（1）向A中滴加的硫酸最好選用__________________（填字母）。

A.98%的濃硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸

（2）打開分液漏斗旋塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，應(yīng)采取的操作是__________________________。

（3）關(guān)閉K1、K3，打開K2。一段時間后E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（4）關(guān)閉K2、K3，打開K1，若探究SO2的漂白性，裝置B應(yīng)盛有__________溶液；若探究SO2的還原性，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可以是_____________________________________；觀察到裝置C 中發(fā)生的現(xiàn)象是__________________________。

（5）裝置D和F 的作用為__________________________。

（6）設(shè)計實驗驗證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化：__________________________。

（7）請指出該設(shè)計的缺陷：__________________________。

（1）為了提高步驟（1）的反應(yīng)速率，可以采取的措施是________________________。

（2）加入試劑b 的目的是使溶液酸化，試劑b 可以選擇下列試劑__________（填序號）。

①硫酸 ②硝酸 ③氫硫酸 ④鹽酸

（3）寫出步驟（2）的離子方程式______________________________。

（4）步驟（5）用到的操作方法有蒸發(fā)濃縮、______________________________。

（5）已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氫氧化物沉淀的pH 如下：

加入試劑a的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)pH 的范圍為_______________________________。

（6）已知某一溫度時Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，向0.01 mol·L-1的FeCl3 溶液中加入NaOH 固體，假設(shè)溶液的體積不變，要生成Fe(OH)3沉淀，應(yīng)使溶液中的c(OH-)最小為__________mol·L-1；Fe3+沉淀完全時，溶液中c(OH-) 最小為__________mol·L-1。

（7）測定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.7500g 樣品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取25.00mL 待測液于錐形瓶中； c.用0.05000mol·L-1AgNO3 溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為25.00mL。計算上述樣品中CaCl2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________。

A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 浸有NaOH溶液的棉花球用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，判斷氯氣是否被堿液完全吸收

A. a、b不連接時，只鋅片上有氣泡逸出，鋅片逐漸溶解

B. a和b用導(dǎo)線連接時，H+從銅片上獲得鋅失去的電子

C. a和b是否用導(dǎo)線連接，裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)都相同

D. a和b是否用導(dǎo)線連接，裝置中都是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苓^程

其中：（填序號）未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_______；僅發(fā)生離子鍵破壞的是______；僅發(fā)生共價鍵破壞的是_______；既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是___________。

(2)將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(Lmin)

①此時，A的濃度為__________________；

②反應(yīng)開始前放入容器中B的物質(zhì)的量為___________；

③B的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________________；

④x值為__________。

A. m=11.6

B. 當(dāng)V=5時，c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

C. 若用酚酞作指示劑，溶液由紅色變?yōu)闇\紅色時，消耗鹽酸體積約為10mL

D. 當(dāng)V=a時c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

A. 該裝置能實現(xiàn)化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能

B. 電子移動方向為：a極→b極→質(zhì)子交換膜→a極

C. a電極的電極反應(yīng)式為：CH3OCH3+3H2O=2CO2+12e-+12H+

D. 當(dāng)b電極消耗22.4LO2時，質(zhì)子交換膜有4moIH+通過

A. 4.4gA含有4.4NA個質(zhì)子

B. 7.8gB與足量A發(fā)生反應(yīng)①，共轉(zhuǎn)移0.2NA電子

C. 反應(yīng)③的離子方程式為：Cl2+H2O2H++Cl-+ ClO-

D. M的電子式為：

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：

下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式： ，則此時的溫度為1000℃

A. 石量電極作正極，電極表面有物質(zhì)被還原

B. 鉑電極的電極反應(yīng)式為: C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+

C. H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D. 標(biāo)況下每消耗5.6 L O2電路中通過1mol 電子，經(jīng)過電解質(zhì)形成閉合回路