方案A（上圖）方案B（下圖）

已知：H2S、PH3為有毒氣體，都能被CuSO4溶液吸收除去。

請回答下列問題：

（1）實驗前都需進行將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸，傾倒出液體，用水洗凈鐵屑的操作步驟。從以下儀器中選擇組裝，完成該操作必需的儀器有_________（填編號）。

①鐵架臺②玻璃棒③廣口瓶④石棉網(wǎng)⑤燒杯⑥漏斗⑦酒精燈

（2）方案A中FeSO4溶液的制備：將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 mol·L－1H2SO4溶液，加熱至充分反應(yīng)為止。趁熱過濾，收集濾液和洗滌液。下右圖裝置中方框內(nèi)選擇更適合用于實驗方案A的裝置是________（填“甲”或“乙”）。

（3）方案A中廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是（用離子方程式回答）___________，用無水乙醇洗滌晶體的原因是___________________。

（4）實驗方案B中FeSO4溶液的制備：用“五水硫酸銅結(jié)晶水的測定”實驗中的廢棄物——無水硫酸銅粉末代替稀硫酸與鐵屑反應(yīng)制備硫酸亞鐵。當用無水硫酸銅配制的溶液由藍色完全變?yōu)闇\綠色時停止反應(yīng)，過濾，收集濾液即得硫酸亞鐵溶液。此方案的優(yōu)點有_______________（填編號）。

a.充分利用了實驗室廢棄物——硫酸銅粉末，避免了藥品浪費，又回收了金屬銅，實現(xiàn)了變廢為寶。

b.避免了有毒氣體的排放對環(huán)境造成的污染。

c.原子利用率達到100%。

d.避免了在加熱中Fe2+被氧化成Fe3+， 有利于產(chǎn)品質(zhì)量等級的提高，并節(jié)約了能源。

（5）產(chǎn)品中Fe3+雜質(zhì)的定量分析

①配制Fe3+濃度為1.0mg/mL的標準溶液100mL。稱取_______mg高純度的硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加2.00 mL經(jīng)處理的去離子水，振蕩溶解后，加入2mol·L－1HBr溶液l m L和l mol·L－1KSCN溶液0.5 mL，加水制成100 mL溶液。配制過程中必須用到的定量儀器為____________（選填編號）。

a.精確度為0.001g的電子天平b.精確度為0.1mg的電子天平

c.100 mL容量瓶d.酸式滴定管e.10mL量筒

②將上述溶液稀釋為濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：mg/L）的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結(jié)果繪制成曲線如下。

③取該興趣小組所得的硫酸亞鐵銨產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品溶液10mL，稀釋至100 mL，然后按步驟②的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.490、0.510，則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含Fe3+濃度為_________mg/L。

圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ 圖Ⅳ

A. 圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=－241.8 kJ·mol－1

B. 圖Ⅱ表示反應(yīng)A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C. 圖Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化

D. 圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A_________ G _________

（2）反應(yīng)①的化學方程式為：______________________________________。反應(yīng)②的離子方程式為：______________________________________。

（3）沉淀 G 轉(zhuǎn)化為沉淀 H 的現(xiàn)象：________，化學方程式為___________

（4）寫出物質(zhì) E 的一種用途________________________________。

（5）一定條件下，將一定量的 A 與足量的 C 充分反應(yīng)，最終得到 39.0g 固體 E，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。

A.Na與H2O的反應(yīng)B.Al與鹽酸的反應(yīng)

C.NaOH與鹽酸的反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

【題目】在反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比為( )
A.3∶1
B.1∶3
C.1∶2
D.2∶1

所示裝置來測定。乙同學擬采用圖（2）所示裝置來測定。

請回答下列問題：

（1）甲同學用圖(1)裝置來測定，在沒有放樣品前，檢查該裝置氣密性的方法之一是從酸式滴定管向燒瓶中加入一定量的水，觀察到 現(xiàn)象，證明此裝量不漏氣。實驗時稱得樣品的質(zhì)量為mg，酸式滴定管的起始讀數(shù)為amL，終了讀數(shù)為bmL，注射器測定排出的氣體為c mL（已折算成標準狀況），該樣品中Na2C03的質(zhì)量分數(shù)為（用含a、b、c、m的代數(shù)式表示）____ 。

（2）本實驗選用稀H2S04而未選用稀鹽酸的原因是 。

（3）乙同學觀察了甲同學的實驗后很受啟發(fā)，并發(fā)現(xiàn)自己的圖（2）原實驗設(shè)計方案會造成誤差．其原因之一可能是C02在水中溶解度較大，引起測量氣體體積減小。

丙同學經(jīng)思考后。建議乙同學將圖（2）中某部分稍作改進，就可避免此種誤差，寫出你的改進方案 。

（4）丁同學提出將圖（2）裝置中量氣裝置去掉，只用反應(yīng)裝置和天平也能較準確地測出樣品中Na2C03的質(zhì)量分數(shù)，請你分析丁同學方案中，除了測定樣品的質(zhì)量，還需測定的另兩個數(shù)據(jù)是 、 。

（5）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，請簡述一種與上述各方法不同的實驗方法 。

【題目】下列變化中，一定要加入適當?shù)倪�原劑才能實現(xiàn)的是( )
A.KMnO4→MnO2
B.HCl→Cl2
C.Fe2O3→Fe
D.CaO→CaCO3

A. x=y=0.16

B. 反應(yīng)開始時，乙中反應(yīng)速率比甲快

C. 甲中0～5min的平均反應(yīng)速率：v（CO）=0.004 mol/（Lmin）

D. 平衡時，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%，c（CO）是甲中的2倍

（1）除燒杯、玻璃棒外，一定還需要用到的玻璃儀器有____________

（2）計算：需要稱取純堿固體的質(zhì)量為__________ g

（3）配制時，正確的操作順序是（每個序號只用一次）_______________

A．用少量水洗滌燒杯 2 次～3 次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有純堿固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將恢復(fù)到室溫的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶塞緊，上下顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相平

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度 1 cm～2 cm 處

（4）下列會導(dǎo)致所配溶液實際濃度偏高的是____________

a．在 C 步驟中未恢復(fù)到室溫即注入容量瓶

b．在 D 步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

c．在 E 步驟中俯視凹液面

（5）若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的純堿溶液，則需取用上述溶液的體積為_________mL

【題目】下列變化過程一定屬于還原反應(yīng)的是( )
A.HCl→MgCl2
B.Na→Na＋
C.CO→CO2
D.Fe3＋→Fe2＋