下列說法正確的是
A.濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.a、b均表明SO2具有漂白性
C.c中只可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+ 2OH—= SO32-+ H2O
D.c中所得溶液的離子濃度一定存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3) + c(OH)

【題目】我國酒文化源遠(yuǎn)流長．下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過程是（ ）
A.酒曲搗碎
B.酒曲發(fā)酵
C.高溫蒸餾
D.泉水勾兌

【題目】硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑．硅酸鈉屬于（ ）
A.鹽
B.氧化物
C.堿
D.酸

（1）原子種類由_____決定。
（2）元素的種類由_____決定

（3）元素的化合價(jià)主要由____決定
（4）核電荷數(shù)由_____決定。

A.1對B.2對C.3對D.4對

A.He、Ne、Ar、CaB.Be、B、C、Si

C.F、Cl、S、OD.Na+、F-、Cl-、Al3+

【實(shí)驗(yàn)一】用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖A、B、C所示。一段時(shí)間后，A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液（假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散），C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余(可考慮液體的擴(kuò)散) 。

（1）寫出裝置A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式________________，假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為a L/mol，則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______。

（2）寫出B裝置的溶液充滿集氣瓶時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________________。

（3）實(shí)驗(yàn)前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顏色加深，寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式___________________________。

【實(shí)驗(yàn)二】利用上圖B的原理，設(shè)計(jì)下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計(jì)用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過實(shí)驗(yàn)測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶D中溶液藍(lán)色剛好消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞K。

（4）D中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡E，其作用是________，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。

（5）當(dāng)流量計(jì)中剛好通過2L尾氣時(shí)，D中溶液藍(lán)色剛好消失，立即關(guān)閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通過計(jì)算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為________g/L。若洗氣瓶D中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞K，測得的SO2含量________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（6）硫的氫化物H2S氣體燃燒也可能產(chǎn)生污染物SO2，試計(jì)算：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.35molH2S和11.2LO2在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物總質(zhì)量為________g。

【題目】某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（1）研究鹽酸被MnO2氧化．

①已知MnO2呈弱堿性． I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是 ．
②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
③III中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c（H+）或c（Cl﹣）較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（圖1）IV進(jìn)行探究：

將實(shí)驗(yàn) III、IV作對比，得出的結(jié)論是；將 i、ii作對比，得出的結(jié)論是 ．
④用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn) V：
�。甂閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)
ⅱ．向右管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大
ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大
將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結(jié)論是 ．
（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化． ①燒瓶中放入濃H2SO4 ， 通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，無明顯現(xiàn)象．由此得出濃硫酸（填“能”或“不能”）氧化鹽酸．
②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3 ， 試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬�，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2 ．

通過實(shí)驗(yàn) I、II、III證明混合氣體中含有Cl2 ， III的操作是 ．
由上述實(shí)驗(yàn)得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、有關(guān)．

A. 混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol/L

B. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

C. 原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol

D. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

【題目】以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2）為原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取劑提取銅，總反應(yīng)的離子方程式是CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S．
（1）該反應(yīng)中，F(xiàn)e3+體現(xiàn)性．
（2）上述總反應(yīng)的原理如圖1所示．負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ．
（3）一定溫度下，控制浸取劑pH=1，取三份相同質(zhì)量黃銅礦粉末分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①對比實(shí)驗(yàn) I、II，通入空氣，Cu2+浸出率提高的原因是 ．
②由實(shí)驗(yàn) III推測，在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑，催化原理是：
�。瓹uFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
為證明該催化原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取少量黃銅礦粉末，加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液，充分混合后靜置．取上層清液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中 ， 證明發(fā)生反應(yīng) i．
b．取少量Ag2S粉末，加入溶液，充分混合后靜置．取上層清液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發(fā)生反應(yīng) ii．
（4）用實(shí)驗(yàn) II的浸取液電解提取銅的原理如圖2所示：
①電解初期，陰極沒有銅析出．用電極反應(yīng)式解釋原因是 ．
②將陰極室的流出液送入陽極室，可使浸取劑再生，再生的原理是 ．