【題目】實驗室用NaOH固體和蒸餾水準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．以下儀器中，不需要用到的是（　　）
A.燒杯
B.玻璃棒
C.容量瓶
D.蒸餾燒瓶

(2)在“粗鹽提純”的實驗中，多次用到玻璃棒，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟中，玻璃棒所起到的作用分別是__________；_____________________；_____________________.

(3)如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號．請回答下列問題：

請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)：

①（_____）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì) ② （_____）兩種物質(zhì)都是鈉的化合物

③（_____）兩種物質(zhì)都是氧化物 ④（_____）兩種物質(zhì)都是鹽

(1)由CO2制備甲醇的過程發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)I: CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H 1<0；

向2 L恒容密閉容器中充入3molH2和1.5molCO2，在一定條件下該反應(yīng)l0min時達(dá)到平衡狀態(tài)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率a(CO2)=60%，則v(H2) =_________________________。(填字母)。

若要同時提高反應(yīng)速率和甲醇的產(chǎn)量，以下措施一定可行的是

a.升高溫度 b.縮小容器體積 c.分離出甲醇 d.增加CO2的濃度

(2)已知: CO2(g)+ 2H2(g)C(s)+ 2H2O(g) △H =-90.0kJ/mol ；H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJ/mol； C(s)的燃燒熱為394.0kJ/mol。則H2的燃燒熱為_________kJ/mol。

(3)在某條件下，將4molH2和1molCO2，置于2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

反應(yīng)II :CO2(g)+4H(g) CH4(g)+2H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3

CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO 選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示(選擇性: 轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO 的百分比)。

①反應(yīng)II的△H2________(填“>”、“<“或“=")0，理由是_________________________。

②350℃時，反應(yīng)II 的平衡常數(shù)K=_______。為減少CO 在產(chǎn)物中的比率，可采取______的措施有______(例舉一例回答)。

A. 稀釋前，c(HA)=10c(HB)

B. 在M點兩種溶液中水的電離程度相同

C. pH=a的0.1 mol·L-1HB溶液與pH=b0.01 mol·L-1HB溶液相比，a+1<b

D. 加水稀釋HB溶液，HB的電離度增大，c(H+)/c(HB)減小，溶液的酸性減弱

A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

A.乙烯、苯均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明兩者均含碳碳雙鍵

B.相同質(zhì)量的烴完全燃燒，耗氧量最大的是CH4

C.相同質(zhì)量的乙炔、苯分別在足量氧氣中燃燒，苯比乙炔消耗的氧氣質(zhì)量多

D.乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色

【題目】熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)�，空氣與CO2的混和氣為陰極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，已知其電池反應(yīng)相當(dāng)于CO的燃燒，且負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO ﹣4e﹣=4CO2
（1）該電池的正極反應(yīng)式為；
（2）若用該燃料電池與如圖裝置連接模擬工業(yè)電解食鹽水，則鐵棒應(yīng)連接電源的（填寫“正極”或“負(fù)極”），電解總反應(yīng)的離子方程式為 ． 當(dāng)電池內(nèi)通過0.2mol 電子時，電解裝置中兩極共生成氣體L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時將電解液充分混合，溶液的pH（不考慮溶液體積的變化）．
（3）利用該燃料電池做電源，以NiSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗鎳（含F(xiàn)e、Zn、Cu、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是（填代號）．（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）a．電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 b．粗鎳作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)
c．利用陽極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬 d．粗鎳精煉時通過的電量與陰極析出鎳的質(zhì)量成正比．

A.硫酸B.淀粉C.氫氣D.硅

【題目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H =-198kJ·mol-1。400℃,1.01×105Pa，向容積為2L 的恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2，n(SO3)和n(O2)等隨時間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. A點v 正(SO2) >v 逆(SO3) B. B點表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

C. D點n(SO2)大于C點 D. 其它條件不變，升溫至500℃并達(dá)平衡時，n(SO3)比圖中D 點的值大

①鈉浮于液面上 ②熔化成小球 ③發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體

④鈉周圍藍(lán)色沉淀部分變黑 ⑤有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 ⑥析出大量紅色的銅

⑦小球在溶液中沉浮 ⑧小球在液面上游動、逐漸變小，直至消失

A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑧ C. ①②③⑥⑧ D. ②⑥⑦