)后所得溶液中M和N的濃度之比為7:1，則原來(lái)氣體中E與F的體積比為________。

【題目】根據(jù)題意填空：
（1）實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 ．
A.C（s）+H2O（g）=CO（g）十H2（g）△H＞O
B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜O
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)為： ．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與右圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ． 通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCu0粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ．
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為 ．
（4）0.2mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出433kJ熱量，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ．

(1)向A中滴加的硫酸最好選用______(填字母)。

A.98%的濃硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸

(2)打開(kāi)分液漏斗旋塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，應(yīng)采取的操作是___________.

(3)裝入藥品后，打開(kāi)K1、K2、K3并從K3處通入一段時(shí)間的N2，其目的是______,N2充滿(mǎn)裝置后再關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2，滴入硫酸后E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中的反應(yīng)方程式為_____

(4)關(guān)閉K2、K3，打開(kāi)K1，若探究SO2的漂白性，裝置B應(yīng)盛有_____溶液，若B中所裝溶液為酸性KMnO4溶液，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，B中紫色完全褪去后，繼續(xù)滴加硫酸，則裝置C中觀(guān)察到的現(xiàn)象是__________。

(5)若B中為新制的氯水，將SO2通入其中，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng)(簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)

儀器自選，供選擇試劑:滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液。

___________________________________________________。

【題目】有機(jī)物A的分子式為C10H10O5 ， 能發(fā)生如下變化．
已知：①A、C、D均能與NaHC03反應(yīng)；
②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③A苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位的取代基；
④F能使溴水褪色；
⑤H能發(fā)生銀鏡反
應(yīng)．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)I的反應(yīng)類(lèi)型是 ．
（2）F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ， F在一定條件下與氫氣加成，生成分子式為C3H6O2的有機(jī)物，該有機(jī)物的名稱(chēng)為 ．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， 反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為 ．
（4）寫(xiě)出A與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式 ．
（5）D有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列要求的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解
③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．

(1)根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種污染源不產(chǎn)生NOx_________.

A.工業(yè)燃煤 B.機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣 C.燒秸稈 D.農(nóng)業(yè)活動(dòng)

(2)若某地空氣潮濕，且空氣含有的大氣污染物主要是SO2、NH3，根據(jù)上圖中所舉的“SO2SO32-鹽SO42-鹽”的流程，請(qǐng)寫(xiě)出該地形成二次顆粒物硫酸鹽的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________。

(3)當(dāng)前頻繁出現(xiàn)的霧霾天氣與汽車(chē)尾氣的排放有一定的關(guān)系，為了減少污染，可嘗試使用汽車(chē)尾氣凈化裝置，其原理如圖所示。

寫(xiě)出凈化過(guò)程中的總化學(xué)方程式:________

(4)將裝有amLNO和NO2混合氣體的集氣瓶倒立在水槽中，然后鼓入一定量O2，最終集氣瓶里面剩余氣體體積為bmL，則集氣瓶?jī)?nèi)所得HNO3的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(不考慮集氣瓶?jī)?nèi)硝酸擴(kuò)散到水槽中，設(shè)氣體摩爾體積為Vm)。

A. 鈉著火時(shí)可用干冰滅火B. Na2O是一種常見(jiàn)的淡黃色固體

C. 金屬鈉與水反應(yīng)必須加熱D. 向酚酞試液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為mol/（Lmin）．
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2=mol/L，推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 ．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3 ， 實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1 ， 則v3v1（填＞、＜、=），且c31.0mol/L（填＞、＜、=）
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．理由是 ．

【題目】常溫下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.A點(diǎn)溶液中加入少量水： 增大
B.B點(diǎn)：c（ HA ﹣）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
C.C點(diǎn)：c（Na+）=c（HA﹣）+2c（ A2﹣）
D.水電離出來(lái)的c（OH﹣）：B點(diǎn)＞D點(diǎn)