A. 裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體

B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈

C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

D. 裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（ ）
A.第ⅠA族的元素都是堿金屬元素
B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
C.原子序數(shù)為16的元素位于元素周期表的第3周期VIA族
D.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。

（2）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷的燃燒熱ΔH＝－d kJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如下圖所示，則上表中x＝______________________(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

（II）分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

請(qǐng)回答下列問題：

（3）A的儀器名稱為_____________。

（4）如下圖所示，泡沫塑料板上面有兩個(gè)小孔，兩個(gè)小孔不能開得過大，其原因是____________；反應(yīng)需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是____________________。

（5）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH＝________；

（6）假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。

(一) 實(shí)驗(yàn)室測定KI溶液中I-的含量

量取25.00mLKI溶液溶液于250mL錐形瓶中，分別加入少量稀H2SO4和稍過量的NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液，搖勻。小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入稀H2SO4，再加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑，被強(qiáng)氧化劑氧化為紫色)，用0.0250mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)。重復(fù)3次，平均每次消耗K2Cr2O7溶液20.00mL(已知反應(yīng)：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O

(1)在滴定過程中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測定結(jié)果有誤差的是_________________。

A.終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù)

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤洗

D.盛標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

(2)該實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，現(xiàn)象為__________________。

(3)根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù)，該KI溶液中I-含量是________g·L-1。

(二) 某實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為氧氣可以氧化KI 溶液中的I-，其做了下列實(shí)驗(yàn)探究影響該反應(yīng)的因素。

(4)裝置A (含導(dǎo)管)的名稱為_________________。

(5)通入a為空氣(含HCl)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(6)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的作用是________________________。

(7)用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的溶液，萃取后下層溶液的顏色均無色。取萃取后上層溶液，用淀粉檢驗(yàn)：Ⅰ、Ⅱ的溶液變藍(lán)；Ⅲ的溶液未變藍(lán)。溶液變藍(lán)說明Ⅰ、Ⅱ中生成了__________________________。

(8)查閱資料： I2易溶于KI 溶液。下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該結(jié)論并解釋Ⅰ、Ⅱ的萃取現(xiàn)象。

現(xiàn)象X是_____。用KI萃�、�、Ⅱ的溶液，萃取后下層溶液顏色均無色的原因是_________________。

(9)綜合實(shí)驗(yàn)證據(jù)說明影響I-被氧化的因素及對(duì)應(yīng)關(guān)系：__________________________。

①連接甲與乙，關(guān)閉活案b、d，打開活案a、c，向甲中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束。

②關(guān)閉a、c，打開b、d，向甲中鼓入足量熱空氣。

③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向乙中通入足量SO2。

④關(guān)閉b，打開a，再通過甲向乙中級(jí)慢通入足量Cl2。

⑤將乙中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。

請(qǐng)回答：

(1)步驟②中鼓入熱空氣作用為____________。

(2)步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用____(填選項(xiàng)字母)吸收處理。

A.水 B.飽和Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 D.飽和NaCl溶液

(4)若直接連接甲與丙進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向維形瓶中滿加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(5)與乙裝置相比，采用丙裝置的優(yōu)點(diǎn)為________________。

【題目】已知K、Ka、KW、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)．
（1）有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是 ．
a．它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度
b．它們的大小都隨溫度的升高而增大
c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka
（2）25℃時(shí)將a molL﹣1的氨水與0.01molL﹣1的鹽酸等體積混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），則溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=
（3）已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3 ． H2O電離常數(shù)相等，則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為 ， 溶液中離子濃度大小關(guān)系為
（4）25℃時(shí)，H2SO3═HSO3﹣+H+的電離常數(shù)Ka=1×10﹣2molL﹣1 ， 則該溫度下pH=3、c（HSO3﹣）=0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）= ．
（5）已知常溫下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分別為8.0×10﹣38、1.0×10﹣11 ， 向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 ． （已知lg 2=0.3）

(1)某課外實(shí)驗(yàn)小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強(qiáng)弱，同學(xué)們提出了如下實(shí)驗(yàn)方案：

A.比較鋁和銅的硬度和熔點(diǎn)

B.比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)

C.用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動(dòng)性

D.分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

E.將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計(jì)，觀察電流方向

上述方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>_____________。

(2)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是__________(填字母代號(hào))，作負(fù)極的物質(zhì)發(fā)生了___反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時(shí)間，回答下列問題：

①下列說法正確的是________(填字母代號(hào))。

A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒有明顯變化

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D.兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。

③當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。

【題目】如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)N電極的質(zhì)量減少，請(qǐng)回答下列問題：

（1）M電極的材料是 ， 其電極反應(yīng)式為：N的電極名稱是 ， 電極反應(yīng)式為：
（2）通入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為 ．
（3）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

【題目】在一容積為1L的密閉容器內(nèi)加入0.1mol的N2和0.3mol的H2 ， 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；
（2）根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)（4分鐘末），平均反應(yīng)速率v（N2）= ．
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）；
a．N2和NH3濃度相等
b．NH3百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．3v正（H2）=2v逆（NH3）
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）在第5分鐘末改變某一條件后，在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L），達(dá)到新平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線如上圖．則第5分鐘末改變的條件是 ．

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000molL﹣1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用甲基橙作指示劑）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）滴定時(shí)，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 ．
（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為 ．
（3）滴定至終點(diǎn)的顏色變化為 ．
（4）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 ．

（5）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：
選取下述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （保留四位有效數(shù)字）．

（6）下列哪些操作會(huì)使測定結(jié)果偏高（填序號(hào)）．
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．