A. 1 mol H2（g）與mol O2（g）所具有的總能量比1 mol H2O（g）所具有的總能量高

B. H2O（g）生成H2O（l）時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

C. 2 mol H（g）與1 mol O（g）生成1 molH2O（g）所放出的熱量是b kJ

D. 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H＝2（b+c﹣a）kJmol－1

A.電線短路失火時，用大量的水滅火

B.NaOH濃溶液濺到皮膚，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

C.濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌

D.鈉著火時，立即用水滅火

(1)連二次硝酸中氮元素的化合價為________。

(2)常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，測得溶液的pH與NaOH客液體積的關(guān)系如圖所示。

①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：________。

②b點時溶液中c(H2N2O2)________c(N2O22-)。(填“＞”“<”或“=”下同)

③a點時溶液中c(Na+)________c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

A. A B. B C. C D. D

A. B.

C. D.

A. CH3COOH B. SO2 C. （NH4)2CO3 D. Cl2

(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

已知： Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7, Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是________。

②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8 可除去________(填離子符號)，濾渣Ⅱ中含________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是________________。

本實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。

試回答：

(1)圖中裝置的連接順序是(填裝置的字母編號)，其中連接膠管及支持裝置省略：_________。

(2)裝置C中放入的反應(yīng)物是________和_________________。(寫化學(xué)式)

(3)裝置A的作用是__________________；裝置B的作用是_______________。

(4)裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

(5)為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意_____________。

a.視線與凹液面最低處相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)。

c.讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平。

d.讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平。

A. X、M 簡單離子半徑大小順序：X>M

B. X、Y、Z、W、M 五種元素中只有一種是金屬元素

C. Z 的最高價氧化物的化學(xué)式為ZO3

D. X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)有白煙生成

(2)工業(yè)上制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

已知在25℃時：C(石墨)+ O2(g)=CO(g)△H1=-111kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H2=-242kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-394kJ·mol-1

試計算25℃時一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=________kJ·mol-1

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)可作凈水劑，也可用于制造高鐵電池。高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+Fe(OH)3+4KOH,該電池放電時正極反應(yīng)式為____________。

(4)用該電池電解100mL1mol·L-1的AgNO3溶液，寫出電解反應(yīng)方程式：____________________。當(dāng)電路中通過0.01mol電子時，被電解溶液的pH為________(溶液體積變化忽略不計)。